15．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（　　）
A．稀醋酸与0.1 mol•L-1 NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
B．氢气的标准燃烧热为285.5 kJ•mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=285.5 kJ•mol-1
C．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量． 则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1
D．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，则可知C的标准燃烧热为110.5 kJ•mol-1
14．已知H2、CO、CH3OH的燃烧热△H分别为-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1、-726.5kJ•mol-1，写出甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1；表示甲醇燃烧热的热化学方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2 H2O（l）△H=-726.5kJ•mol-1．
13．下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是（　　）
A．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g硫化亚铁时，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1
B．稀醋酸与0.1 mol•L-1 NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
C．已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式为2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
D．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，则可知C的燃烧热△H=-110.5 kJ•mol-1
12．下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）（　　）
A．2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（燃烧热）
B．2S（s）+2O2（g）═2SO2（g）；△H=-269.8kJ/mol（燃烧热）
C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol（中和热）
D．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0　kJ/mol（燃烧热）
11．苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如图：

相关化合物的物理常数
物质相对分子质量密度（g/cm-3）沸点/℃
异丙苯1200.8640153
丙酮580.789856.5
苯酚941.0722182
回答下列问题：
（1）在反应器A中通入的X是氧气或空气．
（2）反应①和②分别在装置A和C中进行（填装置符号）．
（3）在分解釜C中加入的Y为少置浓硫酸，其作用是催化剂，优点是用量少，缺点是腐蚀设备．
（4）反应②为放热（填“放热”或“吸热”）反应．反应温度控制在50-60℃，温度过高的安全隐患是可能会导致（过氧化物）爆炸．
（5）中和釜D中加入的Z最适宜的是c（填编号．已知苯酚是一种弱酸）．
a．NaOHb．CaCO3c．NaHCO3d．CaO
（6）蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为丙酮和苯酚，判断的依据是丙酮的沸点低于苯酚．
（7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是原子利用率高．
10．乙苯催化脱氢制苯乙烯反应如图1：
（1）已知：
化学键C-HC-CC═CH-H
键能/kJ•mol-1X348612436
反应的△H=+124kJ•mol-1，X=412kJ•mol-1．
（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应．已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K=$\frac{α{\;}^{2}}{（1-α{\;}^{2}）}p$（用α等符号表示），在平衡体系中充入氖气反应速率将减小（填“增大”“减小”“不变”）．
（3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1：9），控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应．在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如图1：
①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实正反应为气体分子数增大的反应，保持压强不变，加入水蒸气，容器体积应增大，等效为降低压强，平衡向正反应方向移动．
②控制反应温度为600℃的理由是600℃时乙苯的转化率与苯乙烯的选择性均较高，温度过低，反应速率较慢，转化率较低，温度过高，选择性下降，高温下可能失催化剂失去活性，且消耗能量较大．
（4）某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺--乙苯-二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯．保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2+H2═CO+H2O，CO2+C═2CO．新工艺的特点有①②③④（填编号）．
①CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移
②不用高温水蒸气，可降低能量消耗
③有利于减少积炭
④有利于CO2资源利用
（5）产物中另一种物质常用做燃料电池的材料，若电解质为熔融碳酸盐，其负极电极反应式为H2-2e-+CO32-=H2O+CO2↑．
9．工业上，向500-600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁．现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验．回答下列问题：

（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，装置B的作用是除去氯气中混有的水蒸气，D中发生反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，实验时，先打开A中分液漏斗活塞让液体滴入烧瓶中，点燃A处酒精灯，待C中玻璃管全部充满黄绿色气体后点燃C处酒精灯，理由是防止加热时铁粉与氧气发生反应．
（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取HCl．尾气的成分是HCl和H2．若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是发生倒吸、可燃性气体H2不能被吸收．
（3）若操作不当，制得的FeCl2 会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是KSCN溶液．欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先先点燃A处的酒精灯，通入氯化氢（赶尽装置中的空气），再点燃C处的酒精灯．
8．下列有关热化学方程式描述正确的是（　　）
A．常温下，反应C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=a kJ/mol不能自发进行，则该反应的a＜0
B．已知中和热△H为-57.3kJ/mol，则稀醋酸与0.1 mol/L NaOH溶液反应的热化学方程式为H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
C．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热△H为-241.8 kJ/mol
D．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成17.6g硫化亚铁时，放出19.12kJ热量．该反应的热化学方程式可表示为Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ/mol
7．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
（1）X、E的元素符号依次为S、F；
（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是V形 和直线形，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是SO2（写分子式）；
（3）Q的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，在形成化合物时它的最高化合价为+6．
6．键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量．化学反应就是旧键的断裂和新键的形成的过程．现查得：H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1mol HCl时的热效应（　　）
A．吸热183 kJB．放热183 kJC．放热91.5 kJD．吸热91.5 kJ
 0  159356  159364  159370  159374  159380  159382  159386  159392  159394  159400  159406  159410  159412  159416  159422  159424  159430  159434  159436  159440  159442  159446  159448  159450  159451  159452  159454  159455  159456  159458  159460  159464  159466  159470  159472  159476  159482  159484  159490  159494  159496  159500  159506  159512  159514  159520  159524  159526  159532  159536  159542  159550  203614 

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