18．A、B、C、X均为中学化学常见的物质，一定条件下，它们有如下转化关系（部分产物已略去），下列说法错误的是（　　）
A．若X为Cl2，则C可能为FeCl3
B．若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3溶液
C．若X为Fe，则A可能为HNO3
D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO2
17．下列各项实验中，所测得的数据不能满足于测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（　　）
A．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰增重bg
B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应后，加热蒸干溶液，得bg固体
C．取ag混合物充分加热，得到bg固体
D．取ag混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体
16．下列解释事实的方程式正确的是（　　）
A．向Na[Al（OH）4]溶液中通入过量CO22[Al（OH）4]-+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-+H2O
B．FeO和稀HNO3反应FeO+2H+=Fe2++H2O
C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制备Fe（OH）2Fe2++NH4++3OH-=Fe（OH）2↓+NH3?H2O
D．NaHSO4与Ba（OH）2混合至溶液呈中性Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
15．下列说法正确的是（　　）
A．氨水、次氯酸都属于弱电解质
B．有同种元素组成的物质一定是纯净物
C．NaHSO4在溶液中能电离出H+，所以NaHSO4是酸
D．侯氏制碱法法的工艺中应用了物质溶解度的差异
14．下列与化学概念有关的说法错误的是（　　）
A．水在化学反应中既可做氧化剂又可做还原剂
B．14C和14N质量数相同，化学性质也相同
C．牛奶是一种胶体，能发生丁达尔现象
D．“水滴石穿”是因为CaCO3与CO2、水发生了化学反应
13．中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性．在25℃时，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色．而要精确测定溶液的pH，需用pH计．pH计主要通过测定溶液中H+的浓度来测定溶液的pH．已知100℃时，水的离子积常数Kw=1×10-12．
（1）已知水中存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0，现欲使平衡向左移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是A（填字母）．
A．向水中加入NaHSO4B．向水中加入NaClC．加热水至100℃D．在水中加入KOH
（2）现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显淡黄色色，溶液显中性（填“酸”“碱”或“中”）；若用PH计测定，则pH＜7（填“＞”“=”或“＜”）．
（3）向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH＞7（填＞，＜，=），离子方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．
12．已知CH3COONH4溶液显中性．25℃时，0.1mol•L-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大；对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH-），因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子，抑制醋酸分子的电离，使c（H+）减小，因此溶液的pH增大．
（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol•L-1的醋酸溶液中加入少量B（填编号），然后测定溶液的pH．
A．CH3COOKB．CH3COONH4C．NH3D．NaHCO3
（2）若甲的解释正确，溶液的pH应不变（填“增大”“减小”或“不变”）．若乙的解释正确，溶液的pH应增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
11．金属铝、铁、铜都是生活中常用的金属，根据所学知识，填写下列空白．
（1）某同学将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为B
A．铝片、铜片　　    B．铜片、铝片　　   C．铝片、铝片
（2）电解制备Al（OH）3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为2Al+6H20$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2↑33.6
（3）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的印刷电路板铜箔．某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列流程：

写出流程①中回收金属铜时发生反应的离子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
请根据该反应设计一个原电池，并在虚线框中画出简易装置图（要求：标出相应电极名称、电极材料、电解质溶液）．
10．在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是（　　）
A．电解池的阳极一定是与电源正极相连，只能选择金属铂或石墨作阳极
B．用惰性材料作电极的电解池装置中，阳离子在阳极放电，阴离子在阴极放电
C．电镀时，电镀糟里的阳极材料发生氧化反应
D．原电池的负极与电解池的阴极都发生氧化反应
9．工业碳酸钠中含有Mg2+、Fe2+、Cl-和SO42-等杂质，提纯工艺流程如下：

已知：碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图1所示：

回答下列问题：
（1）溶解时通入热空气的作用有升温加快溶解速率、除去铁元素（或加热促进Fe3+（Fe2+）的水解或氧化Fe2+）（写出两条即可）；生成氢氧化镁沉淀的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
（2）“趁热过滤”时的温度应控制在不低于36℃；简述过滤后洗涤固体的操作向过滤器中加入36℃的热水没过固体表面，待水自然流干后，重复操作2～3次．
（3）为检验母液中是否含有Cl-，必须加入的试剂为足量的Ba（NO3）2和HNO3溶液、少量的AgNO3溶液．
（4）室温下用石墨电极电解饱和Na2CO3溶液（装置如图2），写出Y电极反应式：2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-=H2↑+2OH-）
（5）取提纯后的该纯品10.8g溶于水后，加入足量CaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，并称量得到10.0g固体，则提纯后碳酸钠的质量分数为98%（保留两位有效数字）．
 0  159381  159389  159395  159399  159405  159407  159411  159417  159419  159425  159431  159435  159437  159441  159447  159449  159455  159459  159461  159465  159467  159471  159473  159475  159476  159477  159479  159480  159481  159483  159485  159489  159491  159495  159497  159501  159507  159509  159515  159519  159521  159525  159531  159537  159539  159545  159549  159551  159557  159561  159567  159575  203614 

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