Question

15．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（　　）

• A． 稀醋酸与0.1 mol•L^-1 NaOH溶液反应：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1
• B． 氢气的标准燃烧热为285.5 kJ•mol^-1，则水分解的热化学方程式：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=285.5 kJ•mol^-1
• C． 密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量． 则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol^-1
• D． 已知2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol^-1，则可知C的标准燃烧热为110.5 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程；
B．反应的焓变和化学方程式中物质的量有关，且吸热反应应该为“+”号；
C．依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量分析判断；
D．依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析．

解答 解：A．稀醋酸是弱酸电离过程是吸热过程，与0.1mol•L^-1NaOH溶液反应放出的热量小于中和热，焓变是负值则：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H＞-57.3kJ•mol^-1，故A错误；
B．已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+571kJ•mol^-1，故B错误；
C．密闭容器中，9.6g硫粉物质的量为0.3mol，与11.2g铁粉物质的量为0.2mol混合加热生成硫化亚铁17.6g时，硫过量，放出19.12kJ热量，所以1mol铁反应放热=19.12kJ×$\frac{1mol}{0.2mol}$=95.6kJ，该热化学方程式为：Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6kJ•mol^-1 ，
D．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，碳燃烧生成的一氧化碳不是稳定氧化物，故D错误；
故选C．

点评 本题考查热化学方程式，题目难度不大，明确燃烧热、中和热放热概念为解答关键，注意掌握热化学方程式的书写原则及表示意义，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．