题目内容

9．如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法不正确的是
（　　）
A．W的氢化物比R的氢化物稳定
B．T的最高价氧化物水化物可能为强碱
C．Q的原子半径比T的小
D．W和Q的原子序数相差10

分析 图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，由图可知T为Al，结合位置可知，Q为C，R为P，W为S，
A．非金属性越强，对应氢化物越稳定；
B．T的最高价氧化物水化物为氢氧化铝；
C．电子层越多，原子半径越大；
D．W和Q的原子序数分别为16、6．

解答 解：图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，由图可知T为Al，结合位置可知，Q为C，R为P，W为S，
A．非金属性S＞P，W的氢化物比R的氢化物稳定，故A正确；
B．T的最高价氧化物水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，属于弱碱，故B错误；
C．电子层越多，原子半径越大，则Q的原子半径比T的小，故C正确；
D．W和Q的原子序数分别为16、6，原子序数之差为10，故D正确；
故选B．

点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答本题关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．下列叙述正确的是（　　）
A．向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有SO42-
B．氯气和二氧化硫湿润时均有漂白作用，若将二者等物质的量混合溶于水，漂白效果会增强
C．将稀硫酸滴到淀粉碘化钾试纸上，一段时间后变蓝，有反应4H++4I-+O2=2I2+2H2O发生
D．将足量的CO2逐渐通入含等物质的量的Ba（OH）2和KOH的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与CO2的关系如图：
20．用18mol/L硫酸配制100mL 1.0mol/L硫酸．若实验仪器有：A.100mL量筒、B．托盘天平、C．玻璃棒、D.50mL容量瓶、E.10mL量筒、F．胶头滴管、G.50mL烧杯、H.100mL容量瓶．实验时选用仪器的先后顺序是AFGCHF（填写编号）．
17．某研究性学习小组设计了用化学电源使LED灯发光的装置，示意图如图．下列说法不正确的是（　　）
A．锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片
B．氢离子在铜片表面被还原
C．锌质量减少65g时，铜电极表面析出氢气是22.4L
D．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
4．金属腐蚀造成很大的经济损失，甚至超过自然灾害，其中钢铁锈蚀最为严重，寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大．
（1）写出钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性时的正极材料是C，其电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，列举几种常见的金属防腐蚀的电化学方法牺牲阳极的阴极保护法、外加电源的阴极保护法（写出两种）．
（2）钢铁的表面发蓝、发黑处理也是常用的防腐方法．
下列反应是主要反应之一．请配平方程式：口 Na2FeO2+口 NaNO2+口=口 NaFeO2+口 NH3↑+口 NaOH
（3）钢铁的“钝化”处理也能达到防腐目的，经冷、浓HNO3处理后，其表面有一层致密氧化物保护膜，但是加热或在HNO3中就不能“钝化”．不同浓度的 HNO3 与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图．
①如图可知，密度为 1.05g•mL-1的硝酸与铁反应时，其最多的还原产物是NH4+；密度大于1.35g•mL-1的硝酸与铁反应时，其还原产物主要是 NO2；分析HNO3 与铁反应的规律是：硝酸的浓度越大，其还原产物中氮元素化合价越高．
②m g 铁与含 n g HNO3的硝酸溶液恰好完全反应，若硝酸的还原产物只有 NO，则 m 的取值可能是B、C、D（填字母编号）
A．$\frac{1}{5}$n     B．$\frac{2}{9}$n    C．$\frac{1}{4}$n     D．$\frac{1}{3}$n     E．$\frac{1}{2}$n
③工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是：硝酸易挥发，不稳定，见光易分解，故不易操作，生成物对环境污染严重．
14．双酚A型聚芳酯（PAR），因其优异的耐热性和良好的力学性能而得到广泛的应用．以下是它的一种合成路线．

己知：（i）+2$\stackrel{一定条件}{→}$+H2O
（ii）+SOCl2→+SO2+HCl
（iii）+R′OH→+HCl
（1）一定条件下，B和E发生反应的反应类型为缩聚反应，E的分子式为C19H22O4．
（2）下列关于E的描述正确的是AD．
A．分子中有两种含氧官能团          B．与浓溴水、NaHCO3溶液能发生反应
C．能发生取代、加成、消去反应      D.1molE最多能与含3molNaOH的溶液反应
（3）C→D的化学方程式为．
（4）同时符合下列条件的B的同分异构体有多种，任写其中两种的结构简式（其中两种）．
①1H-NMR谱显示有2种不同化学环境的氢原子．
②含苯环，1mol该有机物发生银镜反应可生成4molAg．
（5）设计A→B的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）．
1．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
A．NH4+、SO42-、Al3+、Cl-B．Na+、OH-、K+、Cl-
C．MnO4-、K+、SO42-、Na+D．K+、NO3-、I-、Na+
7．某工业废水中含有CN-和Cr2O72-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理，回答下列问题：

（1）步骤②中，CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为：CN-+ClO-═CNO-+Cl-
（2）步骤③的反应为S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O（未配平），则每消耗0.4mol Cr2O72-转移2.4mol e-．
（3）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是调节废水pH，使其转化成Cr（OH）3沉淀除去．
（4）在25℃下，将a mol•L-1的NaCN溶液与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，则a＞0.01（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=（100a-1）×10-7 mol•L-1．
（5）取工业废水水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀．该过程中反应的离子方程是：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）．
8．为研究某铁钉与浓硫酸反应生成气体Y的成分，某学习小组做出假设，认为所得气体中除含有SO2外，还可能含有H2和Q气体，并设计了下列实验装置（图中夹持仪器省略）探究气体的成分，为确认Q的存在，需在装置中添加M于（　　）
A．A-B之前B．B-C间C．C-D间D．D-E间

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