题目内容

15．下列说法正确的是（　　）
A．氨水、次氯酸都属于弱电解质
B．有同种元素组成的物质一定是纯净物
C．NaHSO4在溶液中能电离出H+，所以NaHSO4是酸
D．侯氏制碱法法的工艺中应用了物质溶解度的差异

分析 A．弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等；
B．有同种元素组成的物质不一定是纯净物，可能为混合物；
C．在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸；
D．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故NaHCO3在溶液中析出．

解答 解：A．氨水是氨气的水溶液，不是电解质，次氯酸是弱酸，属于弱电解质，故A错误；
B．有同种元素组成的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧都是有氧元素组成，则为混合物，故B错误；
C．NaHSO4在水溶液中电离出H+、Na+、和SO42-，含有酸根离子、金属阳离子和氢离子，属于盐中的酸式盐，故C错误；
D．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，发生以下反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，其中NaHCO3溶解度最小，故有NaHCO3的晶体析出，故D正确；
故选D．

点评 本题考查物质的分类、侯氏制碱法的原理等，为高频考点，侧重对基础知识的巩固，题目难度不大，注意基础知识的积累．

练习册系列答案
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5．炼锌烟尘的主要成分为ZnO，含少量CuO和FeO，可以利用该烟尘制取Zn和ZnCl2．
Ⅰ．制取氯化锌的主要工艺如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.93.2
Zn2+5.26.4
Fe2+5.89.7
（1）加入H2O2溶液的目的是将亚铁离子氧化为铁离子．
（2）流程图中，为了降低溶液的酸度，试剂X可以是abc（从下列四种物质中选择）；pH应调整到3.2≤pH＜5.2．
a．ZnO　b．Zn（OH）2　c．Zn2（OH）2CO3　d．ZnSO4
（3）氯化锌能催化乳酸（2-羟基丙酸）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的结构简式为，聚乳酸的结构简式为．
Ⅱ．制取金属锌采用碱溶解：ZnO（s）+2NaOH（aq）+H2O（l）═Na2[Zn（OH）4]（aq），然后电解浸取液．
（4）以石墨作电极电解时，阳极放电的离子为OH-；阴极的电极反应式为[Zn（OH）4]2-+2e-=Zn+4OH-．
（5）炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是氧化铜、氧化亚铁不溶于碱溶液中．
6．某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，其相对分子质量为92，现以它为初始原料设计出如图转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物，F的分子式为C7H7NO2，Y是一种功能高分子．


已知：（1）烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：
$\stackrel{MnO（H）}{→}$
$\stackrel{Fe/HCl}{→}$（苯胺，易被氧化）
请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：
（1）做银镜反应实验的试管事先要用热NaOH溶液洗涤．X→A“一定条件”是指的何种条件：光照
（2）写出反应类型：反应②氧化反应，反应③还原反应．1mol阿司匹林与足量NaOH溶液反应最多消耗NaOH的物质的量为3mol．
（3）Y的结构简式为．
（4）    有多种同分异构体，写出同时符合下列4个条件它的同分异构体的结构简式：、．
①分子中含有苯环；
②能发生银镜反应，不能发生水解反应；
③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应；
④在苯环上只能生成2种一氯取代物．
（5）以下是由A和其他物质合成的流程图：
A→甲→乙$→_{△}^{NaOH（aq）}$
完成甲→乙的化学反应方程式：．
（6）美托洛尔是一种治疗高血压的药物的中间体，可以通过以下方法合成：

根据已有知识并结合合成美托洛尔所给相关信息，写出以CH3OH和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．
3．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．HClO的结构式：H-Cl-OB．氨气分子的球棍模型：
C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．硫化氢分子的电子式：
10．在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是（　　）
A．电解池的阳极一定是与电源正极相连，只能选择金属铂或石墨作阳极
B．用惰性材料作电极的电解池装置中，阳离子在阳极放电，阴离子在阴极放电
C．电镀时，电镀糟里的阳极材料发生氧化反应
D．原电池的负极与电解池的阴极都发生氧化反应
20．某课外小组探索利用废合金（含有铝、铁、铜）粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，其实验方案如下：

试回答下列问题：
（1）所加试剂①、②分别是NaOH、H2SO4．（填化学式）
写出合金加入试剂①反应的离子方程式2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑．
（2）操作①的名称为过滤，所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
（3）写出A→D反应离子方程式[Al（OH）4]-+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）滤液E经蒸发浓缩、冷却结晶得绿矾晶体，然后再经过滤、洗涤、干燥即得成品．洗涤时，下列试剂最好选用c．
a．稀H2SO4    b．蒸馏水    c．酒精    d．NaOH溶液
（5）由滤渣F制CuSO4溶液有途径I和途径Ⅱ两种，你认为最佳途径是途径Ⅱ，理由是途径Ⅰ消耗H2SO4的量多，且产生污染环境的SO2气体（或途径Ⅱ消耗H2SO4的量少，且不产生污染环境的SO2气体）．
7．金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应．
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是bd
a．Fe2O3 b．NaCl      c．Cu2S           d．Al2O3
（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应  2Cu2S+2H2SO4+5O2═4CuSO4+2H2O，
该反应的还原剂是Cu2S，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为4mol．
（3）图1为电解精炼银的示意图，a（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O
（4）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品．图2是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过．

完成下列填空：
①写出电解饱和食盐水的离子方程式．2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
②离子交换膜的作用为：防止阳极生成的氯气与阴极生成的氢氧化钠反应而使产品不纯、防止阳极生成的氯气与阴极生成的氢气反应遇火反应而引发安全事故．
③精制饱和食盐水从图中a位置补充，氢氧化钠溶液从图中d位置流出．（选填“a”、“b”、“c”或“d”）
4．由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电．
（1）①该电池的电极反应式，正极为3O2+6H2O-12e-=12OH-，负极为2CH4O+16OH--12e-=2CO32-+12H2O．
②若以该电池为电源，用石墨作电极电解200mL含有如下离子的溶液．
离子Cu2+H+Cl-SO42-
c/mol/L0.5220.5
电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件下）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶液现象）阳极上收集到氧气的质量为0.1mol．
5．下列各组物质可以直接通过分液进行分离的是（　　）
①苯和水 
②乙酸乙酯和乙醇  
③乙酸乙酯和纯碱溶液
④苯和溴苯   
⑤硝基苯和水．
A．①③⑤B．①④⑤C．①②③D．②③⑤

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