题目内容
6．下列关于氧化还原反应的说法正确的是（ ）| A． | 金属原子失去电子越多，还原性越强 | |
| B． | 盐酸酸化的高锰酸钾溶液氧化性更强 | |
| C． | 强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应 | |
| D． | 工业上镁铝单质都是电解对应熔融的氯化物得到的 |
分析 A．还原性的强弱与失电子多少无关；
B．盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应；
C．强氧化剂与强还原剂不一定反应，如浓硫酸和二氧化硫；
D．熔融的氯化铝不导电．
解答 解：A．还原性的强弱与失电子的难易有关，与失电子多少无关，故A错误；
B．盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应，不能用盐酸酸化高锰酸钾，故B错误；
C．强氧化剂与强还原剂不一定反应，如浓硫酸和二氧化硫、氢气等不反应，故C正确；
D．氯化铝为共价化合物，熔融的氯化铝不导电，故D错误．
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力以及元素化合物知识的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
小学生10分钟口算测试100分系列答案
相关题目
碱式硫酸铬可用于皮革、印染等行业．
14．下列试剂的保存方法错误的是（ ）
| A． | 少量的钠保存在煤油中 | |
| B． | 氢氟酸保存在塑料瓶中 | |
| C． | 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中 | |
| D． | 氢氧化钠溶液保存在具玻璃塞的玻璃瓶中 |
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 11.2 L Cl2与4.25 g NH3所含有的原子数一定相等 | |
| B． | 标准状况下36 g H2O与1.204×1024个O2分子所占的体积 | |
| C． | 100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，Al3+个数为0.01NA | |
| D． | 0.1 mol NH${\;}_{2}^{-}$所含电子数约为6.02×1023个 |
18．（1）酸雨是指pH小于5.6的降水，这是由于人为排放的二氧化硫和氮氧化物等酸性气体转化而成的．
（2）某校科技小组的同学们采集酸雨样品，每隔一段时间测定样品的pH，得到下列数据：
根据上述材料回答下列问题：酸雨放置一段时间后，pH发生变化的主要原因为（用一个化学方程式表示）：2H2SO3+O2=2H2SO4．
（2）某校科技小组的同学们采集酸雨样品，每隔一段时间测定样品的pH，得到下列数据：
| 时间 | 开始 | 8h后 | 16h后 | 24h后 | 32h后 | 40h后 | 48h后 |
| pH | 5.0 | 4.8 | 4.5 | 4.3 | 4.2 | 4.0 | 4.0 |
15．大气污染日益严重，改善大气质量迫在眉睫．
（1）汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染源．冶理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂-钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的氧化．
①写出CO与NO反应的化学方程式：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．
②“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是SO2转化为SO3，产生了硫酸酸雾．
③控制城市污染源的方法是a（填字母）．
a．使用绿色能源 b．带上呼吸面具 c．植树造林
（2）酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标．某兴趣小组同学取刚降落在热电厂附近的雨水进行实验．
Ⅰ、测得该雨水样品的pH为4.73；
Ⅱ、向雨水样品中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
Ⅲ、每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如表：
根据以上信息，回答下列问题：
①正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为大气中的CO2溶于雨水．
②分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是H2SO3与空气中的O2作用转化为H2SO4，使雨水的酸性增强，PH减小．
③兴趣小组同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5mol•L-1的Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00mL Ba（OH）2溶液．请计算：
a．该V L雨水中溶解SO2的体积（标准状况）0.672L．
b．生成沉淀物的质量范围为6.51g＜w≤6.99g．
（1）汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染源．冶理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂-钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的氧化．
①写出CO与NO反应的化学方程式：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．
②“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是SO2转化为SO3，产生了硫酸酸雾．
③控制城市污染源的方法是a（填字母）．
a．使用绿色能源 b．带上呼吸面具 c．植树造林
（2）酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标．某兴趣小组同学取刚降落在热电厂附近的雨水进行实验．
Ⅰ、测得该雨水样品的pH为4.73；
Ⅱ、向雨水样品中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
Ⅲ、每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如表：
| 测定时间/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 雨水样品的pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 | 4.55 |
①正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为大气中的CO2溶于雨水．
②分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是H2SO3与空气中的O2作用转化为H2SO4，使雨水的酸性增强，PH减小．
③兴趣小组同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5mol•L-1的Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00mL Ba（OH）2溶液．请计算：
a．该V L雨水中溶解SO2的体积（标准状况）0.672L．
b．生成沉淀物的质量范围为6.51g＜w≤6.99g．
16．关于胶体和溶液的叙述中正确的是（ ）
| A． | 胶体与溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应 | |
| B． | 胶体加入某些盐可产生沉淀，而溶液不能 | |
| C． | 胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系 | |
| D． | 胶体能够发生丁达尔现象，溶液也能发生丁达尔现象 |