题目内容

16．对于相同物质的量的CH4和O2，下列说法正确的是（　　）
A．所含分子个数相等B．物质的质量相等
C．所含原子物质的量相等D．体积之比为2：1

分析 根据N=n•NA、V=n•Vm、m=n•M分别计算粒子数目、体积、质量关系，根据分子组成判断原子关系．

解答 解：A．根据N=n•NA，可知物质的量相同的CH4和O2分子个数比为等于物质的量之比，则所含分子个数相等，故A正确；
B．根据m=n•M可知，相同物质的量时，气体的质量之比等于摩尔质量之比，摩尔质量不同，所以质量不同，故B错误；
C．相同物质的量的CH4和O2，所含原子物质的量之比为5：2，故C错误；
D．因没有明确气体存在的条件是否相同，则体积无法确定，故D错误．
故选A．

点评 本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意物质的量与粒子数目、体积、质量之间的计算公式的运用，本题易错点为C，注意气体存在的状态．

练习册系列答案
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6．某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，其相对分子质量为92，现以它为初始原料设计出如图转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物，F的分子式为C7H7NO2，Y是一种功能高分子．


已知：（1）烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：
$\stackrel{MnO（H）}{→}$
$\stackrel{Fe/HCl}{→}$（苯胺，易被氧化）
请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：
（1）做银镜反应实验的试管事先要用热NaOH溶液洗涤．X→A“一定条件”是指的何种条件：光照
（2）写出反应类型：反应②氧化反应，反应③还原反应．1mol阿司匹林与足量NaOH溶液反应最多消耗NaOH的物质的量为3mol．
（3）Y的结构简式为．
（4）    有多种同分异构体，写出同时符合下列4个条件它的同分异构体的结构简式：、．
①分子中含有苯环；
②能发生银镜反应，不能发生水解反应；
③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应；
④在苯环上只能生成2种一氯取代物．
（5）以下是由A和其他物质合成的流程图：
A→甲→乙$→_{△}^{NaOH（aq）}$
完成甲→乙的化学反应方程式：．
（6）美托洛尔是一种治疗高血压的药物的中间体，可以通过以下方法合成：

根据已有知识并结合合成美托洛尔所给相关信息，写出以CH3OH和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．
7．金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应．
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是bd
a．Fe2O3 b．NaCl      c．Cu2S           d．Al2O3
（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应  2Cu2S+2H2SO4+5O2═4CuSO4+2H2O，
该反应的还原剂是Cu2S，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为4mol．
（3）图1为电解精炼银的示意图，a（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O
（4）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品．图2是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过．

完成下列填空：
①写出电解饱和食盐水的离子方程式．2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
②离子交换膜的作用为：防止阳极生成的氯气与阴极生成的氢氧化钠反应而使产品不纯、防止阳极生成的氯气与阴极生成的氢气反应遇火反应而引发安全事故．
③精制饱和食盐水从图中a位置补充，氢氧化钠溶液从图中d位置流出．（选填“a”、“b”、“c”或“d”）
4．由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电．
（1）①该电池的电极反应式，正极为3O2+6H2O-12e-=12OH-，负极为2CH4O+16OH--12e-=2CO32-+12H2O．
②若以该电池为电源，用石墨作电极电解200mL含有如下离子的溶液．
离子Cu2+H+Cl-SO42-
c/mol/L0.5220.5
电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件下）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶液现象）阳极上收集到氧气的质量为0.1mol．
11．用惰性电极电解CuSO4溶液（如图的装置），

该过程中电解池电极反应式为是阳极：4OH--4e-=O2↑+2H2O，阴极：Cu2++2e-=Cu．
1．钡（Ba）和锶（Sr）及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐．工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐．
已知：
SrSO4（s）?Sr2+（aq）+SO42-（aq）　    Ksp=2.5×10-7
SrCO3（s）?Sr2+（aq）+CO32-（aq）　   Ksp=2.5×10-9
（1）将SrSO4转化成SrCO3该反应的平衡常数表达式为$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$；该反应能发生的原因是Ksp（SrCO3）＜Ksp（SrSO4），反应向更难溶的方向进行．（用沉淀溶解平衡的有关理论解释）
（2）对于上述反应，实验证明增大CO32-的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率．判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况（填“增大”“减小”或“不变”）：
①升高温度，平衡常数K减小；
②增大CO32-的浓度，平衡常数K不变．
（3）已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似，设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3．实验所用的试剂为盐酸；实验现象及其相应结论为若沉淀完全溶解，则证明SrSO4完全转化成SrCO3，否则为完全转化．
8．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的，你认为其中的原因可能是（　　）
A．向容量瓶中加水未到刻度线
B．所用NaOH已经潮解
C．定容时未洗涤烧杯和玻璃棒
D．用带游码的托盘天平称2.4g  NaOH 时误用了“左码右物”方法
5．下列各组物质可以直接通过分液进行分离的是（　　）
①苯和水 
②乙酸乙酯和乙醇  
③乙酸乙酯和纯碱溶液
④苯和溴苯   
⑤硝基苯和水．
A．①③⑤B．①④⑤C．①②③D．②③⑤
6．工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有SO2，为便于监控，实施环境保护，下列适合测定硫酸尾气中SO2含量的试剂是（　　）
A．品红溶液B．浓硝酸C．碘水、淀粉溶液D．以上都能

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