题目内容

10．强酸强碱盐溶液一定呈中性×（判断对错）

分析 强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性，例如NaHSO4．

解答 解：强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性，例如NaHSO4溶液中完全电离，溶液显酸性，NaCl溶液呈中性，故答案为：×；

点评 本题考查了盐类电离、溶液酸碱性的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．2016年6月25日，我国新一代运载火箭长征七号在海南文昌反射成功．“长征七号”运载火箭使用的是液氧煤油推进剂，下列说法不正确的是（　　）
A．工业上通过将空气冷凝成液体后再分离的方式获得液氧
B．推进剂燃烧后的主要产物是水和二氧化碳
C．煤油属于纯净物，主要成分是烃
D．氧气与煤油的反应是放热反应
1．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（　　）
A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干
B．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
D．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用标准溶液润洗
18．反应4A（g）+3B（g）═2C（g）+5D（g）在四种不同条件下的反应速率分别为：
①v（A）=0.8mol•L-1•min-1           ②v（B）=0.6mol•L-1•min-1
③v（C）=0.3mol•L-1•min-1            ④v（D）=1.2mol•L-1•min-1
表示该反应速率最慢的是（　　）
A．①B．②C．③D．④
5．实验室用高锰酸钾制氧气的产物之一是锰酸钾．锰酸钾（K2MnO4）中锰元素的化合价是（　　）
A．+7B．+6C．+5D．+4
15．电解饱和食盐水装置的结构如图所示：
（1）在电解食盐水之前，需要提纯食盐水．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是C．
①过滤　　　②加过量的NaOH溶液　　　③加适量的盐酸④加过量的Na2CO3溶液　⑤加过量的BaCl2溶液
A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③①
（2）铁棒的现象：有气泡产生，滴入酚酞变红，说明有NaOH生成．石墨棒的现象：有黄绿色气体产生，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，电解食盐水的化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaOH+Cl2↑+H2↑．
2．铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
（1）二氧化铈 （CeO2）在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，写出该反应的化学方程式2CeO2+H2O2+6H+=2Cr3++O2↑+4H2O ，CeO2在该反应中作氧化剂．
（2）自然界中Cr主要以+3价和+6价存在，+6价的Cr能引起细胞的突变．现用亚硫酸钠溶液与0.1mol K2Cr2O7反应，将其+6价的Cr完全还原为+3价的铬，则消耗1mol/L亚硫酸钠溶液的体积为0.3L．
（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是4Na+TiCl4═Ti+4NaCl．
（4）NiSO4•xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：

①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质（已知溶解度FeS＞CuS）．请写出除去Cu2+的离子方程式FeS+Cu2+=CuS+Fe2+．
②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH．加H2O2的目的是氧化Fe2+，调pH的目的是除去Fe3+．
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶（或富集NiSO4）．
19．在标准状况下，由20gCO和CO2组成的混合气体，其体积为13.44L，则此混合物中CO和CO2的质量分别是多少？
20．下列说法中不正确的是（　　）
A．Na2O2可用作呼吸面具中氧气的来源
B．Na2O 和Na2O2投入水中都能生成NaOH
C．Na2O2和Na2O 均可以露置在空气中保存
D．NaCl的性质稳定，可用作调味品

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