题目内容
6．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）| A． | 23g金属钠变为钠离子时失电子数目为1 NA | |
| B． | 18g水所含有的电子数为NA | |
| C． | 4克氢气所含的分子数为NA | |
| D． | 4gCH4所含有的氢原子数目为2NA |
分析 A、求出钠的物质的量，然后根据钠反应后变为+1价来分析；
B、求出水的物质的量，然后根据水中含10个电子来分析；
C、求出氢气的物质的量，然后根据分子个数N=nNA来分析；
D、求出甲烷的物质的量，然后根据甲烷中含4个氢原子来分析．
解答 解：A、23g钠的物质的量为1mol，而钠反应后变为+1价，故1mol钠失去NA个电子，故A正确；
B、18g水的物质的量为1mol，而中含10个电子，故1mol水中含10NA个电子，故B错误；
C、4g氢气的物质的量为2mol，而分子个数N=nNA=2NA个，故C错误；
D、4g甲烷的物质的量为0.25mol，而甲烷中含4个氢原子，故0.25mol甲烷中含NA个氢原子，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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16．类比推理是化学中常用的思维方法．下列推理正确的是（ ）
| A． | Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3 | |
| B． | SiH4的沸点高于CH4，推测H2S的沸点高于H2O | |
| C． | CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子 | |
| D． | NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr |
17．下列各组离子在无色溶液中能够大量共存的是（ ）
| A． | NH4+、NO3-、Na+、SO42- | B． | H+、Fe3+、Na+、NO3- | ||
| C． | Ba2+、K+、Al3+、HCO3- | D． | NH4+、Li+、OH-、SO42- |
14．X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系（其他产物已略去）：
下列说法不正确的是（ ）
下列说法不正确的是（ ）
| A． | 若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液 | |
| B． | 若W是盐酸，则X与Z可反应生成Y | |
| C． | 若X是FeCl3溶液，则W可以是Zn或Al | |
| D． | 若W是硝酸溶液，则X与Z不能反应生成Y |
1．
某溶液含有Na+、K+、①Cl-、②SO32-、③SO42-、④I-、⑤NO3-、⑥CO32-八种离子．向其中加入少量浓硝酸后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）
某溶液含有Na+、K+、①Cl-、②SO32-、③SO42-、④I-、⑤NO3-、⑥CO32-八种离子．向其中加入少量浓硝酸后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）| A． | ① | B． | ①③ | C． | ①③⑤ | D． | ④⑤⑥ |
15．铅蓄电池放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4↓+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（ ）
| A． | Pb是电池的正极 | |
| B． | 负极的电极反应式为：Pb+SO42-+2e -=PbSO4↓ | |
| C． | PbO2得电子，被还原 | |
| D． | 电池充电时，溶液酸性减弱 |