18．下列叙述正确的是( )A．常温下c(H+)为0.01 mol/L的盐酸由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-2mol•L-1B．室温下.对于0.10 mol•L-1的——青夏教育精英家教网——

18．下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温下c（H⁺）为0.01 mol/L的盐酸由H₂O电离出的c（H⁺）=1.0×10^-2mol•L^-1
	B．	室温下，对于0.10 mol•L^-1的氨水，加水稀释后，溶液中c（NH₄⁺）•c（OH^-）变大
	C．	有关反应：（tBuNO）₂??2（tBuNO），压强越大，反应物的转化率越大
	D．	反应NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

17．如图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是（　　）

	A．	漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁
	B．	玻璃棒用作引流
	C．	将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁
	D．	滤纸边缘高出漏斗
	E．	用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度．

16．对于相同物质的量的CH₄和O₂，下列说法正确的是（　　）

	A．	所含分子个数相等		B．	物质的质量相等
	C．	所含原子物质的量相等		D．	体积之比为2：1

电解饱和食盐水装置的结构如图所示：
（1）在电解食盐水之前，需要提纯食盐水．为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是C．
①过滤　　　②加过量的NaOH溶液　　　③加适量的盐酸④加过量的Na₂CO₃溶液　⑤加过量的BaCl₂溶液
A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③①
（2）铁棒的现象：有气泡产生，滴入酚酞变红，说明有NaOH生成．石墨棒的现象：有黄绿色气体产生，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，电解食盐水的化学方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaOH+Cl₂↑+H₂↑．

14．对于易燃、易爆、有毒等化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签．下面所列物质，贴错了包装标签的是（　　）

	A．	浓硫酸----A图标		B．	酒精----B图标
	C．	汽油----C图标		D．	放射性物品----D图标

13．实验室用密度为1.25g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制240mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制240mL0.1mol/L的盐酸溶液，应量取盐酸体积2.0mL，实验中用到的仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还有：250ml容量瓶、胶头滴管
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）B、C、A、F、E、D．
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是DEF
A．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至与刻度线相切
B．量取浓盐酸时俯视读数
C．定容时仰视
D．在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶
E．洗涤量取浓盐酸的量筒，并将洗涤液一并转入烧杯中
F．溶液没有恢复到室温就进行定容．

12．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（　　）

选项	目的	分离方法	原理
A	分离溶于水的碘	乙醇萃取	碘在乙醇中的溶解度较大
B	分离汽油和四氯化碳	分液	四氯化碳和汽油的密度不同
C	除去KNO₃固体中混杂的NaCl	重结晶	NaCl在水中的溶解度很大
D	除去乙酸中的乙醚	蒸馏	乙酸与乙醚的沸点相差较大

11．用惰性电极电解CuSO₄溶液（如图的装置），

该过程中电解池电极反应式为是阳极：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，阴极：Cu²⁺+2e^-=Cu．

10．强酸强碱盐溶液一定呈中性×（判断对错）

研究和开发CO₂和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题．
（1）CO可用于合成甲醇．在压强为0.1MPa条件下，在体积为b L的密闭容器中充入a mol CO和2a mol H₂，在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图：
（ⅰ）该反应属于放热反应（填“吸热”或“放热”）．
（ⅱ）100℃时，若一个可逆反应的平衡常数K值很大，对此反应的说法正确的是c（填序号）．
a．该反应使用催化剂意义不大
b．该反应发生将在很短的时间内完成c．该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小
d．该反应一定是放热反应
（ⅲ）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入a mol CO、2a mol H₂，达到平衡时CO的转化率增大（填“增大”、“不变”或“减小”，下同），平衡常数不变．
（ⅳ）在某温度下，向一容积不变的密闭容器中充入2.5mol CO、7.5mol H₂，反应生成CH₃OH（g）达到平衡时，CO的转化率为90%，此时容器内压强为开始时压强的0.55倍．
（2）某温度下，若将CO₂（g）和H₂（g）以体积比1：4混合，在适当压强和催化剂作用下可制得甲烷，已知：
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1
则CO₂（g）和H₂（g）反应生成甲烷和液态水的热化学方程式为CO₂（g）+4H₂（g）=CH₄（g）+2H₂O（l）△H=-252.9kJ•mol^-1．

0 159385 159393 159399 159403 159409 159411 159415 159421 159423 159429 159435 159439 159441 159445 159451 159453 159459 159463 159465 159469 159471 159475 159477 159479 159480 159481 159483 159484 159485 159487 159489 159493 159495 159499 159501 159505 159511 159513 159519 159523 159525 159529 159535 159541 159543 159549 159553 159555 159561 159565 159571 159579 203614