15．如图是元素周期表的一部分.其中标出a-q14种元素.回答下列问题:(1)在上表所列出的短周期元素中①形成化合物种类最多的元素是C．②最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4．③形成的阴离——青夏教育精英家教网—

（1）在上表所列出的短周期元素中（填具体物质化学式）
①形成化合物种类最多的元素是C．
②最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO₄．
③形成的阴离子还原性最弱的是F^-，简单阳离子半径最小的是Al³⁺．
（2）f与k形成化合物的电子为

，此化合物是（是、否）属于电解质，其溶于水所克服的微粒间作用力为离子键．
（3）g元素所形成的单质与e最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式为2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑，实验室制取k元素形成的单质的化学方程式为MnO₂+4HCl （浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，有机物苯与b最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的化学方程式为

+HO-NO₂$→_{50-60℃}^{浓硫酸}$

+H₂O．
（4）设p的原子序数为x，q的原子序数为x+26（用x表示）．

14．X、Y、Z、W四种化合物均由1～18号元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体．四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）．

（1）X与Y在溶液中反应的离子方程式是HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．
（2）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用如图装置快速制取少量的O₂，并演示Na在O₂中的燃烧实验．

①关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管，试判断装置是否漏气漏气（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）．
②写出装置A中反应的化学方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
③装置C中生成物的阴阳离子个数比为1：2．
④装置D中盛放的试剂是碱石灰，其作用是防止空气中的H₂O、CO₂进入C装置．

13．W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z的基态原子核外有1个单电子，它的一种化合物常用来检验葡萄糖．
（1）X位于元素周期表第三周期第ⅢA族．Y的第一电离能比X的大（填“大”或“小”）．
（2）W的基态原子核外电子排布图是

，W的气态氢化物稳定性比H₂O（g）弱（填“强”或“弱”）．
（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

12．某有机化合物A的相对分子质量（分子量）小于200．经分析得知，其中碳的质量分数为64.51%，氢的质量分数为9.68%，其余为氧．A具有酸性，是蜂王浆中的有效成分，37.2mg A需用20.0mL 0.0100mol/L氢氧化钠水溶液来滴定达到滴定终点．
（1）有机化合物A的相对分子质量（分子量）是186，该化合物的化学式（分子式）是C₁₀H₁₈O₃，分子中含碳碳双键个羧基．
（2）在一定条件下，烯烃可发生臭氧化还原水解反应，生成羰基化合物，该反应可表示为：

已知有机化合物A能使溴的四氯化碳溶液褪色．A发生臭氧化还原水解反应生成B和C．B能发生银镜反应，且能与金属钠或氢氧化钠溶液反应．
以上反应和B的进一步反应如图所示．

1molD与适量的碳酸氢钠溶液反应可放出二氧化碳44.8L（标准状况）．若将D与F在浓硫酸作用下加热，可以生成一个化学式（分子式）为C₄H₄O₄的六元环G，该反应的化学方程式是HOOCCOOH+HOCH₂CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$

+2H₂O，反应类型是酯化反应．D与碳酸氢钠反应的化学方程式是HOOCCOOH+2NaHCO₃=NaOOCCOONa+2CO₂↑+2H₂O．
（3）经测定，有机化合物C没有支链，分子中没有-CH₃．写出有机化合物A的结构简式HOOCCH=CH（CH₂）₆CH₂OH．

11．实验室中要除去细碎铜屑中的少量细碎铁屑，某同学设计了两个方案：
（1）Cu、Fe $\stackrel{加适量盐酸搅拌}{→}$过滤→洗涤
（2）Cu、Fe $\stackrel{加适量硫酸铜溶液搅拌}{→}$过滤→洗涤
两个方案较好的是（2）（填序号），理由是去除铁而增加了Cu．你是否有简便的方法，若有，请写出做法：用磁铁吸取铁屑．

10．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（　　）

	A．	阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数
	B．	24 g镁的原子最外层电子数为N_A
	C．	阿伏加德罗常数约是6.02×10²³
	D．	阿伏加德罗常数的符号为N_A，近似为6.02×10²³ mol^-1

9．设用 N _A表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是（　　）

	A．	32gO₂所含有的原子数目为N_A
	B．	0.5mol CO₂含有的原子数目为1.5 N_A
	C．	1mol H₂O含有的水分子数目为N_A
	D．	0.5N_A个氧气分子的物质的量是0.5 mol

8．（1）下列有关实验操作或判断不正确的是CF．
A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小
B．用干燥的pH试纸测定氯水的pH
C．配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌
D．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量
E．观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，观察
F．制备氢氧化亚铁时，将盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亚铁溶液中
（2）除杂（括号内为杂质）：请把所加试剂和有关离子反应方程式填在空白处．

	试剂	离子反应方程式
①NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）	CO₂	CO₂+H₂O+CO₃^2-=2HCO₃^-
②Fe₂O₃（Al₂O₃）	NaOH溶液	Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O
③FeCl₃溶液（FeCl₂）	Cl₂	2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
④CO₂（HCl）	饱和的NaHCO₃溶液	HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑

7．有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、NH₄Cl等混合组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验．
①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；
②往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀置于稀盐酸中，发现沉淀不溶解．
（1）试判断：固体混合物中肯定含有Na₂SO₄，生成白色沉淀的化学方程式Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl肯定没有CuSO₄、Na₂CO₃，可能含有NH₄Cl．
（2）检验是否含有可能存在的物质的实验方法是：取少量的无色透明溶液置于试管中，向试管中加入适量的NaOH浓溶液，加热试管，吧湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，惹试纸变蓝则含有NH₄Cl，否则不含NH₄Cl，其化学方程式NH₄Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH₃↑+H₂O．

6．已知短周期元素W，X，Y，Z，M的原子序数依次增大，若X原子的内层电子数与外层电子数之比为1：2，Z原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，W⁺和Z^2-的电子数之差为8，M原子次外层电子数的是最外层电子数的4倍，则：
（1）W，X，Y，Z，M分别代表的元素为：锂，碳，氮，氧，镁（用元素名称表示．）
（2）W⁺的结构示意图：

．
（3）以上元素和Z形成的离子化合物有MgO、Li₂O（写化学式）：以上元素能和Z形成共价化合物的有碳、氮（写元素名称）．
（4）Y和M形成的化合物为离子化合物（填“离子”或“共价”），化学式为Mg₃N₂．

0 159213 159221 159227 159231 159237 159239 159243 159249 159251 159257 159263 159267 159269 159273 159279 159281 159287 159291 159293 159297 159299 159303 159305 159307 159308 159309 159311 159312 159313 159315 159317 159321 159323 159327 159329 159333 159339 159341 159347 159351 159353 159357 159363 159369 159371 159377 159381 159383 159389 159393 159399 159407 203614

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