题目内容
17．已知C、D、E、H为气体，反应①是工业生产中的重要反应，反应④⑥⑧是实验室重要的物质检验反应，这些物质有如图所示的转化关系（生成物中的水均已略去）．
试回答：
（1）写出化学式：K：Fe（OH）3 H：HCl
（2）反应⑦中A溶液显示的性质是：AD
（填序号：A、氧化性；B、还原性；C、酸性；D、碱性）
（3）若X是一种复盐（不考虑结晶水） X的化学式为：（NH4Fe（SO4）2
（4）写出下列反应的离子方程式：
反应②2NH4++Fe2++40H-=2NH3↑+Fe（OH）2+2H2O；
反应③Cl2+20H-=C1-+C1O-+H2O；
反应④2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
分析 C、D为气体，反应①是工业生产中的重要反应，结合Y颜色反应为黄色，推知反应①为电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，结合（3）可知，B为NaOH，C为Cl2，D为H2，H为HCl，A为NaClO；又反应④⑥⑧是实验室重要的物质检验反应，结合反应④产生白烟即NH3与HCl反应生成氯化铵，则E为NH3，G与钡盐产生白色沉淀，说明G中含SO42-，由⑦A（NaClO）与I生成红褐色沉淀K即Fe（OH）3，结合反应⑤I还能被氯气氧化，则说明I含二价铁离子，又F与H生成I，所以F为Fe（OH）2，I为FeCl2，J为FeCl3，结合反应②，则X中含有NH4+、Fe2+、及SO42-，据此解答．
解答 解：（1）由上述分析可知，K为Fe（OH）3，H为HCl，故答案为：Fe（OH）3；HCl；
（2）反应⑦为A溶液（NaClO）与FeCl2反应生成Fe（OH）3沉淀，所以A溶液显示的性质是氧化性和碱性，故答案为：AD；
（3）由上述分析可知，X中含有NH4+、Fe2+、及SO42-，又X是一种复盐（不考虑结晶水），则X的化学式为（NH4Fe（SO4）2，
故答案为：（NH4Fe（SO4）2；
（4）由上述分析可知，②2NH4++Fe2++40H-=2NH3↑+Fe（OH）2+2H2O；③Cl2+20H-=C1-+C1O-+H2O；④2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
故答案为：2NH4++Fe2++40H-=2NH3↑+Fe（OH）2+2H2O；Cl2+20H-=C1-+C1O-+H2O；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
点评 本题考查无机物的推断，物质的推断是解答本题的关键，注意反应①是工业生产中的重要反应为解答本题的突破口，题目难度中等．
练习册系列答案
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8．只含有一种元素的物质（ ）
| A． | 一定是一种单质 | B． | 可能是化合物 | ||
| C． | 一定是纯净物 | D． | 可能是纯净物，也可能是混合物 |
12．金属钠应保存在（ ）
| A． | 水中 | B． | CCl4中 | C． | 敞口容器中 | D． | 煤油中 |
2．
25℃时，取浓度均为0.1mol•L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用浓度均为0.1mol•L-1NaOH溶液和盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）
25℃时，取浓度均为0.1mol•L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用浓度均为0.1mol•L-1NaOH溶液和盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）| A． | 曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时溶液的pH=5则：c（H+）-c（（NH3•H2O）=c（OH-）=1×10-9 mol•L-1 | |
| B． | 曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | 曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+） | |
| D． | 曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）] |
6．常温下，在10mL 0.01mol/L的NaOH溶液中，加入10mL某酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，这种酸可能是（ ）
| A． | 0.01mol/L CH3COOH溶液 | B． | 0.01mol/L HNO3溶液 | ||
| C． | pH=2的H2SO4溶液 | D． | pH=2的CH3COOH溶液 |
如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．