4．依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池，如图所示．请回答下列问题．
（1）电极X的材料是铜（填名称）；电解质溶液Y是AgNO3（填化学式）．
（2）银电极上发生的电极反应式为Ag++e-=Ag；X电极上发生的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+．
（3）外电路中的电流的流向是由Ag→X．（ A．由X→Ag、B．由Ag→X）
3．如图是四位同学在学习了原电池的知识后所产生的相关认识，其中一定正确的是（　　）
A．B．
C．D．
2．下列装置中，电流表指针不能发生偏转的是（　　）
A．B．
C．D．
1．下列物质中既含离子键又含共价键（　　）
A．MgCl2B．NaOHC．CaOD．SO2
20．下列离子方程式正确的是（　　）
A．少量金属钠溶解在AlCl3溶液中：2Na+2H2O=2Na++H2↑
B．铝溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
C．MgO溶于醋酸中：MgO+2H+=H2O+Mg2+
D．Al（OH）3溶于稀硫酸中：OH-+H+=H2O
19．下列说法正确的是（　　）
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．天然气、太阳能、生物质能、风能、氢能均属于新能源
C．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小
D．常温下，反应C（s）+CO2（g）?2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
18．物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（　　）
①3FeO+10HNO3=3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O ②C+2H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O
③8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 ④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
A．①②B．①④C．③④D．全部
17．两种气态烃的混合物共0.1mol，完全燃烧后得到3.36L CO2（标准状况）和3.6g H2O，下列说法正确的是（　　）
A．一定有乙烯B．一定有甲烷
C．一定没有乙烯D．可能是甲烷和丁烯的混合物
16．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为ZnO．
（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的浸出操作．
（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为Zn粉，其作用是置换出Fe等．
（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是O2．
（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
（6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）
15．金属钛晶胞结构如图所示，设钛原子的半径为r，则该晶胞体积的表达式为8r3
 0  159405  159413  159419  159423  159429  159431  159435  159441  159443  159449  159455  159459  159461  159465  159471  159473  159479  159483  159485  159489  159491  159495  159497  159499  159500  159501  159503  159504  159505  159507  159509  159513  159515  159519  159521  159525  159531  159533  159539  159543  159545  159549  159555  159561  159563  159569  159573  159575  159581  159585  159591  159599  203614 

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