5．对人类生存环境不会造成危害的是( )A．生活污水的任意排放B．所有绿色植物的光合作用C．废电池的随意丢弃D．化肥和杀虫剂的大量使用——青夏教育精英家教网——

5．对人类生存环境不会造成危害的是（　　）

	A．	生活污水的任意排放		B．	所有绿色植物的光合作用
	C．	废电池的随意丢弃		D．	化肥和杀虫剂的大量使用

实验室用如图所示装置制取溴化亚铁．D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的瓷管，e是两只耐高温的瓷皿，其中共盛有56g细铁粉．实验开始时先将干燥、纯净的CO₂气流通入D中，然后将铁粉加热至600℃～700℃，E管中反应开始．E中的反应为：2Fe+3Br₂═2FeBr₃，2FeBr₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeBr₂+Br₂↑，最后将d中液溴滴入100℃～120℃的D中，经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁80g．请回答：
（1）仪器d的名称分液漏斗．
（2）导入的CO₂不干燥，会在E中发生副反应，其含铁副产物为Fe₃O₄；若所得产物中含此副产物，用化学方法检验．下列方案合理的是B．
A．取少量产物于试管中加入稀盐酸，再加入KSCN溶液
B．取少量产物于硬质大试管中，通入氢气，排尽空气后加热，用CuSO₄检验生成的水蒸气
C．用磁铁吸引，看产物能否被吸引
D．取少量产物于试管中加入蒸馏水，过滤看是否有黑色不溶物
（3）为防止污染空气，实验时应在F处连接盛有NaOH溶液的尾气吸收装置，反应的化学方程式：2NaOH+Br₂=NaBr+NaBrO+H₂O．
（4）取产品10g配制成250mL溶液，取出25.00mL用酸性KMnO₄溶液滴定溶液中的Fe²⁺，用去0.03000mol/L酸性KMnO₄溶液25.00mL，则产品的纯度为81%．
（5）利用除去杂质后的FeBr₂可以验证Cl₂、Fe³⁺、Br₂的氧化性强弱．将你设计的实验操作、预计的实验现象和实验结论（氧化性强弱）填写在下列表空格内：

实验操作	实验现象	氧化性强弱
①	溶液呈血红色	②
③	④	Cl₂＞Br₂

3．下列关于水污染叙述错误的是（　　）

	A．	水污染的程度是由其溶氧量来测定
	B．	污染水的金属元素如汞、镉、铅等的含量极少时，不会对生物造成伤害
	C．	使用含磷洗衣粉会造成河水、湖水污染，使海藻疯狂生长，鱼类死亡
	D．	工业所排出的废水危害水生生物

2．元素周期表前四周期 A、B、R、D 四种元素的原子序数依次增大．A 为电负性最大的元素；B 为前四周期第一电离能最小的元素；与 B 位于同一周期的 R 和 D，它们价电子层中的未成对电子数分别为 4 和 2，且原子序数相差为 2．请回答以下问题：

（1）元素 A 的原子结构示意图为

．
（2）元素 A 和 B 形成的化合物，其晶体类型为离子晶体．
（3）元素 D 基态原子价电子排布式为3d⁸4s²．
（4）酸性条件下，Cr₂O₇^2-（产物为 Cr³⁺）能将 R²⁺氧化为 R³⁺的离子方程式是Cr₂O₇^2-+6 Fe²⁺+14 H⁺=2 Cr³⁺+6 Fe³⁺+7 H₂O．
（5）已知 R²⁺与 KCN 溶液反应得 R（CN）₂沉淀，当加入过量 KCN 溶液时沉淀溶解，得到黄色溶液，溶液中阴离子结构如如图 I 所示．
①1mol K_n[R（CN）_m]的配离子中σ键数目为12N_A．
②R 单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图 II 所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的 R 原子个数之比为1：2．
③RC1₃晶体易溶于水、乙醇，用酒精灯加热即可气化，而 RF₃晶体熔点高于 1000℃，试解释两种化合物熔点差异较大的原因是FeF₃为离子晶体，FeCl₃为分子晶体．

1．已知氮化铝的晶胞结构如图所示，请回答下列问题．

（1）NH₃的空间构型为三角锥形，NH₃极易溶于水的主要原因氨气分子与水分子之间形成氢键．
（2）比较稳定性强弱 H₂O＞SiH₄（填“＞”或“＜”），解释原因氧元素非金属性比硅的强．
（3）图中 4 个氮原子共形成4个配位键，氮原子的配位数为4，每个铝原子周围紧邻12个铝原子．
（4）已知（CH₃）₃Al 为非极性分子，结构简式为：

，则其中铝原子的杂化方式为sp²．若氮化铝可由（CH₃）₃Al 和 NH₃在一定条件下反应制得，反应的方程式为：（CH₃）₃Al+NH₃$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$AlN+3CH₄，该反应与取代反应有机反应类型相似（填反应名称）．
（5）写出与氮化铝互为等电子体的一种单质的名称金刚石，氮化铝、氮化硅属同种晶体类型，其中硬度较大的物质的化学式是氮化硅．

20．下列说法不正确的是（　　）

	A．	形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物
	B．	海洋元素--溴的提取常用“空气吹出法”，该制备方法中溴元素依次经过被氧化、被还原、被氧化的三过程
	C．	绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理
	D．	水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的

19．下列有机物的命名正确的一组是（　　）

	A．	二溴乙烷		B．	3-乙基-1-丁烯
	C．	2-甲基-2，4-己二烯		D．	2，2，3-三甲基戊烷

18．将2mol•L^-1的盐酸10mL逐滴滴加到20mL某浓度的NaOH溶液中，恰好完全反应，试计算该NaOH溶液中含有NaOH的质量是多少克？

17．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）Na＞Al＞C＞O＞H．
（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）C₂H₂．
（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中进行），其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．写出C的结构式O=C=O；D的电子式

．
如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为NaAlO₂，由A转化为B的离子方程式为AlO₂^-+2H₂O+CO₂=Al（OH）₃+HCO₃^-或2AlO₂^-+3H₂O+CO₂=2 Al（OH）₃+CO₃^2-．

16．如图1为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

（1）比较①和②具有相同核外电子排布的简单离子半径大小关系为H^-＞Li⁺（填化学式）；③、④、⑤三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（填元素符号），写出原子序数和元素⑧相差2且与元素⑧同族的元素基态原子的外围电子排布式3d⁸4s²．
（2）在元素③与①形成的原子个数比为1：1的四原子分子中，③原子的杂化方式为sp．其分子中δ键和π键数目之比为3：2．
（3）元素④的某种氢化物甲分子中含有18个电子，甲为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似．写出甲在水中的第一步电离的电离方程式N₂H₄+H₂O?N₂H₅⁺+OH^-．甲在微电子工业中，可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，二者发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O．
（4）元素⑥和⑤形成分子乙的结构与元素①和⑤形成的最简单分子丙相似，乙的VSEPR模型为四面体，解释丙的沸点高于乙的原因OF₂和H₂O均由分子构成，H₂O分子间可形成氢键，使分子间作用强于OF₂分子间的范德华力．
（5）可用赤血盐K₃[Fe（CN）₆]检验元素⑧的+2价阳离子，写出该反应的离子方程式3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓，元素⑩的阴离子与元素⑧的+2价离子形成化合物丁，将3molCl₂通入含4mol丁的溶液，用一个离子方程式表示该反应过程为3Cl₂+4Fe²⁺+2Br^-=4Fe³⁺+Br₂+6Cl^-．
（6）晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图2为⑦和⑨组成的离子化合物戊的晶胞，其中三个离子（白色球）坐标参数A为（0，0，0）；B为（$\frac{1}{2}$，0，$\frac{1}{2}$）；C为（$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$，0）．则D离子（黑色球）的坐标参数为（$\frac{1}{4}$，$\frac{1}{4}$，$\frac{3}{4}$）．
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知戊的晶胞参数apm，则晶胞中B和D离子的距离为$\frac{\sqrt{3}a}{4}$pm．

0 159212 159220 159226 159230 159236 159238 159242 159248 159250 159256 159262 159266 159268 159272 159278 159280 159286 159290 159292 159296 159298 159302 159304 159306 159307 159308 159310 159311 159312 159314 159316 159320 159322 159326 159328 159332 159338 159340 159346 159350 159352 159356 159362 159368 159370 159376 159380 159382 159388 159392 159398 159406 203614