几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下:可供参考的信息有:①甲.乙.丙.丁为单质.其余为化合物,②A是黄铁矿的主要成分(FeS2),③B气体是引起酸雨的主要物质.H常温下为无色无味的液体.E常用作红色油漆和涂料．试根据上述信息回答下列问题:(1)每消耗1mol的A转移的电子为11mol,(2)F与丁单质也可以化合生成G.试写出� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下：

可供参考的信息有：
①甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物；
②A是黄铁矿的主要成分（FeS₂）；
③B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，E常用作红色油漆和涂料．
试根据上述信息回答下列问题：
（1）每消耗1mol的A转移的电子为11mol；
（2）F与丁单质也可以化合生成G，试写出该反应的离子方式：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；
（3）少量F的饱和溶液与分别滴加到下列物质中，得到三种分散系①、②、③．

试将①、②、③填入下列方框中：

（4）化合物M与H组成元素相同，可以将G氧化为F，且不引进新的离子．试写出M在
酸性环境下将G氧化为F的离子方程式：H₂O₂+2H⁺+2Fe²⁺=2H₂O+2Fe³⁺；
（5）已知丙单质与D的浓溶液按物质的量为1：2恰好反应生成B气体的化学转化式为：丙+D（浓）$\stackrel{△}{→}$B↑+丙的氧化产物+水，则丙在其氧化产物中的化合价为：+4价．

分析由③中信息：B气体是引起酸雨的主要物质，则B为SO₂，H常温下为无色无味的液体，则H为H₂O；E常用作红色油漆和涂料，故E为Fe₂O₃，则A中应含Fe、S两种元素．由②可计算得到A的化学式为FeS₂．再结合流程图可推知甲为O₂，C为SO₃，D为H₂SO₄．由E（Fe₂O₃）$→_{高温}^{乙}$丁（单质）可知，丁为Fe，D（H₂SO₄）+E（Fe₂O₃）→F，则F为Fe₂（SO₄）₃，G为FeSO₄，丙可以为S等，乙可以为碳或氢气等，据此解答；

解答解：由③中信息：B气体是引起酸雨的主要物质，则B为SO₂，H常温下为无色无味的液体，则H为H₂O；E常用作红色油漆和涂料，故E为Fe₂O₃，则A中应含Fe、S两种元素．由②可计算得到A的化学式为FeS₂．再结合流程图可推知甲为O₂，C为SO₃，D为H₂SO₄．由E（Fe₂O₃）$→_{高温}^{乙}$丁（单质）可知，丁为Fe，D（H₂SO₄）+E（Fe₂O₃）→F，则F为Fe₂（SO₄）₃，G为FeSO₄，丙可以为S等，乙可以为碳或氢气等，
（1）由上述分析可知，A的化学式为FeS₂，高温下燃烧的化学方程式为：4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂，由此分析可知，每消耗4 mol FeS₂，转移电子为44 mol，即每反应1 mol的A（FeS₂）转移的电子为11 mol，故答案为：11；
（2）由转化关系图可知F为Fe₂（SO₄）₃，丁为Fe，G为FeSO₄，则有关的离子反应为：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，
故答案为：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；
（3）少量饱和Fe₂（SO₄）₃溶液加入①冷水中形成溶液，加入②NaOH溶液中会产生Fe（OH）₃沉淀，形成浊液，加入③沸水中会产生Fe（OH）₃胶体，即，
故答案为：；
（4）化合物M与H（H₂O）组成元素相同，则M为H₂O₂，M在酸性条件下将G（FeSO₄）氧化为F[Fe₂（SO₄）₃]的离子方程式为：H₂O₂+2H⁺+2Fe²⁺=2H₂O+2Fe³⁺，
故答案为：H₂O₂+2H⁺+2Fe²⁺=2H₂O+2Fe³⁺；
（5）已知丙单质为S与D为H₂SO₄的浓溶液按物质的量为1：2恰好反应生成B气体为SO₂，化学转化式为：丙+D（浓）$\stackrel{△}{→}$B↑+丙的氧化产物+水，浓硫酸被还原为SO2，S+2H₂SO₄=3SO₂↑+2H₂O，则S被氧化为SO₂，则丙在其氧化产物中的化合价为+4价，
故答案为：+4价．

点评本题考查无机物推断，注意根据物质的性质进行推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识，侧重是对基础知识的综合应用的考查，难度较大．

练习册系列答案

	强电解质	弱电解质	酸性氧化物	碱性氧化物
A	H₂SO₄	CH₃COOH	NO₂	Na₂O
B	BaSO₄	HClO	Mn₂O₇	CaO
C	NaCl	氨水	SO₂	MnO₂
D	HI	HF	CO₂	Fe₃O₄

16．等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应．若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：3：2，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（　　）

13．（1）写出Fe基态原子的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；
（2）Na、Mg、Al第一电离能由小到大的顺序是Na＜Al＜Mg；
（3）CO₂ 中含有的σ键与π键数目之比为1：1；
（4）丙烯分子中碳原子杂化轨道类型为sp²；sp³；
（5）写出一种与CO 互为等电子体的分子N₂；
（6）NH₃的空间构型是NH₃的N原子价层电子对=$\frac{5+3}{2}$=4，且有一对孤电子对，所以是三角锥形结构（用文字描述）．

20．在含有I^-且能使石蕊试液变红的溶液中能大量共存的离子组为（　　）

Fe³⁺、Na⁺、Br^-

NH₄⁺、Na⁺、AlO₂^-

Ba²⁺、Al³⁺、Cl^-

K⁺、MnO₄^-、NO₃^-

10．某同学将0.1mol/L的K₂SO₄溶液V₁L与0.2mol/L的Al₂（SO₄）₃溶液V₂ L混合，再加入V₃L蒸馏水，假定溶液总体积V总=V₁+V₂+V₃．并测得混合液中三种离子物质的量浓度分别为：K⁺：0.1mol/L，Al³⁺：0.1mol/L，SO₄^2-：0.2mol/L，则下列判断正确的是（　　）

	A．	一定是2L K₂SO₄溶液和1L Al₂（SO₄）₃溶液混合，再加1L蒸馏水
	B．	三种液体体积比为V₁：V₂：V₃=2：1：1
	C．	混合液中K⁺浓度与Al³⁺浓度数值之和大于SO₄^2-浓度数值
	D．	混合液中K₂SO₄ 物质的量等于Al₂（SO₄）₃物质的量的一半

17．现有以下仪器：烧杯、铁架台（带铁夹和铁圈）、酒精灯、玻璃棒、分液漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶、导管、量筒、500mL容量瓶，根据这些仪器，下列实验可以进行的是（　　）

	A．	制取蒸馏水		B．	配置500 mL 0.5 mol/L NaCl溶液
	C．	除去CaCO₃中混有的少量NaCl		D．	分离食盐水和CCl₄的混合液

14．

电解原理在化学工业中有广泛的应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是NaOH溶液，
①电解池中X极上的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑；
②Y电极上的电极反应式为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
③总的电解化学方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
④电解后溶液PH的变化为变大．（变大、不变或变小）
（2）如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则：
①X电极的材料是纯铜，电极反应是Cu²⁺+2e^-=Cu．
②Y电极的材料是粗铜，电极反应是Cu-2e^-=Cu²⁺．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

15．将Mg、Al、Zn三种金属混合物与足量的稀硫酸反应，得3.36L氢气（标准状况），则三种金属的物质的量之和可能是（　　）

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