题目内容

12．已知CH3COONH4溶液显中性．25℃时，0.1mol•L-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大；对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH-），因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子，抑制醋酸分子的电离，使c（H+）减小，因此溶液的pH增大．
（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol•L-1的醋酸溶液中加入少量B（填编号），然后测定溶液的pH．
A．CH3COOKB．CH3COONH4C．NH3D．NaHCO3
（2）若甲的解释正确，溶液的pH应不变（填“增大”“减小”或“不变”）．若乙的解释正确，溶液的pH应增大（填“增大”“减小”或“不变”）．

分析 （1）要判断哪一种解释正确，可加入一种含有CH3COO-但溶液不显碱性的盐；
（2）若甲的解释正确，CH3COONH4溶液呈中性，加入CH3COONH4，如pH不变，说明是由于水解的原因；如乙正确，从电离平衡移动的角度分析；

解答 解：（1）CH3COONH4溶液中，CH3COO-和NH4+都发生水解，且水解程度相等，CH3COONH4溶液呈中性，将CH3COONH4加入到0.1 mol•L-1醋酸中使pH增大，说明CH3COO-抑制了醋酸的电离，其它物质的水溶液都呈碱性，不能用于证明，
故答案为：B；
（2）若甲的解释正确，CH3COONH4溶液呈中性，加入CH3COONH4，如pH不变，说明是由于水解的原因；如乙正确，醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小，则溶液pH增大，
故答案为：不变；增大．

点评 本题考查盐类水解的原理探究，题目难度不大，注意影响盐类水解平衡移动的因素，学会对照实验的设计．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布．

练习册系列答案
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2．绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药．某化学兴趣小组对绿矾进行了如下的探究：
I．【制备产品】
该小组由废铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质），用上图所示装置制备FeSO4•7H2O晶体，步骤如下：
（1）预处理：先将废铁屑加入到饱和Na2CO3溶液中洗涤，目的是，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍．
（2）将洗涤后的废铁屑加入到圆底烧瓶中，并持续通入N2，N2的作用是．
（3）再加入足量稀硫酸，控制温度50℃～80℃之间，充分反应后，圆底烧瓶中剩余的固体为Cu．
（4）获取产品：先向步骤（3）中反应后的混合物中加入少许蒸馏水，趁热过滤，冷却结晶．滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干，密闭保存．
II．【测定FeSO4•7H2O含量】
（1）称取上述样品10.0g，溶于适量的稀硫酸中，配成100mL溶液，需要的仪器除天平、胶头滴管、烧杯、量筒外，还需要的仪器有（填仪器名称）100mL 容量瓶、玻璃棒．
（2）准确量取25mL该液体于锥形瓶中，用0.1000mol/L KMnO4标准溶液滴定，则滴定终点的判断方法是当最后一滴标准液滴入时，溶液变为紫红色，且30s保持不变．
（3）用同样的方法滴定3次，平均消耗10.00mL标准液，该样品中FeSO4•7H2O的质量分数为．
（已知Mr（FeSO4•7H2O）=278）
（4）若测量结果偏小，则可能是在定容时仰视（填“俯视”或“仰视”）读数．
3．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．用NaOH溶液吸收少量CO2     CO2+OH-=CO32-+H2O
B．盐酸滴在铜片上                Cu+2H+=Cu2++H2O
C．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应      Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D．CaCl2溶液中通入CO2          Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
20．在一定条件下的密闭容器中，加入 2molSO2和 1molO2，充分反应后能证明2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$ 2SO3是可逆反应的事实是（　　）
A．O2仍然为 1molB．反应足够长时间后，速率变为零
C．SO2、O2和 SO3 同时存在D．SO2完全转化为 SO3
7．香豆素（结构如图Ⅰ所示）是用途广泛的香料，由香豆素经下列图示的步骤可转变为水杨酸．

已知：CH3CH=CHCH2CH3$\underset{\stackrel{①KMnO4、O{H}^{-}}{→}}{②{H}_{3}{O}^{+}}$CH3COOH+CH3CH2COOH
请回答下列问题：
（1）化合物Ⅱ分子中的含氧官能团的名称为羧基、酚羟基，由 II生成 III、乙二酸生成高分子化合物Ⅴ的反应类型分别为取代反应、缩聚反应．
（2）下列关于有机物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的叙述中正确的是BD（双选）
A．1molⅠ最多能和5mol H2发生加成反应
B．可用FeCl3溶液来鉴别Ⅱ和Ⅲ
C．Ⅳ中核磁共振氢谱共有4种峰                
D．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可使溴的四氯化碳溶液褪色
（3）香豆素在过量NaOH溶液中完全水解的化学方程式为．
（4）Ⅲ的结构简式为．
（5）化合物Ⅳ有多种同分异构体，请写出其中一种符合下列条件的同分异构体的结构简式：．
①是苯的对位二取代物；    ②水解后生成的产物之一能发生银镜反应．
17．下列各项实验中，所测得的数据不能满足于测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（　　）
A．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰增重bg
B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应后，加热蒸干溶液，得bg固体
C．取ag混合物充分加热，得到bg固体
D．取ag混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体
4．下列除杂试剂选择正确的是（　　）
物质（杂质）除杂试剂
ANaHCO3（Na2CO3）稀盐酸
BCO2（HCl）饱和碳酸钠溶液
CNH3（H2O）浓硫酸
DFe3+（Fe2+）过氧化氢溶液
A．AB．BC．CD．D
1．0.1mol烷烃完全燃烧时生成11.2LCO2（标况），则其化学式是C5H12．若其一氯化物有四种同分异构体，则该烷烃的名称（系统命名法）是2-甲基-丁烷，结构简式是CH3CH2CH（CH3）CH3．
2．下列说法正确的是（　　）
A．氢化物的沸点：H2O＞PH3＞NH3
B．第三周期元素（除惰性元素），随着原子序数的递增，元素的最高化合价逐渐升高
C．同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强，金属性逐减弱
D．P的非金属性强于Si，H2SiO3的酸性强于H3PO4

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