题目内容
8．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 氯碱工业中电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH- | |
| B． | 氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ | |
| C． | 氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫SO2+OH-=HSO3- | |
| D． | 稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓+H2O |
分析 A．氯碱工业中电解饱和食盐水时，阳极氯离子放电生成氯气，阴极水电离的氢离子得到电子生成氢气；
B．离子方程式两边正电荷不相等，不满足电荷守恒；
C．二氧化硫少量，反应生成亚硫酸根离子；
D．氢离子、氢氧根离子的系数错误．
解答 解：A．氯碱工业中电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，反应的离子方程为：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-，故A正确；
B．氯化铁溶液腐蚀铜板，反应生成氯化亚铁和氯化铜，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B错误；
C．氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫，反应生成亚硫酸钠和水，正确的离子方程式为：SO2+2OH-=SO32-+H2O，故C错误；
D．稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性，反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了离子方程式的判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等；试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
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18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 按分散剂可将分散系分为溶液、胶体和浊液 | |
| B． | 元素周期表中含金属元素最多的是 IA族 | |
| C． | Na2O2、CH3F、NH4Cl、Ba（OH）2均为离子化合物 | |
| D． | 漂白粉、福尔马林、钢、王水、氯水均为混合物 |
19．已知Cr（OH）3在碱性较强的溶液中将生成[Cr（OH）4]-，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍．因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法：
I．还原法 在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬．具体流程如下：
Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{适量FeSO_{4}溶液}^{①H_{2}SO_{4}溶液}$Cr3+$\stackrel{③调节pH}{→}$Cr（OH）3$\stackrel{③加热}{→}$Cr2O3
有关离子完全沉淀的pH如表：
（1）写出Cr2O72-与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+═2 Cr3++6Fe3++7H2O．
（2）还原+6价铬还可选用以下的BD试剂（填序号）．
A．明矾 B．铁屑 C．生石灰 D．亚硫酸氢钠
（3）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀．
则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为：CD（填序号）；
A．Na2O2 B．Ba（OH）2 C．Ca（OH）2 D．NaOH
此时调节溶液的pH范围在B（填序号）最佳．
A．3～4 B．6～8 C．10～11 D．12～14
II．电解法 将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解．阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．
（4）写出阴极的电极反应式2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-．
（5）电解法中加入氯化钠的作用是：氯化钠是强电解质，增强溶液导电性．
I．还原法 在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬．具体流程如下：
Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{适量FeSO_{4}溶液}^{①H_{2}SO_{4}溶液}$Cr3+$\stackrel{③调节pH}{→}$Cr（OH）3$\stackrel{③加热}{→}$Cr2O3
有关离子完全沉淀的pH如表：
| 有关离子 | Fe2+ | Fe3+ | Cr3+ |
| 完全沉淀为对应氢氧化物的pH | 9.0 | 3.2 | 5.6 |
（2）还原+6价铬还可选用以下的BD试剂（填序号）．
A．明矾 B．铁屑 C．生石灰 D．亚硫酸氢钠
（3）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀．
则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为：CD（填序号）；
A．Na2O2 B．Ba（OH）2 C．Ca（OH）2 D．NaOH
此时调节溶液的pH范围在B（填序号）最佳．
A．3～4 B．6～8 C．10～11 D．12～14
II．电解法 将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解．阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．
（4）写出阴极的电极反应式2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-．
（5）电解法中加入氯化钠的作用是：氯化钠是强电解质，增强溶液导电性．
16．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解完全后，加入饱和食盐水，下层析出硬脂酸钠 | |
| B． | 天然高分子化合物淀粉或纤维素最终的水解产物都是葡萄糖 | |
| C． | 鸡蛋清的溶液中加入福尔马林溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性 | |
| D． | 不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物 |
7．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 向次氯酸钙溶液通过量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO | |
| B． | 向Ca（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O | |
| C． | 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O | |
| D． | 氢氧化钡溶液中加入硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4+H2O |