题目内容
20．某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、NaIO3、Na2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X．①已知0.4mol NaIO3在反应中得到2mol电子生成X，则X的化学式为I2；该反应的化学方程式5AsH3+4H2SO4+8NaIO3=4Na2SO4+5H3AsO4+4I2+4H2O．
②根据上述反应可推知ac．
a．氧化性：NaIO3＞H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4＞NaIO3 c．还原性：AsH3＞X d．还原性：X＞AsH3．
分析 由信息可知，该反应中氧化剂是NaIO3，还原剂是AsH3，I元素化合价变化为由+5价降低，As元素化合价变化为-3→+5价，
①根据碘元素化合价的降低情况来计算；根据原子守恒和得失电子守恒书写化学方程式；
②氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物．
解答 解：①设X中碘元素的化合价为x，则0.4mol（5-x）=2mol，所以x=0，故X为I2，所以I元素化合价变化为由+5价降低到0价，As元素化合价变化为-3→+5价，由得失电子守恒和原子守恒，则化学方程式为：5AsH3+4H2SO4+8NaIO3=4Na2SO4+5H3AsO4+4I2+4H2O，
故答案为：I2；5AsH3+4H2SO4+8NaIO3=4Na2SO4+5H3AsO4+4I2+4H2O；
②在反应中，氧化剂为NaIO3，还原剂为AsH3，氧化产物为H3AsO4，还原产物为I2，
由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知NaIO3＞H3AsO4，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知AsH3＞X （I2），
故答案为：ac．
点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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10．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（ ）
①金属性最强的是铯
②氧化性最强的是锂离子
③在自然界中均以化合态形式存在
④Li的密度最小，熔点最高
⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸
⑥它们的氧化物都只有M2O和M2O2两种形式
⑦粒子半径：Rb+＞K+＞Na+，Cs＞Cs+．
①金属性最强的是铯
②氧化性最强的是锂离子
③在自然界中均以化合态形式存在
④Li的密度最小，熔点最高
⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸
⑥它们的氧化物都只有M2O和M2O2两种形式
⑦粒子半径：Rb+＞K+＞Na+，Cs＞Cs+．
| A． | ①②③④ | B． | ④⑤⑥⑦ | C． | ②⑥ | D． | ①②③④⑤⑦ |
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8．用惰性电极电解100mL含c（H+）=0.30mol•L-1下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（ ）
| A． | 0.10 mol•L-1AgNO3溶液 | B． | 0.10 mol•L-1ZnSO4溶液 | ||
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| D． | 加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A |
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9．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 3.2gCH3OH含有的化学键数为0.4NA | |
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| C． | 标准状况下，2.24LCl2溶于足量水，转移的电子数为0.1NA | |
| D． | 0.2gD216O中含有的质子数、中子数和电子数均为0.1NA |
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已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：
2Fe3++FeS2═2S↓+3Fe2+
（1）“还原”时，pH不宜过高的原因是pH过高时铁元素将沉淀导致产率降低，写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．
（2）实验测得“还原”时反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量之比为2：7．计算“还原”后溶液Fe2+的浓度即可确定后面所加（NH4）2SO4的量（溶液体积变化忽略不计）
（3）称取23.52g新制莫尔盐，溶于水配成溶液并分成两等份．一份加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀13.98g；另一份用0.2000mol/LK2Cr2O7酸性溶液滴定，当Cr2O72-恰好完全被还原为Cr3+时，消耗溶液的体积为25.00mL．试确定莫尔盐的化学式（请给出计算过程）．
已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：
2Fe3++FeS2═2S↓+3Fe2+
（1）“还原”时，pH不宜过高的原因是pH过高时铁元素将沉淀导致产率降低，写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．
（2）实验测得“还原”时反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量之比为2：7．计算“还原”后溶液Fe2+的浓度即可确定后面所加（NH4）2SO4的量（溶液体积变化忽略不计）
| 离子 | 离子浓度（mol•L-1） | |
| 还原前 | 还原后 | |
| SO42- | 3.20 | 3.50 |
| Fe2+ | 0.15 | 3.30 |