题目内容

9．设用 N A表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是（　　）
A．32gO2所含有的原子数目为NA
B．0.5mol CO2含有的原子数目为1.5 NA
C．1mol H2O含有的水分子数目为NA
D．0.5NA个氧气分子的物质的量是0.5 mol

分析 A、氧气由氧原子构成；
B、二氧化碳为三原子分子；
C、分子个数N=nNA；
D、物质的量n=$\frac{N}{{N}_{A}}$．

解答 解：A、氧气由氧原子构成，故32g氧气中含有的氧原子的物质的量为2mol，个数为2NA个，故A错误；
B、二氧化碳为三原子分子，故0.5mol二氧化碳中含1.5mol原子，个数为1.5NA个，故B正确；
C、1mol水中的分子个数N=nNA=1mol×NA/mol=NA个，故C正确；
D、0.5NA个氧气分子的物质的量n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{0.5{N}_{A}}{{N}_{A}/mol}$=0.5mol，故D正确．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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14．乙烯是重要的化工基础原料．用乙烯合成光学树脂CR-39单体的过程如图：


已知：Ⅰ．CR-39单体结构简式是：

Ⅱ．酯与醇有反应RCOOR′+R″OH$→_{△}^{催化剂}$RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）
（1）下列有关C的叙述正确的是acd（填写序号）．
a．能与乙酸发生酯化反应             b．能与乙醇发生酯化反应
c．1mol C最多能与2mol Na反应      d．C的同分异构体不能发生银镜反应
（2）由乙烯生成A的反应类型是加成反应，B中官能团名称是羟基．
（3）在D、E的分子中，都只有一种化学环境的氢原子．
①D的结构简式是．
②E为五元环状化合物，E与CH3OH反应的化学方程式是．
（4）F的一种同分异构体K，其分子中不同化学环境的氢原子个数比是3：1：1：1，且能与NaHCO3反应．则K在一定条件下合成高分子化合物的化学方程式是．
（5）写出以CH2=CH2和H218O为原料，其他无机试剂任选合成的合成路线，合成路线流程图示例如下：CH2-CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．
20．下列物质燃烧时，不会造成大气污染的是（　　）
A．石油B．农作物秸秆C．煤D．氢气
17．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）Na＞Al＞C＞O＞H．
（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）C2H2．
（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中进行），其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．写出C的结构式O=C=O；D的电子式．
如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为NaAlO2，由A转化为B的离子方程式为AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3+HCO3-或2AlO2-+3H2O+CO2=2 Al（OH）3+CO32-．
4．实验室用如图所示装置制取溴化亚铁．D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的瓷管，e是两只耐高温的瓷皿，其中共盛有56g细铁粉．实验开始时先将干燥、纯净的CO2气流通入D中，然后将铁粉加热至600℃～700℃，E管中反应开始．E中的反应为：2Fe+3Br2═2FeBr3，2FeBr3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeBr2+Br2↑，最后将d中液溴滴入100℃～120℃的D中，经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁80g．请回答：
（1）仪器d的名称分液漏斗．
（2）导入的CO2不干燥，会在E中发生副反应，其含铁副产物为Fe3O4；若所得产物中含此副产物，用化学方法检验．下列方案合理的是B．
A．取少量产物于试管中加入稀盐酸，再加入KSCN溶液
B．取少量产物于硬质大试管中，通入氢气，排尽空气后加热，用CuSO4检验生成的水蒸气
C．用磁铁吸引，看产物能否被吸引
D．取少量产物于试管中加入蒸馏水，过滤看是否有黑色不溶物
（3）为防止污染空气，实验时应在F处连接盛有NaOH溶液的尾气吸收装置，反应的化学方程式：2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O．
（4）取产品10g配制成250mL溶液，取出25.00mL用酸性KMnO4溶液滴定溶液中的Fe2+，用去0.03000mol/L酸性KMnO4溶液25.00mL，则产品的纯度为81%．
（5）利用除去杂质后的FeBr2可以验证Cl2、Fe3+、Br2的氧化性强弱．将你设计的实验操作、预计的实验现象和实验结论（氧化性强弱）填写在下列表空格内：
实验操作实验现象氧化性强弱
①溶液呈血红色②
③④Cl2＞Br2
14．X、Y、Z、W四种化合物均由1～18号元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体．四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）．

（1）X与Y在溶液中反应的离子方程式是HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
（2）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用如图装置快速制取少量的O2，并演示Na在O2中的燃烧实验．

①关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管，试判断装置是否漏气漏气（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）．
②写出装置A中反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
③装置C中生成物的阴阳离子个数比为1：2．
④装置D中盛放的试剂是碱石灰，其作用是防止空气中的H2O、CO2进入C装置．
1．今年地球日主题为：“珍惜地球资源 转变发展方式 倡导低碳生活”．旨在借助地球日活动平台提高公众对国土资源国情的认识，普及有关科学技术知识，引导全社会积极参与节约集约利用资源、减少碳排放、促进经济发展．下列做法不符合“低碳经济”要求的是（　　）
A．大力发展以煤炭为原料的火力发电，促进经济发展
B．在生产和生活中提倡使用节能技术和节能用具
C．开发新能源，代替传统能源
D．提倡乘坐公交车、骑自行车或步行的方式出行
18．今有九种物质：①铝②石墨③氯气④BaSO4晶体⑤纯硫酸⑥金刚石⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的KNO3（填序号）其中能导电的是①②⑦⑨，属于电解质的是④⑤⑨，既不是电解质，也不是非电解质的是①②③⑥⑦．
19．W结构中含有三个六元环，是一种新型香料的主要成分之一．W的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：

已知：①
②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子．
③D和H是同系物
请回答下列问题：
（1）G分子中含有的官能团名称：羧基和溴原子．
（2）A→B反应过程中涉及的反应类型有取代反应、加成反应．
（3）A的结构简式为；W的结构简式：．
（4）G→H反应条件为氢氧化钠水溶液、加热、酸化．
（5）B→C的化学方程式：；由D生成高分子化合物的方程式．
（6）同时满足下列条件的F的同分异构体有4 种（不包括立体异构）：
①能发生银镜反应；②能发生水解反应；
其中核磁共振氢谱为5组峰的为 （写结构简式），其峰面积之比为1：2：2：2：1．

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