11．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A．萃取分液法  　B．加热分解法　  C．结晶法     D．分液法E．蒸馏法　  F．过滤法    G．渗析法
（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物F．
（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾C．
（3）分离水和汽油的混合物D．
（4）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物E．
（5）从碘的水溶液里提取碘A．
（6）除去淀粉溶液中的NaCl溶液G．
10．某同学将0.1mol/L的K2SO4溶液V1L与0.2mol/L的Al2（SO4）3溶液V2 L混合，再加入V3L蒸馏水，假定溶液总体积V总=V1+V2+V3．并测得混合液中三种离子物质的量浓度分别为：K+：0.1mol/L，Al3+：0.1mol/L，SO42-：0.2mol/L，则下列判断正确的是（　　）
A．一定是2L K2SO4溶液和1L Al2（SO4）3溶液混合，再加1L蒸馏水
B．三种液体体积比为V1：V2：V3=2：1：1
C．混合液中K+浓度与Al3+浓度数值之和大于SO42-浓度数值
D．混合液中K2SO4 物质的量等于Al2（SO4）3物质的量的一半
9．某CuS中含有少量不溶于酸的杂质，实验室以该CuS为原料制备CuCl2•2H2O晶体，流程如下：
已知：CuS在焙烧过程中，有 Cu2S、CuO•CuSO4、CuSO4、CuO生成，转化顺序为：
CuS$\stackrel{Ⅰ}{→}$Cu2S$\stackrel{Ⅱ}{→}$CuO•CuSO4$\stackrel{Ⅲ}{→}$CuSO4$→_{760}^{Ⅳ}$CuO
（1）请写出CuS在焙烧过程中第Ⅰ阶段的反应方程式：2CuS+O2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Cu2S+SO2．
（2）在酸溶液时发生的主要反应的离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O．
（3）在实验室中完成系列操作A，需要用到如图2所示实验装置中的b（填字母）．
（4）某化学课外活动小组设计如图3装置，模拟CuS在焙烧第Ⅳ阶段的过程，并验证所得气体中有SO2和O2，已知：浓硫酸可吸收SO3气体．
①装置的正确连接顺序是B→D→A→D→C→E（填装置字母代号，有的装置可重复使用），装置连接完成后，应立即进行的一项操作是检查装置气密性．
②装置B的作用是制得二氧化碳气体，排除装置内空气，装置E中所装的试剂是氢氧化钠溶液．
③能说明第Ⅳ阶段所得气体有SO2和O2的现象是C中产生白色沉淀．
④若原CuS样品的质量为12g，在实验过程中，保持温度在750℃左右持续加热，待样品充分反应后，石英玻璃管内所得固体的质量为10.4g，则原样品中CuS的质量分数为80%（假设各阶段铜元素均无损失，杂质也不参加反应）
8．已知1g氧气含有m个分子，则阿伏加德罗常数为（　　）
A．$\frac{m}{32}$ mol-1B．16m mol-1C．m mol-1D．32m mol-1
7．下列说法正确的是（　　）
A．1molO2 和1molN2 所占的体积都约为22.4L
B．H2 的气体摩尔体积是22.4L
C．标况下1molH2 和1molH2O 所占的体积都约为22.4L
D．标况下，22.4LN2 和N2O 组成的混合气体中，所含N原子的物质的量约为2mol
6．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．23g金属钠变为钠离子时失电子数目为1 NA
B．18g水所含有的电子数为NA
C．4克氢气所含的分子数为NA
D．4gCH4所含有的氢原子数目为2NA
5．几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下：

可供参考的信息有：
①甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物；
②A是黄铁矿的主要成分（FeS2）；
③B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，E常用作红色油漆和涂料．
试根据上述信息回答下列问题：
（1）每消耗1mol的A转移的电子为11mol；
（2）F与丁单质也可以化合生成G，试写出该反应的离子方式：Fe+2Fe3+=3Fe2+；
（3）少量F的饱和溶液与分别滴加到下列物质中，得到三种分散系①、②、③．

试将①、②、③填入下列方框中：

（4）化合物M与H组成元素相同，可以将G氧化为F，且不引进新的离子．试写出M在
酸性环境下将G氧化为F的离子方程式：H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+；
（5）已知丙单质与D的浓溶液按物质的量为1：2恰好反应生成B气体的化学转化式为：丙+D（浓）$\stackrel{△}{→}$B↑+丙的氧化产物+水，则丙在其氧化产物中的化合价为：+4价．
4．欲用98%的浓硫酸（g=1.84g•cm-3）配制成浓度为0.5mol•L-1的稀硫酸500ml．
（1）选用的主要仪器有：
①量筒，②胶头滴管，③烧杯，④玻璃棒，⑤500mL容量瓶．
（2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．
A．用量筒量取浓H2SO4
B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．洗净所用仪器
E．稀释浓H2SO4
F．将溶液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为AEFDCB．
（3）简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为13.6mL．
②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用15mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度偏高（“偏高”、“偏低”、“无影响”）
③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是使热量及时的扩散，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏低．
④在转入容量瓶前烧杯中液体应进行冷却，否则会使浓度偏高；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度低．
⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度偏高；仰视则使浓度偏低．
3．在一定条件下，下列药物的主要成分都能发生四种反应的是（　　）
①取代反应 ②加成反应③水解反应 ④中和．
A．维生素B5：B．阿司匹林：
C．芬必得：D．摇头丸：
2．现有下列几种物质①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气⑥二氧化碳 ⑦盐酸 ⑧氯化钠 ⑨熔融硝酸钾 ⑩硫酸钡⑪氯气
其中，属于混合物的是②⑤⑦，（填序号，下同）属于电解质的是③⑧⑨⑩，属于非电解质的是④⑥．
 0  159344  159352  159358  159362  159368  159370  159374  159380  159382  159388  159394  159398  159400  159404  159410  159412  159418  159422  159424  159428  159430  159434  159436  159438  159439  159440  159442  159443  159444  159446  159448  159452  159454  159458  159460  159464  159470  159472  159478  159482  159484  159488  159494  159500  159502  159508  159512  159514  159520  159524  159530  159538  203614 

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