题目内容

14．（1）人体血红蛋白分子中含有Fe2+，正是这些Fe2+使血红蛋白分子具有载氧功能．亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中Fe2+发生氧化反应，说明亚硝酸钠具有氧化性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有还原性．
（2）稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料．微波法合成CeF3的化学方程式为6CeO2+18NH4F═6CeF3+16NH3↑+12H2O+N2↑，该反应中氧化剂是CeO2，还原剂是NH4F，反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子物质的量之比为1：8．

分析 （1）由亚硝酸钠能使血红蛋白中Fe2+转化为高铁血红蛋白而使人发生急性中毒，则亚硝酸钠具有氧化性，再由服用维生素C可解除NaNO2盐中毒，则解毒过程中Fe元素的化合价降低，维生素C中某元素的化合价升高，误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有还原性，以此来解答；
（2）6CeO2+18NH4F═6CeF3+16NH3↑+12H2O+N2↑反应中Ce 的化合价从+4价降低到+3价，N元素的化合价从-3价升高到0价，根据电子守恒计算．

解答 解：亚硝酸钠能使血红蛋白中Fe2+转化为高铁血红蛋白而使人发生急性中毒，则亚硝酸钠具有氧化性，是氧化剂，Fe2+被氧化，误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有还原性，
故答案为：氧化；氧化；还原；
（2）6CeO2+18NH4F═6CeF3+16NH3↑+12H2O+N2↑反应中Ce 的化合价从+4价降低到+3价，则CeO2为氧化剂，N元素的化合价从-3价升高到0价，则NH4F为还原剂，反应中18molN原子参加反应，只有2molN原子被氧化，所以反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子物质的量之比为2：16=1：8；
故答案为：CeO2；NH4F；1：8．

点评 本题以信息的形式考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意习题中信息的应用，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．图l表示“侯氏制碱法”工业流程，图2表示各物质的溶解度曲线．

回答下列问题：
（1）图中X的化学式为CO2．
（2）沉淀池中发生反应的化学方程式为NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，该反应先向饱和食盐水中通入NH3（填化学式）至饱和，再通入另一种气体，若顺序颠倒，后果是不能析出NaHCO3晶体．
（3）沉淀池的反应温度控制在30～35℃，原因是NaHCO3溶解度小，低于300C反应速率慢，高于350CNaHCO3分解，不利于NaHCO3晶体析出．
（4）母液中加入CaO后生成Y的化学方程式为CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+H2O．
（5）氯碱工业是指电解饱和食盐水，这里的碱是指NaOH（填化学式），其另外两种气体产物可以用于工业上制取纯硅，流程如图3：

①整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl3遇水剧烈反应，写出该反应的化学方程式SiHCl3+3H2O═H2SiO3+3HCl+H2↑．
②假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应I中HCl的利用率为90%，反应II中H2的利用率为93.75%．则在第二轮次的生产中，补充投入HCl 和H2的物质的量之比是5：1．
5．设NA为阿伏伽德罗常数值．下列有关叙述正确的是（　　）
A．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
B．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA
C．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA
D．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
2．有机物A～M有如图所示转化关系，A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与NaHCO3溶液反应，F的分子式为C9H10O2，且不能使溴的CC14溶液褪色，D能发生银镜反应，M与足量的NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种．

己知：（R1、R2表示烃基或氢原子）
请回答：
（1）B的结构简式为．
（2）反应①～⑦中，属于氧化反应的是③⑥（填反应序号）．
（3）写出反应④的化学方程式．
（4）D与新制Cu （OH）2悬浊液反应的化学方程式为．
（5）A的相对分子质量在180～260之间，从以上转化中不能确认A的某一官能团，下列确定该官能团的哪些实验方法是正确的bd．
A．取少量A于试管中，再加入苯振荡，观察分液后上层溶液颜色
B．取少量A于试管中，再加入NaOH溶液共热，待冷却后加入稀硝酸调节至酸性，最后滴入AgNO3溶液，观察沉淀颜色
C．取少量A于试管中，再滴入AgN03溶液，再加入稀硝酸，观察沉淀颜色
D．取少量A于试管中，再加入NaOH的醇溶液共热，待冷却后加入稀硝酸调节至酸性，最后滴入AgNO3浴液，观察沉淀颜色
（6）符合下列条件的F的同分异构体共有2种．
A．能发生银镜反应
B．能与FeC13溶液发生显色反应
C．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1：1：2：6．
9．按要求填空：
（l）常温下0.1moL/L 盐酸和0.06mol/L氢氧化钡溶液以等体积混合后pH=12
（2）常温下pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液，按4：1的体积比混合，则混合溶液的pH=11.3（己知lg2=0.3，lg5=0.7）
（3）如图所示，向A中充入 1mol X和1mol Y，向B中充入 2mol X和2mol Y，起始时VA=VB=aL．在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：X+Y?2Z+W；正反应为放热反应，（四物质均为气体）．达到平衡时．VA=1.2aL，试回答：
①A中的X的转化率 αA=40%；
②A、B中X的转化率αA＞αB  （填“＞、=、＜”）
③打开K，一段时间后又达到平衡时，A 的体积为2.6a L（连通管中的气体体积不计）
19．下列对各种平衡体系的叙述中，完全正确的一组是（　　）
①中和l0mL0.1mol•L-1的氨水与中和100mL0.01mol•L-1的氨水所需同一酸液的量不同；
②常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固体，会使其电离平衡逆向移动；
③某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）△H＞0，平衡后，升高温度，c（Z）增大；
④高温加热MgCl2•6H2O晶体的产物为MgCl2和H2O；
⑤一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡；CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，使得溶液中的c（OH-）＞c（H+）；
⑥在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动；
⑦在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀．
A．①②③④⑤B．②③④⑤⑥C．②③⑤⑥⑦D．①②⑤⑥⑦
6．高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．
（1）请完成FeO42-与水反应的离子方程式：4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是杀菌消毒和吸附悬浮物．
（2）将适量K2FeO4配制成c（FeO42-）=1.0mmol•L-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO42-）的变化，结果见图Ⅰ．第（1）题中的反应为FeO42-变化的主反应，则温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是温度升高，反应速率加快，平衡向正反应方向移动；发生反应的△H＞0．

（3）FeO42-在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示．下列说法正确的是B（填字母）．
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH=2的这种溶液中加KOH溶液至pH=10，HFeO4-的分布分数先增大后减小
C．向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4+OH-═HFeO4-+H2O
（4）H2FeO4═H++HFeO4-的电离平衡常数表达式为K=$\frac{c（{H}^{+}）c（Fe{{O}_{4}}^{2-}）}{c（HFe{{O}_{4}}^{-}）}$．
3．在烧瓶放20克蔗糖，依次加入少量水、20mL浓硫酸，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的黑面包，烧瓶发烫，品红溶液颜色变淡．请回答：
（1）仪器a的名称分液漏斗
（2）小试管盛装试剂NaOH或氨水
（3）下列说法不正确的是D
A．蔗糖变黑说明发生过程 C12H22O11→C+H2O
B．品红颜色变淡说明SO2有漂白性
C．上述实验体现浓硫酸的脱水性、吸水性和氧化性
D．将气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液、澄清石灰水，石灰水变浑浊证明含有CO2．
4．下列说法中正确的是（　　）
A．常温下0.4 mol/L HB溶液和 0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（B-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
B．等浓度的下列稀溶液：①硫酸氢钠 ②乙酸钠 ③醋酸 ④碳酸氢钠 ⑤硝酸钠 ⑥苯酚钠，它们的pH由小到大排列为：③⑤①④②⑥
C．常温下0.1 mol/L的下列溶液 ①NH4Al（SO4）2 ②NH4Cl ③NH3•H2O ④CH3COONH4中c （NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③
D．在25℃时，将a mol•L-1的氨水与0.01 mol•L-1的盐酸等体积混合反应时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$

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