7．下列关于仪器使用的方法正确的是( )A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．滴定管装滴定液前应先用该溶液润洗C．分液漏斗和蒸馏烧瓶使用前都要检查是否漏液D．配制溶液时.只要容量瓶的容积符合要——青夏教育精英家教网——

7．下列关于仪器使用的方法正确的是（　　）

	A．	洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
	B．	滴定管装滴定液前应先用该溶液润洗
	C．	分液漏斗和蒸馏烧瓶使用前都要检查是否漏液
	D．	配制溶液时，只要容量瓶的容积符合要求就可以直接使用

6．下列关于氧化还原反应的说法正确的是（　　）

	A．	金属原子失去电子越多，还原性越强
	B．	盐酸酸化的高锰酸钾溶液氧化性更强
	C．	强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应
	D．	工业上镁铝单质都是电解对应熔融的氯化物得到的

5．将8gNaOH溶于多少克水中，才能使每10个水分子溶有一个钠离子？

4．用20克的烧碱配制成250mL的苛性钠溶液，其溶质的物质的量浓度为2mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为2mol/L；含溶质的质量为0.08g；若将1mL的溶液加水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.02mol/L；其中含有钠离子的质量为0.046g．

图中，A～L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见的金属单质，E的稀溶液为蓝色，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味的气体，且能使品红溶液褪色．
请回答下列问题：
（1）框图中所列物质中属于非电解质的物质是SO₂；
（2）将D的水溶液蒸干并灼烧得到的固体物质的化学式为CuO；
（3）在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的K溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c（Na⁺）＜c（NO₃^-）（选填“＞”“=”或“＜”）．
（4）①4g J在纯氧中完全燃烧生成液态化合物，放出热量为QkJ，写出表示J燃烧热的热化学方程式H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-0.5Q kJ/mol．
②A是重要的化工原料，工业上制取A的反应的化学方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（5）与F组成元素相同的一种-2价酸根离子M，M中两种元素的质量比为4：3，已知1mol A单质与含1mol M的溶液能恰好完全反应，反应时仅观察到有浅黄色沉淀产生．取反应后的上层清液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生．则A单质与含M的溶液反应的离子方程式为：Cl₂+S₂O₃^2-+H₂O═2Cl^-+2H⁺+S↓+SO₄^2-．
（6）25℃时，若K_sp（H）=2.2×10^-20，向0.022mol/L的E溶液中逐滴滴入溶液K，当开始出现沉淀时，溶液中的c（OH^-）=1×10^-9mol/L．

2．二氧化碳制取碳的太阳能工艺原理如图所示，下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	由二氧化碳制取碳和氧气的反应为放热反应
	B．	该循环反应中，FeO的质量减小
	C．	根据盖斯定律可知，△H₁+△H₂=0
	D．	该反应是将太阳能转化为化学能

1．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	11.2 L Cl₂与4.25 g NH₃所含有的原子数一定相等
	B．	标准状况下36 g H₂O与1.204×10²⁴个O₂分子所占的体积
	C．	100 mL 0.1 mol/L AlCl₃溶液中，Al³⁺个数为0.01N_A
	D．	0.1 mol NH${\;}_{2}^{-}$所含电子数约为6.02×10²³个

20．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等．2012年2月，国务院同意发布新修订的《环境空气质量标准》，增加了PM2.5监测指标．下列与PM2.5相关的说法不正确的是（　　）

	A．	过年时尽量少燃放烟花爆竹
	B．	PM2.5是形成沙尘暴天气的主要因素
	C．	其颗粒小，在大气中的停留时间长、输送距离远，因而对人体健康影响更大
	D．	香烟烟雾颗粒的直径大多在0.1至1.0微米，所以公共场所禁烟

19．防治环境污染和改善生态已成为全球的共识．
①下列物质不会污染室内空气的是A（填字母，下同）：
A、氮气（N₂） B、一氧化碳（CO） C、甲醛（HCHO）
②下列有关环境污染防治的叙述中，不正确的是B
A、推广使用无铅汽油可以减少铅污染
B、室外焚烧塑料垃圾可减少大气污染
C、淘汰含磷洗衣粉可降低水体富营养化程度
③工业废水处理达标后才能排放．下列废水处理方法不合理的是C
A、要除去钢铁厂、电镀厂生产的酸性废水，可使用熟石灰[Ca（OH）₂]
B、要除去水中的含有的Hg²⁺离子，可使用硫化钠（Na₂S）
C、要除去水中的悬浮物，可使用氯气．

由于工业发展，燃烧设备不断增多，设备规模不断增大．这些工厂排放的烟气中都会有大量的SO₂废气．据统计，我国1995年工业SO₂的排放量为1396万吨，2006年工业SO₂的排放量达到了3800万吨，由于SO₂的污染，我国每年损失高达1100亿元．
（1）写出两个工业生产过程中产生SO₂的实例：
①化石燃料的燃烧．
②含硫矿石的冶炼．
（2）防治SO₂污染可采用的措施有（写出三种）：
①减少化石燃料的燃烧，大量使用清洁能源、②提高煤的燃烧利用率、③进行脱硫处理．
（3）湿式石灰石-石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法．其工艺流程是：烟气经锅炉预热器出来，进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘，再经过一个专门的热交换器，然后进入吸收塔，烟气中的SO₂与含有石灰石的浆液进行气液接触，通入空气后生成石膏（CaSO₄•2H₂O），经脱硫的烟气，应用循环气体加热器进行再加热，进入烟囱，排入大气．
①写出湿法石灰石-石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式：SO₂+CaCO₃=CaSO₃+CO₂，2CaSO₃+O₂+4H₂O=2（CaSO₄•2H₂O）．
②用石灰石浆液作SO₂吸收剂而不用熟石灰吸收SO₂的原因是：用石灰石浆液的成本较低．
③上述过程中得到的石膏，如果含氯化合物（主要来源于燃料煤）超过杂质极限值，则石膏产品性能变坏．工业上消除可溶性氯化物的方法是用水洗涤．
（4）某化学兴趣小组为了测定烟气脱硫所得石膏的组成（CaSO₄•xH₂O）即测定x值，做如下实验：将石膏加热使之脱水，加热过程中固体的质量与时间的变化关系如图所示．数据表明当固体的质量为2.72g后不再改变．求：
①石膏的化学式．
②图象中AB段对应化合物的化学式．

0 159243 159251 159257 159261 159267 159269 159273 159279 159281 159287 159293 159297 159299 159303 159309 159311 159317 159321 159323 159327 159329 159333 159335 159337 159338 159339 159341 159342 159343 159345 159347 159351 159353 159357 159359 159363 159369 159371 159377 159381 159383 159387 159393 159399 159401 159407 159411 159413 159419 159423 159429 159437 203614