题目内容

7．下列说法正确的是（　　）
A．1molO2 和1molN2 所占的体积都约为22.4L
B．H2 的气体摩尔体积是22.4L
C．标况下1molH2 和1molH2O 所占的体积都约为22.4L
D．标况下，22.4LN2 和N2O 组成的混合气体中，所含N原子的物质的量约为2mol

分析 A．没有指出在标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算；
B．气体摩尔体积的单位为L/mol；
C．标准状况下，水的状态不是气态，不能使用气体摩尔体积计算；
D．N2和N2O分子中都含有2个N原子，根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算出混合气体的物质的量，然后计算出含有N原子的物质的量．

解答 解：A．不是标准状况下，1molO2 和1molN2 所占的体积不一定为22.4L，故A错误；
B．气体摩尔体积单位错误，且温度和压强影响气体摩尔体积，故B错误；
C．标准状况下，1mol氢气的体积约为22.4L，而水在标准状况下不是气态，不能使用22.4L/mol计算，故C错误；
D．标准状况下22.4LN2 和N2O 组成的混合气体的物质的量为：$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，由于N2和N2O分子中都含有2个N原子，则1mol该混合气体中含有N的物质的量为2mol，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度中等，明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意熟练掌握物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积之间的转化关系，试题培养了学生的化学计算能力．

练习册系列答案
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17．“探险队员”--盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），盐酸必须避开它们，否则就无法通过．
（1）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）：③⑥⑩⑦⑪⑫．
（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有2个，其中能“吃掉”盐酸的盐是Na2CO3，写出该反应的化学方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（3）在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是③⑩（填写物质序号，下同），属于单质的是⑦⑫．
（4）如果将盐酸换成氧气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？不能，因为氧气遇到CO等物质会被“吃掉”．
18．甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，片刻沉淀由白色变为灰绿色又变为红褐色；将丁溶液滴入甲溶液，有白色沉淀生成，而将甲溶液滴入丁溶液时，无沉淀生成，据此可推断丙物质是（　　）
A．Al2（SO4）3B．BaCl2C．NaOHD．FeSO4
15．取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是（　　）
A．Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色B．Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色
C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色D．Ⅳ中溶液不分层，溶液没有颜色
2．现有下列几种物质①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气⑥二氧化碳 ⑦盐酸 ⑧氯化钠 ⑨熔融硝酸钾 ⑩硫酸钡⑪氯气
其中，属于混合物的是②⑤⑦，（填序号，下同）属于电解质的是③⑧⑨⑩，属于非电解质的是④⑥．
12．关于化学研究的意义，下列说法中正确的是（　　）
①保证人类的生存：诸如在解决人类粮食、能源、合理使用自然资源以及保护环境方面所作的努力和贡献；
②提高人类的生活质量：诸如合成新的材料，物质的净化和纯化等，均使人类衣、食、住、行的条件有大幅度的改善和提高；
③延长人类的寿命：诸如探明生命过程中的化学奥秘，合成新的药物等．
A．只有①②B．只有①③C．只有②③D．①②③
19．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
A．Cu2+   Fe2+  NO3- Cl-B．K+  Mg2+HCO3-SO42-
C．S2-  Na+  K+、Cl-D．Ba2+Na+  I-   NO3-
16．下列说法正确的是（　　）
A．钢铁发生电化腐蚀的负极反应式：Fe-3e-═Fe3+
B．氢氧燃料电池的正极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．铜上镀锌时，与电源正极相连的是纯铜
D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为：2Cl--2e-═Cl2↑
1．甲酸（HCOOH）是一种有刺激性气味的无色液体，有很强的腐蚀性、较强的还原性．熔点8.4℃，沸点100.7℃，能与水、乙醇互溶，加热至160℃即分解成二氧化碳和氢气．
（1）实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：HCOOH$\frac{\underline{\;\;\;\;\;浓硫酸\;\;\;\;\;}}{80℃-90℃}$H2O+CO↑，实验的部分装置如图1所示．制备时先加热浓硫酸至80℃-90℃，再逐滴滴入甲酸．
①请从图2中挑选所需的仪器，补充图中虚线方框中缺少的气体发生装置：ac、e（填选项序号）（必要的塞子、玻璃管、橡胶管、固定装置已省略）．其中，温度计的水银球应该处于液面以下，但不能接触烧瓶底部位置．

②装置Ⅱ的作用是防止水槽中的水因倒吸流入蒸馏烧瓶中．
（2）实验室可用甲酸制备甲酸铜．其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，碱式碳酸铜再与甲酸反应制得四水甲酸铜晶体．相关的化学方程式是：
2CuSO4+4NaHCO3=Cu（OH）2•CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
Cu（OH）2•CuCO3+4HCOOH+5H2O=2Cu（HCOO）2•4H2O+CO2↑
实验步骤如下：
Ⅰ、碱式碳酸铜的制备：
NaHCO3（固体）、CuSO4•5H2O（晶体）$→_{研磨}^{Ⅰ}$$→_{热水中反应}^{Ⅱ}$…Cu（OH）2•CuCO3（固体）
①步骤ⅰ是将一定量CuSO4•5H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的是研细并混合均匀．
②步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃-80℃，如果看到出现黑色固体（填写实验现象），说明温度过高．
③步骤ⅱ的后续操作有过滤、洗涤．检验沉淀是否已洗涤干净的方法为取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，说明沉淀已洗涤干净，若产生白色沉淀，说明沉淀未洗涤干净．
Ⅱ、甲酸铜的制备：
将Cu（OH）2•CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质．在通风橱中蒸发滤液至原体积的$\frac{1}{3}$时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2～3次，晾干，得到产品．
④“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是防止甲酸铜晶体析出．
⑤用乙醇洗涤晶体的目的是防止甲酸铜晶体析出．
（3）请设计实验证明甲酸具有较强的还原性：往甲酸溶液中滴加氢氧化钠溶液调成碱性．再取该溶液几滴滴加到2mL新制银氨溶液中，水浴加热，有银镜生成，则说明甲酸具有较强的还原性．

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