Question

19．已知质量分数为2.06%的氨水密度ρ为0.988g•mL^-1，试求：
（1）该氨水的pH．
（2）若将其稀释一倍，pH又为多少？

Answer 1

分析 （1）已知常温下，氨水中NH₃•H₂O的电离平衡常数：K=1.6×10^-5，根据c=$\frac{1000ρw}{M}$计算浓度，结合k=$\frac{c（O{H}^{-}）•c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$，计算氢氧根离子浓度，进而计算氢离子浓度和pH；
（2）若将其稀释一倍，K不变，微粒浓度变为原来的一半，据此计算．

解答 解：（1）已知常温下，氨水中NH₃•H₂O的电离平衡常数：K=1.6×10^-5，c=$\frac{1000ρw}{M}$=0.582mol/L，k=$\frac{c（O{H}^{-}）•c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$，解得x=3×10^-3，PH=-lgc（H+）=-lg$\frac{Kw}{c（O{H}^{-}）}$=10.53，答：该氨水的pH=10.53，
（2）若将其稀释一倍，K不变，K=$\frac{{c}^{2}（O{H}^{-}）}{\frac{0.582}{2}-x}$，解出c（OH^-）=4.32×10^-3，解出pH=10.36，答：若将其稀释一倍，pH为10.36．

点评 本题考查学生pH的计算知识，注意公式的归纳和梳理是关键，难度不大．