Question

14．已知H₂、CO、CH₃OH的燃烧热△H分别为-285.8kJ•mol^-1、-283.0kJ•mol^-1、-726.5kJ•mol^-1，写出甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2 H₂O（l）△H=-443.5kJ•mol^-1；表示甲醇燃烧热的热化学方程式CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2 H₂O（l）△H=-726.5kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，根据燃烧热的概念分别写出CO、甲醇燃烧的热化学方程式，然后利用盖斯定律写出甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式．

解答 解：CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-283.0kJ•mol^-1和-726.5kJ•mol^-1，则
氢气燃烧的热化学方程式为：①CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1，
甲醇燃烧的热化学方程式为：②CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2 H₂O（l）△H=-726.5kJ•mol^-1，
由盖斯定律可知，②-①可得甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式：CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2 H₂O（l），△H=-726.5kJ•mol^-1-（-283.0kJ•mol^-1）=-443.5kJ•mol^-1，
故答案为：CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2 H₂O（l）△H=-443.5kJ•mol^-1；CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2 H₂O（l）△H=-726.5kJ•mol^-1．

点评 本题考查了热化学方程式的书写及盖斯定律的应用，题目难度不大，明确盖斯定律的内容为解答关键，注意掌握热化学方程式的书写原则，试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力．