12．将一定质量Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成等量的两份．将其中的一份直接加热至恒重.质量减轻了1.24g,另一份加入一定,量某浓度的盐酸至恰好反应完全.收集到标准状况下2.24L气体.消——青夏教育精英家教网——

12．将一定质量Na₂CO₃和NaHCO₃的均匀混合物分成等量的两份．将其中的一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24g；另一份加入一定；量某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下2.24L气体，消耗盐酸40.0mL．试计算：
（1）原均匀混合物中NaHCO₃的物质的量．n（NaHCO₃）=0.08mol．
（2）盐酸的浓度c（HCl）=4mol/L．

11．关于常温下pH均为12的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（　　）

	A．	氨水的物质的量浓度等于氢氧化钠溶液
	B．	将氨水体积稀释10倍，pH＜11
	C．	等体积氨水和氢氧化钠溶液与足量氯化铁溶液反应，氨水产生的沉淀多
	D．	将等体积的氨水和氢氧化钠用稀盐酸完全中和，消耗盐酸的体积相同

如图是镁一空气燃料电池工作原理示惫图，电池总反应为：2Mg+O₂+2H₂O=2Mg（OH）₂．下列有关该电池的说法正确的是（　　）

	A．	a极为负极，发生还原反应
	B．	b电极上电极反应：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
	C．	工作时电子由b极经外电路流向a极
	D．	该装置实现了电能转化成化学能

9．如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法不正确的是

	A．	W的氢化物比R的氢化物稳定
	B．	T的最高价氧化物水化物可能为强碱
	C．	Q的原子半径比T的小
	D．	W和Q的原子序数相差10

8．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	氯碱工业中电解饱和食盐水：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-
	B．	氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺
	C．	氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫SO₂+OH^-=HSO₃^-
	D．	稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：Ba²⁺+H⁺+OH^-+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O

7．化学反应2Na+2CH₃CH₂OH→2CH₃CH₂ONa+H₂↑的反应类型是（　　）

复分解反应

6．有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大（按A、B、C的顺序），将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe³⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-五种离子，同时生成一种白色沉淀．
请回答下列问题：
（1）经检验，三种正盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是D．
A．Na⁺ B．Mg²⁺C．Cu²⁺ D．Ag⁺
（2）三种正盐的化学式分别是：AFeCl₃，BAgNO₃，CK₂SO₄．
（3）若将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe³⁺、SO₄^2-、NO₃^-、K⁺四种离子且物质的量之比依次为1：2：3：4，则A、B、C三种正盐的物质的量之比为1：3：2．

5．NH₃可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝．
（1）NH₃催化氧化可制备硝酸．
①NH₃氧化时发生如下反应：
4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H₁=-907.28kJ•mol^-1
4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H₂=-1269.02kJ•mol^-1
则4NH₃（g）+6NO（g）═5N₂（g）+6H₂O（g）△H₃=-1811.63kJ•mol^-1．
②NO被O₂氧化为NO₂．其他条件不变时，NO的转化率[α（NO）]与温度、压强的关系如1图所示．则p₁＞p₂（填“＞”“＜”或“=”）；平衡常数的表达式K=$\frac{c（NO{\;}_{2}）{\;}^{2}}{c（NO）{\;}^{2}c（O{\;}_{2}）}$；温度高于800℃时，α（NO）几乎为0的原因是NO₂几乎完全分解

（2）利用反应NO₂+NH₃-→N₂+H₂O（未配平）消除NO₂的简易装置如图2所示．电极b的电极反应式为2NO₂+8e^-+4H₂O═8OH^-+N₂；消耗标准状况下4.48L NH₃时，被消除的NO₂的物质的量为0.15mol．
（3）合成氨的原料气需脱硫处理．一种脱硫方法是：先用Na₂CO₃溶液吸收H₂S生成NaHS；NaHS再与NaVO₃反应生成S、Na₂V₄O₉和物质X．NaHS与NaVO₃反应的化学方程式为2NaHS+4NaVO₃+H₂O═Na₂V₄O₉+2S↓+4NaOH．

金属腐蚀造成很大的经济损失，甚至超过自然灾害，其中钢铁锈蚀最为严重，寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大．
（1）写出钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性时的正极材料是C，其电极反应式为2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，列举几种常见的金属防腐蚀的电化学方法牺牲阳极的阴极保护法、外加电源的阴极保护法（写出两种）．
（2）钢铁的表面发蓝、发黑处理也是常用的防腐方法．
下列反应是主要反应之一．请配平方程式：口 Na₂FeO₂+口 NaNO₂+口=口 NaFeO₂+口 NH₃↑+口 NaOH
（3）钢铁的“钝化”处理也能达到防腐目的，经冷、浓HNO₃处理后，其表面有一层致密氧化物保护膜，但是加热或在HNO₃中就不能“钝化”．不同浓度的 HNO₃ 与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图．
①如图可知，密度为 1.05g•mL^-1的硝酸与铁反应时，其最多的还原产物是NH₄⁺；密度大于1.35g•mL^-1的硝酸与铁反应时，其还原产物主要是 NO₂；分析HNO₃ 与铁反应的规律是：硝酸的浓度越大，其还原产物中氮元素化合价越高．
②m g 铁与含 n g HNO₃的硝酸溶液恰好完全反应，若硝酸的还原产物只有 NO，则 m 的取值可能是B、C、D（填字母编号）
A．$\frac{1}{5}$n B．$\frac{2}{9}$n C．$\frac{1}{4}$n D．$\frac{1}{3}$n E．$\frac{1}{2}$n
③工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是：硝酸易挥发，不稳定，见光易分解，故不易操作，生成物对环境污染严重．

3．如图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为：K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$，它所对应反应的化学方程式为C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）．

0 159469 159477 159483 159487 159493 159495 159499 159505 159507 159513 159519 159523 159525 159529 159535 159537 159543 159547 159549 159553 159555 159559 159561 159563 159564 159565 159567 159568 159569 159571 159573 159577 159579 159583 159585 159589 159595 159597 159603 159607 159609 159613 159619 159625 159627 159633 159637 159639 159645 159649 159655 159663 203614