17．将一定量的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（容器体积不变，固体试样体积忽略不计），使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．实验测得不同温度下的部分平衡数据如下表：
 温度/℃ 15.0 20.025.0  30.035.0 
 平衡总压强/kPa 5.7 p1 12.0 p2 24.0
 平衡气体总浓度/10-3mol•L-1 2.43.4  4.86.8 9.4
下列说法中正确的是（　　）
A．混合气体的平均相对分子质量$\overline{M}$不再随时间变化的反应达到平衡状态
B．15.0℃时NH2COONH4（s）分解的平衡常数为2.0×10-9（mol/L）3
C．该反应△H＞0，p2=2p1
D．若在恒温下将平衡体系体积减半，再达平衡后，c（NH3）和c（CO2）均比原平衡大
16．碱式硫酸铬可用于皮革、印染等行业．
Ⅰ．以含铬废渣（主要含Cr3+，还含Fe2+、Fe3+等杂质）为原料制备水溶性碱式硫酸铬[Cr（OH）SO4]的步骤如下：
（1）酸浸　取一定量含铬废渣，加入硫酸，水浴加热，搅拌，待反应完全后过滤，用氨水调节溶液pH至约2.0．水浴加热的优点是受热均匀，温度易于控制．
（2）除铁　向浸取液鼓入空气，发生反应的离子方程式是4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O．由图可知，继续加氨水，调节终点pH为3.0的原因是铁的去除率很高，而铬的去除率不是很高．
（3）沉铬　向除铁后的溶液中加入NaOH溶液，调节pH，生成Cr（OH）3．Cr3+完全沉淀时溶液中c（OH-）应不小于4×10-9mol•L-1．
已知：c（Cr3+）＜10-5 mol•L-1，即认为沉淀完全；Ksp[Cr（OH）3]=6.410-31
（4）合成　采用一步法合成碱式硫酸铬，干燥即得产品．
（5）检测　产品中含有微量CrO42-，测定其含量时，可用TBP溶剂萃取溶液中的CrO42-．选择TBP作为萃取剂的理由是CrO42-在TBP中的溶解度大于其在水中的溶解度，且TBP不溶于水．
Ⅱ．酸性条件下，蔗糖还原重铬酸钠也可制备水溶性碱式硫酸铬．
（1）该反应的化学方程式为：
Na2Cr2O7+NaHSO4+C12H22O11-→Cr（OH）SO4+Na2SO4+H2O+CO2↑（未配平）
反应中1mol C12H22O11能还原Na2Cr2O7的物质的量是8mol．
（2）将生成液降温至17℃以下，静置，过滤，在80℃时蒸发滤液，得到标准的工业产品，该产品中混有的主要杂质是Na2SO4．
15．碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体，工业上从弱碱性卤水（主要成分为MgCl2）中获取MgCO3•3H2O的方法如下：

（1）写出沉淀过程的离子方程式Mg2++CO2+2OH-+2H2O═MgCO3•3H2O↓．
（2）沉淀过程的pH随时间的变化如图1所示，沉淀过程的操作为c（填序号）．

a．向卤水中滴加NaOH溶液，同时通入CO2
b．向NaOH溶液中滴加卤水，同时通入CO2
c．向卤水中通入CO2至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO2
d．向NaOH溶液中通入CO2至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入CO2
（3）沉淀过程的c（Mg2+）随时间的变化如图2所示，不同温度下所得到的沉淀产物如图3所示，沉淀过程选择的温度为313K，理由是较高的温度能够加快沉淀反应的速率，也使得溶液中残留的c（Mg2+）较小，提高Mg2+的沉淀率，但温度过高易生成Mg5（OH）2（CO3）4•4H2O．
（4）写出MgCO3•3H2O在323K温度时发生转化的化学方程式5MgCO3•3H2O$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Mg5（OH）2（CO3）4•4H2O+CO2↑+10H2O．
（5）在洗涤步骤中，表明产物洗涤干净的操作为取最后一次洗涤滤液，向其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则已洗涤干净．
14．按要求回答下列问题：
（1）写出甲苯与硝酸发生硝化反应的化学方程式：．
（2）有机物用系统命名法命名：3，4-二甲基-3-乙基己烷
（3）某烃的结构简式是    ，其中在同一平面上的碳原子至少为6个．
（4）苯环上有两个取代基的某烃C9H12的同分异构体有3种，其苯环上的一氯代物的同分异构体可能有10种，该烃被酸性高锰酸钾溶液氧化后可能形成的产物有多种，写出其中一种的结构简式：．
13．水是重要的自然资源，与人类的发展密切相关．

（1）25℃时，水能按下列方式电离：
H2O+H2O?H3O++OH-  K1=1.0×10-14
OH-+H2O?H3O++O2-  K2=1.0×10-36
水中c（O2-）=1.0×10-36mol•L-1（填数值）．
（2）水广泛应用于化学反应．将干燥的碘粉与铝粉混合未见反应，滴加一滴水后升起紫色的碘蒸气，最后得到白色固体．有关该实验的解释合理的是CD．
A．加水使碘和铝粉形成溶液            B．水作氧化剂
C．碘粉与铝粉反应是放热反应          D．水作催化剂
（3）铁酸铜（CuFe2O4）是很有前景的热化学循环分解水制氢的材料．
ⅰ．某课外小组制备铁酸铜（CuFe2O4）的流程如下：

搅拌Ⅰ所得溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2的物质的量浓度分别为2.6mol•L-1、1.3mol•L-1．
①搅拌Ⅰ所得溶液中Fe元素的存在形式有Fe3+和Fe（OH）3（填化学式）．
②搅拌Ⅱ要跟踪操作过程的pH变化．在滴加KOH溶液至pH=4的过程中（假设溶液体积不变），小组同学绘制溶液中c（Fe3+）、c（Cu2+）随pH变化的曲线如图，其中正确的是B（用“A”、“B”填空）．
（已知：Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39、Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

③操作Ⅲ为洗涤、干燥．
ⅱ．在热化学循环分解水制氢的过程中，铁酸铜（CuFe2O4）先要煅烧成氧缺位体（CuFe2O4-a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氢越容易．
④氧缺位体与水反应制氢的化学方程式为CuFe2O4-a+aH2O=CuFe2O4+aH2↑．
⑤课外小组将铁酸铜样品在N2的气氛中充分煅烧，得氧缺位体的质量为原质量的96.6%，则氧缺位值（a）=0.51．
12．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如图：

已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
开始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的两种沉淀的化学式为Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是B．
A．2.0～2.5     B．3.0～3.5     C．4.0～4.5     D．5.0～5.5
（6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答一条即可）
11．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（　　）
A．雪白、漂亮的“白木耳”，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致，食用对人体的肝、肾脏等有损害，并有致癌作用
B．可溶性硅酸盐与其他酸反应制得硅酸，生成的硅酸逐渐聚合而形成胶体溶液为硅胶，硅胶可用作食品干燥剂和催化剂载体
C．胶体化学的应用很广，是制备纳米材料的有效方法之一，某材料的直径在1～100nm之间，该材料均匀分散到某液体分散剂中，该分散系可产生丁达尔效应
D．在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂，在工业上硫酸亚铁还是生产铁系列净水剂和颜料氧化铁红（主要成分为Fe2O3）的原料
10．对照要求写出相应的化学用语
（1）系统命名：2，3-二甲基丁烷
（2）3-甲基-2-戊烯结构简式：
（3）的分子式：C4H8O
（4）分子式C3H8O属于醇类的同分异构体有2种； 他们的结构简式 为：CH3CH（OH）CH3；CH3CH2CH2OH．
9．（1）键线式表示的分子式C6H14；名称是2-甲基戊烷．
（2）请用系统命名法给该物质命名2-甲基丁烷．
（3）请写出下列物质的结构简式：2，3，3-三甲基戊烷：CH3-CH（CH3）-C（CH3）2-CH2-CH3；
（4）戊烷（C5H12）的某种同分异构体只有一种一氯代物，请写出它的结构简式．C（CH3）4
（5）请写出实验室制取乙炔气体的化学方程式CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2
（6）中含氧官能团的名称为羟基、羧基、酯基．
8．X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的3倍，Z与X原子最外层电子数相同．
回答下列问题：
（1）X、Y和Z的元素符号分别为H、O和Na．
（2）由Y和Z的两种单质可生成的一种淡黄色的固体化合物甲，则甲的化学式为Na2O2；生成甲的化学反应方程式为2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2．
（3）X2为气体，Y与碳可形成一种还原性气体乙．当X2和气体乙的混合物共1.6g与足量的Y2充分反应后，在15℃通入20.0g甲中充分反应后，所得固体的质量为21.6 g，所涉及的最后一步反应的化学方程式分别为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
（4）与Y同族且处于第四周期的元素的原子序数为34．
 0  159236  159244  159250  159254  159260  159262  159266  159272  159274  159280  159286  159290  159292  159296  159302  159304  159310  159314  159316  159320  159322  159326  159328  159330  159331  159332  159334  159335  159336  159338  159340  159344  159346  159350  159352  159356  159362  159364  159370  159374  159376  159380  159386  159392  159394  159400  159404  159406  159412  159416  159422  159430  203614 

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