Question

18．将浓度为0.2rnol•LNH₃•H₂O溶液加水不断稀释，下列各量增大的是（　　）

• A． c（H⁺）
• B． K_b（NH₃•H₂O）
• C． $\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$
• D． c（NH₄⁺）

Answer 1

分析 A．NH₃•H₂O为弱电解质，加水不断稀释，促进电离，但c（OH^-）不断减小；
B．电离平衡常数只与温度有关；
C．K_b（NH₃•H₂O）=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）×c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$保持不变，c（OH^-）不断减小；
D．加水不断稀释，促进电离，但c（NH₄⁺）不断减小．

解答 解：A．NH₃•H₂O为弱电解质，加水不断稀释，促进电离，但由于溶液体积增大的程度大于n（OH^-）增大程度，所以c（OH^-）不断减小，由于Kw=c（H⁺）×c（OH^-）保持不变，所以c（H⁺）增大，故A正确；
B．电离平衡常数K_b（NH₃•H₂O）只与温度有关，温度不变，所以K_b（NH₃•H₂O）不变，故B错误；
C．K_b（NH₃•H₂O）=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）×c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$保持不变，c（OH^-）不断减小，则$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大，所以$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$减小，故C错误；
D．加水不断稀释，促进电离，由于溶液体积增大的程度大于n（NH₄⁺）增大程度，所以c（NH₄⁺）不断减小，故D错误．
故选A．

点评 本题考查弱电解质的稀释，明确稀释中电离程度、离子浓度、K_b的变化即可解答，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．