3．科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径．一种氢氧燃料电池是采用铂作电极，以氢氧化钾为电解液，一个电极通入氢气，同时向一个电极通入空气．试回答下列问题：
（1）这种电池放电时发生的化学反应方程式是2H2+O2=2H2O．
（2）此电池的正极发生的电极反应是O2+4e-+2H2O=4OH-；负极发生的电极反应是H2+2OH--2e-=2H2O．
（3）电解液中的H+离子向正极移动；向外电路释放电子的电极是负极．
2．25℃时，取浓度均为0.1mol•L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用浓度均为0.1mol•L-1NaOH溶液和盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时溶液的pH=5则：c（H+）-c（（NH3•H2O）=c（OH-）=1×10-9 mol•L-1
B．曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
D．曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]
1．研究和开发CO2 和CO的创新利用是环境保护和资源利用的双赢的课题．
ⅠCO可用于合成甲醇．在压强为0.1Mpa条件下，在体积为bL的密闭容器中充入amolCO和2amolH2，在催化剂作用下合成甲醇；
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）平衡时CO的转化率与温度，压强的关系如图：
（1）100℃时，该反应的平衡常数：K=$\frac{{b}^{2}}{{a}^{2}}$；（用a、b的代数式表示）．若一个可逆反应的平衡常数K值很  大，对此反应的说法正确的是：C（填序号）
A．该反应使用催化剂意义不大；
B．该反应发生将在很短时间内完成；
C．该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小；
D．反应物的转化率一定高：
（2）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入amolCO，2amolH2，达到平衡时CO转化率增大（填“增大”，“不变”或“减小”，下同）平衡常数：不变．
（3）在某温度下，向一容积不变的密闭容器中充入2.5molCO，7.5molH2，反应生成CH3OH（g），达到平衡时，CO转化率为90%，此时容器内压强为开始时的压强0.55倍．
Ⅱ某温度条件下，若将CO2（g）和H2（g）以体积比1：4混合，在适当压强和催化剂作用下可制得甲烷，己知：
$\left.\begin{array}{l}$CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-890.3KJ/mol   H2（g）+1/2O2（g）=H2O（1）△H=-285.8KJ/mol则CO2（g）和H2（g）反应生成液态水的热化学方程式为：CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ•mol-1．
20．Ⅰ．体积为5L的恒温、恒容密闭容器甲起始投入2molN2、3molH2经过l0s达平衡，测得平衡时NH3的物质的量为0.8mol．
Ⅱ．容器乙起始投入3molN2、bmolH2，维持恒温、恒压到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为1.2mol．此时与容器甲中平衡状态温度相同、相同组分的体积分数都相同．
（1）容器甲10s内用H2表示的平均反应速率v（H2）=0.024mol•L-1•s-1，达平衡时N2的转化率=20%．
（2）甲容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如图．t1时改变了某种条件，改变的条件可能是升高了温度、增大了氨气的浓度．（填写2项）
（3）下列哪些情况表明容器乙已达平衡状态ADE．（填字母）
A．容器乙的气体密度不再交化
B．反应的平衡常数不再变化
C．氮气与氨气的浓度相等
D．断裂lmolN≡N键同时断裂6molN一H键
E．容器乙中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
（4）b=4.5 mol．
19．下列对各种平衡体系的叙述中，完全正确的一组是（　　）
①中和l0mL0.1mol•L-1的氨水与中和100mL0.01mol•L-1的氨水所需同一酸液的量不同；
②常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固体，会使其电离平衡逆向移动；
③某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）△H＞0，平衡后，升高温度，c（Z）增大；
④高温加热MgCl2•6H2O晶体的产物为MgCl2和H2O；
⑤一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡；CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，使得溶液中的c（OH-）＞c（H+）；
⑥在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动；
⑦在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀．
A．①②③④⑤B．②③④⑤⑥C．②③⑤⑥⑦D．①②⑤⑥⑦
18．将浓度为0.2rnol•LNH3•H2O溶液加水不断稀释，下列各量增大的是（　　）
A．c（H+）B．Kb（NH3•H2O）
C．$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$D．c（NH4+）
17．已知C、D、E、H为气体，反应①是工业生产中的重要反应，反应④⑥⑧是实验室重要的物质检验反应，这些物质有如图所示的转化关系（生成物中的水均已略去）．

试回答：
（1）写出化学式：K：Fe（OH）3    H：HCl
（2）反应⑦中A溶液显示的性质是：AD
（填序号：A、氧化性；B、还原性；C、酸性；D、碱性）
（3）若X是一种复盐（不考虑结晶水） X的化学式为：（NH4Fe（SO4）2
（4）写出下列反应的离子方程式：
反应②2NH4++Fe2++40H-=2NH3↑+Fe（OH）2+2H2O；
反应③Cl2+20H-=C1-+C1O-+H2O；
反应④2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
16．已知RxO42-+MnO4-+H+→RO2+Mn2++H2O变化过程中，0.2mol RxO42-离子参加反应时共转移0.4mol电子．
（1）x=2
（2）0.2mol RxO42-离子参加反应时，参加反应的氢离子的物质的量为0.64mol．
15．取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，发生反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
用此溶液分别做如下实验：
（1）取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）3↓，此反应属于复分解反应（填反应类型）．
（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe（OH）3胶体．
（3）取另一只小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到乙烧杯中的液体产生丁达尔效应．这个实验可以用来区别胶体和溶液．
（4）用Fe（OH）3胶体进行下列实验：向其中滴入过量稀硫酸，现象是先出现红褐色沉淀后沉淀溶解．
14．（1）人体血红蛋白分子中含有Fe2+，正是这些Fe2+使血红蛋白分子具有载氧功能．亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中Fe2+发生氧化反应，说明亚硝酸钠具有氧化性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有还原性．
（2）稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料．微波法合成CeF3的化学方程式为6CeO2+18NH4F═6CeF3+16NH3↑+12H2O+N2↑，该反应中氧化剂是CeO2，还原剂是NH4F，反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子物质的量之比为1：8．
 0  159496  159504  159510  159514  159520  159522  159526  159532  159534  159540  159546  159550  159552  159556  159562  159564  159570  159574  159576  159580  159582  159586  159588  159590  159591  159592  159594  159595  159596  159598  159600  159604  159606  159610  159612  159616  159622  159624  159630  159634  159636  159640  159646  159652  159654  159660  159664  159666  159672  159676  159682  159690  203614 

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