题目内容
2．二氧化碳制取碳的太阳能工艺原理如图所示，下列有关说法中正确的是（ ）
| A． | 由二氧化碳制取碳和氧气的反应为放热反应 | |
| B． | 该循环反应中，FeO的质量减小 | |
| C． | 根据盖斯定律可知，△H1+△H2=0 | |
| D． | 该反应是将太阳能转化为化学能 |
分析 A．分解反应一般为吸热反应；
B．该循环反应中，FeO作催化剂；
C．二氧化碳与FeO反应生成C和Fe3O4，Fe3O4分解生成FeO和氧气，两个反应的生成物和反应物不同；
D．反应过程中吸收太阳能．
解答 解：A．由二氧化碳制取碳和氧气的反应为分解反应，分解反应一般为吸热反应，故A错误；
B．该循环反应中，FeO作催化剂，FeO的质量保持不变，故B错误；
C．二氧化碳与FeO反应生成C和Fe3O4，Fe3O4分解生成FeO和氧气，两个反应的生成物和反应物不同，所以反应放出或吸收的热量不同，则△H1+△H2≠0，故C错误；
D．反应过程中吸收太阳能，发生了化学变化，所以反应是将太阳能转化为化学能，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了氧化还原反应、反应热、盖斯定律的应用等，题目难度不大，注意把握题中图象所表达的含义，侧重于考查学生的分析能力．
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12．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如图：
已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的两种沉淀的化学式为Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是B．
A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5 D．5.0～5.5
（6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答一条即可）
已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 | Mn（OH）2 |
| 开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
| 完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的两种沉淀的化学式为Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是B．
A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5 D．5.0～5.5
（6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答一条即可）
10．现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（ ）
| A． | 加入10mL 的水进行稀释 | B． | 加水稀释成100mL | ||
| C． | 加入45mL 0.01mol/L的NaOH溶液 | D． | 加入10mL 0.01mol/L的盐酸溶液 |
苯乙烯
2，3-二甲基戊烷
4-甲基-2戊烷
环己烷．
7．下列关于仪器使用的方法正确的是（ ）
| A． | 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 | |
| B． | 滴定管装滴定液前应先用该溶液润洗 | |
| C． | 分液漏斗和蒸馏烧瓶使用前都要检查是否漏液 | |
| D． | 配制溶液时，只要容量瓶的容积符合要求就可以直接使用 |
14．保护环境，就是关爱自己．下列说法中你认为不正确的是（ ）
| A． | 空气质量日报列入的首要主要污染物有二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物等 | |
| B． | 酸雨是指pH小于7的雨水 | |
| C． | 为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须进行回收处理 | |
| D． | 含磷合成洗涤剂直接排放会导致水体污染 |
11．中科院宁波材料所在金属空气电池的研发中获得重大突破．该电池的工作原理如图所示：
下列有关说法正确的是（ ）
下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 电池工作时，负极附近溶液的pH升高 | |
| B． | 电路中转移2mol电子，理论上约消耗标准状况下空气56L | |
| C． | 电池工作时，电流由M极经外电路流向N极 | |
| D． | 电池总反应为4Al+3O2=2Al2O3、2Mg+O2=2MgO |
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 乳酸薄荷醇酯（  ）仅能发生水解、氧化、消去反应 | |
| B． | 乙醛和丙烯醛（ ）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物 | |
| C． | 油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油 | |
| D． | CH3COOCH2CH3 与CH3CH2COOCH3 互为同分异构体，1H-NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子 |