Question

8．下列有关热化学方程式描述正确的是（　　）

• A． 常温下，反应C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H=a kJ/mol不能自发进行，则该反应的a＜0
• B． 已知中和热△H为-57.3kJ/mol，则稀醋酸与0.1 mol/L NaOH溶液反应的热化学方程式为H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol
• C． 已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热△H为-241.8 kJ/mol
• D． 密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成17.6g硫化亚铁时，放出19.12kJ热量．该反应的热化学方程式可表示为Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ/mol

Answer 1

分析 A．根据△G=△H-T•△S＞0不能自发进行判断；
B．醋酸在溶液中部分电离，醋酸与NaOH反应生成1mol水放热小于57.3kJ；
C．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
D．根据参加反应的物质的量计算反应热．

解答 解：A．C（s）+CO₂（g）?2CO（g）气体的物质的量增大，混乱度增加，△S＞0，反应常温下不能自发进行，所以△H＞0，则a＞0，故A错误；
B．醋酸在溶液中部分电离，在离子方程式中不能写成离子，而且醋酸与NaOH反应生成1mol水放热小于57.3kJ，故B错误；
C．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，反应中水的状态为气态，不是稳定氧化物，所以反应热不是燃烧热，故C错误；
D．n（S）=$\frac{9.6g}{32g/mol}$=0.3mol，n（Fe）=$\frac{11.2g}{56g/mol}$=0.2mol，已知Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS，所以Fe的量不足，按照Fe计算，$\frac{0.2mol}{19.12kJ}$=$\frac{1mol}{Q}$，所以1molFe反应放出热量为：95.6 kJ，所以热化学方程式为：Fe（s）+S（s）=FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol^-1，故D正确．故选D．

点评 本题考查了化学反应能量变化，题目涉及热化学方程式书写、燃烧热、中和热放热概念分析判断、反应热的计算，掌握燃烧热和中和热的概念是关键，题目难度中等．