题目内容

14．下列与化学概念有关的说法错误的是（　　）
A．水在化学反应中既可做氧化剂又可做还原剂
B．14C和14N质量数相同，化学性质也相同
C．牛奶是一种胶体，能发生丁达尔现象
D．“水滴石穿”是因为CaCO3与CO2、水发生了化学反应

分析 A．元素化合价升高失电子做还原剂，元素化合价降低得到电子做氧化剂；
B．14C和14N质量数相同，质子数不同，最外层电子数不同，化学性质不相同；
C．胶体具有丁达尔现象；
D．碳酸钙与二氧化碳的水溶液反应生成可溶性的碳酸氢钙．

解答 解：A．水和钠反应表现氧化性，水和氟单质反应表现还原性，水在化学反应中既可做氧化剂又可做还原剂，故A正确；
B．14C和14N质量数相同，质子数不同，最外层电子数不同，化学性质不相同，故B错误；
C．牛奶是一种胶体分散系，能发生丁达尔现象，故C正确；
D．碳酸钙与二氧化碳的水溶液反应生成可溶性的碳酸氢钙，所以溶解了CO2的雨水能把石头穿透，发生了化学反应，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了原子结构、原子性质、胶体性质等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．二氧化钛（TiO2）又称钛白，工业上利用钛铁矿（主要成分FeTiO3，其中铁为正二价）为原料，采用硫酸法制得，其工艺流程如图所示：

请回答：
（1）钛铁矿加入硫酸反应可制得硫酸氧钛，其反应的化学方程式为FeTiO3+2H2SO4═TiOSO4+FeSO4+2H2O．
（2）为了提高二氧化钛的纯度，需要除去浸出液中的Fe3+，则加入的试剂A为铁屑，需过量的原因是防止已还原的Fe2+重新被空气氧化．
（3）操作1是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤．
（4）进行操作1时需将滤液1在70～75℃，8 000Pa条件下的真空蒸发器中进行，其原因是蒸发浓缩过程温度升高，会促使硫酸氧钛（TiOSO4）过早水解，滤液2加水稀释使硫酸氧钛（TiOSO4）水解生成偏钛酸（TiO2•nH2O），请写出该水解反应的化学方程式TiOSO4+（n+1）H2O═TiO2•nH2O+H2SO4 ．
（5）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛．
①写出阳极所发生反应的电极反应式：2O2--4e-=O2↑，或C+2O2--4e-=CO2↑．
②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释）制备TiO2时，发生反应：2CaO═2Ca+O2↑，消耗氧化钙，在制钛时发生反应2Ca+TiO2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$Ti+2CaO，又有氧化钙生成，所以CaO的量不变．
5．离子方程式正确的是（　　）
A．铁跟盐酸的反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑
B．氯化铵固体和熟石灰共热：NH4++OH═-NH3↑+H2O
C．向碳酸钙中加入盐酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液的反应：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
2．已知在 100kPa、298.15K 时石灰石分解反应：CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+178.3kJ•mol-1△S=160.4J•mol-1•K-1，则：
（1）该反应不能（填“能”或“不能”）自发进行；
（2）据本题反应数据分析，温度能（填“能”或“否”）成为反应方向的决定因素； 
（3）若温度能决定反应方向，则该反应自发进行的最低温度为1112K．
（4）反应 CH3OH（l）+NH3（g）=CH3NH2（g）+H2O（g）在高温下自发向右进行，若反应|△H|=17KJ•mol-1，|△H-T△S|=17KJ•mol-1，则下列判断正确的是 A
A﹒△H＞0△H-T△S＜0B﹒△H＜0△H-T△S＞0C﹒△H＞0△H-T△S＞0D﹒△H＜0△H-T△S＜0．
9．工业碳酸钠中含有Mg2+、Fe2+、Cl-和SO42-等杂质，提纯工艺流程如下：

已知：碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图1所示：

回答下列问题：
（1）溶解时通入热空气的作用有升温加快溶解速率、除去铁元素（或加热促进Fe3+（Fe2+）的水解或氧化Fe2+）（写出两条即可）；生成氢氧化镁沉淀的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
（2）“趁热过滤”时的温度应控制在不低于36℃；简述过滤后洗涤固体的操作向过滤器中加入36℃的热水没过固体表面，待水自然流干后，重复操作2～3次．
（3）为检验母液中是否含有Cl-，必须加入的试剂为足量的Ba（NO3）2和HNO3溶液、少量的AgNO3溶液．
（4）室温下用石墨电极电解饱和Na2CO3溶液（装置如图2），写出Y电极反应式：2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-=H2↑+2OH-）
（5）取提纯后的该纯品10.8g溶于水后，加入足量CaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，并称量得到10.0g固体，则提纯后碳酸钠的质量分数为98%（保留两位有效数字）．
19．下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）
A．某无色溶液可大量存在：H+、Cl-、MnO4-
B．水电离的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中可能存在：K+、Na+、[Al（OH）4]-、CO32-
C．与Al反应能放出H2的溶液中可大量存在：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D．氢氧化钙溶液中可大量存在：Na+、ClO-、HCO3-
6．通常用的漂白粉是由Cl2与消石灰制成的．
（1）漂白粉制备的化学反应方程式：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2；
（3）漂白粉在潮湿的空气中放置会慢慢失效，有关反应方程式为Ca（ClO）2+2H2O+2CO2=Ca（HCO3）2+2HClO； 2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2；
（4）长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是CO2．
3．按要求回答问题（每空1分）
（1）医用消毒酒精是指体积分数为75%的乙醇溶液．
（2）各种油脂的水解产物中都含有的物质叫丙三醇，它的俗名称作甘油
（3）苯的结构简式可以写成，还可以写成，1mol苯可以跟3molH2发生加成反应生成环己烷，环己烷的结构简式为．
4．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应推断合理的是（　　）
A．该反应的化学方程式为3B+4C=6A+2D
B．反应进行到1s时，3v（A）=v（D）
C．反应进行到6s时，各物质的质量分数不变
D．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.1mol/（L•s）

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