Question

17．将一定量的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（容器体积不变，固体试样体积忽略不计），使其达到分解平衡：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）．实验测得不同温度下的部分平衡数据如下表：

温度/℃	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡总压强/kPa	5.7	p1	12.0	p2	24.0
平衡气体总浓度/10-3mol•L-1	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

下列说法中正确的是（　　）

• A． 混合气体的平均相对分子质量$\overline{M}$不再随时间变化的反应达到平衡状态
• B． 15.0℃时NH₂COONH₄（s）分解的平衡常数为2.0×10^-9（mol/L）³
• C． 该反应△H＞0，p₂=2p₁
• D． 若在恒温下将平衡体系体积减半，再达平衡后，c（NH₃）和c（CO₂）均比原平衡大

Answer 1

分析 A．只有生成物为气体，且物质的量之比为2；1，无论是否达到平衡状态，平均相对分子质量都不变；
B.15.0℃时平衡气体总浓度2.4×/10^-3mol•L^-1，则c（NH₃）=1.6×/10^-3mol•L^-1，c（CO₂）=0.8×/10^-3mol•L^-1，以此计算平衡常数；
C．温度升高，气体浓度增大，说明平衡正向移动，p₁、p₂时浓度分别为3.4×10^-3mol•L^-1、6.810^-3mol•L^-1，如温度相等，则p₂=2p₁，但时温度较高p₂，则p₂＞2p₁；
D．因温度不变，平衡常数不变，c（NH₃）和c（CO₂）都不变．

解答 解：A．只有生成物为气体，且物质的量之比为2；1，无论是否达到平衡状态，平均相对分子质量都不变，不能作为判断是否达到平衡的依据，故A错误；
B.15.0℃时平衡气体总浓度2.4×/10^-3mol•L^-1，则c（NH₃）=1.6×/10^-3mol•L^-1，c（CO₂）=0.8×/10^-3mol•L^-1，NH₂COONH₄（s）分解的平衡常数为（1.6×/10^-3）²×（0.8×/10^-3）=2.0×10^-9，故B正确；
C．温度升高，气体浓度增大，说明平衡正向移动，则该反应△H＞0，p₁、p₂时浓度分别为3.4×10^-3mol•L^-1、6.810^-3mol•L^-1，如温度相等，则p₂=2p₁，但时温度较高p₂，则p₂＞2p₁，故C错误；
D．因温度不变，平衡常数不变，且只有生成物为气体，物质的量之比为2；1，则若在恒温下将平衡体系体积减半，再达平衡后，c（NH₃）和c（CO₂）都不变，故D错误．
故选B．

点评 本题综合考查化学平衡计算以及平衡移动温度，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握反应特点以及平衡移动的影响因素，难度不大．