题目内容

20．下列说法不正确的是（　　）
A．形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物
B．海洋元素--溴的提取常用“空气吹出法”，该制备方法中溴元素依次经过被氧化、被还原、被氧化的三过程
C．绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理
D．水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的

分析 A．N、S的氧化物可形成酸雨；
B．海水中溴以离子存在，需要浓缩后氧化，再发生SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-，最后再氧化；
C．绿色化学的核心是从源头上减少污染物的使用；
D．含氮、磷的生活污水可导致水中藻类植物大量生长．

解答 解：A．二氧化氮、二氧化硫可形成酸雨，则形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物，故A正确；
B．海水中溴以离子存在，需要浓缩后氧化，再发生SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-，最后再氧化，则该制备方法中溴元素依次经过被氧化、被还原、被氧化的三过程，故B正确；
C．绿色化学的核心是从源头上减少污染物的使用，而不能污染后再治理，故C错误；
D．含氮、磷的生活污水可导致水中藻类植物大量生长，则水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的，故D正确；
故选C．

点评 本题考查海水资源应用及三废处理、环境保护，为高频考点，把握海水中溴离子的存在及溴的提取、常见的环境污染物及环境问题为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与环境的联系，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．某粗氧化铜样品中含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质，某化学兴趣小组利用该样品制取胆矾晶体，测定胆矾晶体中结晶水的含量，并计算样品中氧化铜的含量，设计了如下方案进行实验．

查阅资料知Fe3+、Cu2+、Fe2+在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

请回答下列问题：
（1）在整个实验过程中，下列仪器中 不可能用到的是bc（填编号）．

（2）物质X应选用b（填字母）．
a．氢氧化钠     b．双氧水   c．铁粉      d．高锰酸钾
（3）为保证沉淀Ⅱ沉淀完全，操作③中溶液pH的调节范围为3.7≤pH＜5.2．
（4）操作④的步骤有加热浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥．
（5）在测定所得胆矾（CuSO4•xH2O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行4次，若测定结果x值偏大，可能的原因是ad．
a．加热温度过高
b．胆矾晶体的颗粒较大
c．加热后放在空气中冷却
d．加热胆矾晶体时有晶体从坩埚中溅出
（6）该小组一位同学根据实验结果求出样品中CuO的质量分数为$\frac{{m}_{2}}{250}×80$×$\frac{1}{{m}_{1}}$×100%，另一位同学不同意，其原因是调节pH时加入了氢氧化铜，胆矾中的铜元素不是都来自样品．
11．如图所示是工业生产硝酸铵的流程图．

（1）写出N2和H2通过红热的铁纱网生成氨气的反应方程式：N2+3H2$?_{△}^{铁}$2NH3．
（2）写出B中有关反应方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;Pt-Rh合金网\;}}{\;}$4NO+6H2O．
（3）写出D中反应方程式：NH3+HNO3=NH4NO3．
（4）吸收塔C中通入空气的目的是利用空气中的氧气将NO氧化．
（5）若NH3转化为NO，NO转化为HNO3的转化率分别为80%，现需要制备1.0tNH4NO3 需要NH3质量为0.55t（计算结果保留两位小数）
8．（1）填写表中的空格：
微粒符号质子数中子数电子数质量数
（1）K
（2）1820
（3）161832
（2）画出上表中（2）的微粒结构示意图为，画出表中（3）的微粒结构示意图为．
15．盐卤中除含有Mg2+、Cl-外，还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO（NH2）2等．从海水提取食盐和Br2后的盐卤中可以提取MgCl2、MgO、Mg（OH）2等物质，制备流程如图所示：

（1）从MgCl2溶液得到MgCl2•6H2O晶体的过程中所需的基本操作顺序依次为BCE；
A．加热蒸馏B．加热浓缩C．冷却结晶D．趁热过滤 E．过滤洗涤
（2）制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是防止Mg2+水解，Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+（用适当的文字结合化学用语说明）．
（3）用NaClO除去尿素CO（NH2）2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O或NaOH+3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+NaHCO3+N2↑+2H2O；加入NaClO的另一个作用是氧化Fe2+使它变成Fe（OH）3沉淀而除去．
（4）Mg（OH）2是制镁盐、耐火材料和阻燃剂的重要原料．
已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，且Mg（OH）2（s）═MgO（s）+H2O （s）△H=+81.5kJ/mol．
①下列叙述正确的是B．
A．从盐卤或海水中获得Mg（OH）2，工业上选择NaOH作沉淀剂
B．Mg（OH）2能作阻燃剂的原因是它分解吸热且生成MgO覆盖可燃物
C．可加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁
②酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：
pH＜8.08.0～9.6＞9.6
颜色黄色绿色蓝色
25℃时，在Mg（OH）2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为蓝色．
5．对人类生存环境不会造成危害的是（　　）
A．生活污水的任意排放B．所有绿色植物的光合作用
C．废电池的随意丢弃D．化肥和杀虫剂的大量使用
12．某有机化合物A的相对分子质量（分子量）小于200．经分析得知，其中碳的质量分数为64.51%，氢的质量分数为9.68%，其余为氧．A具有酸性，是蜂王浆中的有效成分，37.2mg A需用20.0mL 0.0100mol/L氢氧化钠水溶液来滴定达到滴定终点．
（1）有机化合物A的相对分子质量（分子量）是186，该化合物的化学式（分子式）是C10H18O3，分子中含碳碳双键个羧基．
（2）在一定条件下，烯烃可发生臭氧化还原水解反应，生成羰基化合物，该反应可表示为：

已知有机化合物A能使溴的四氯化碳溶液褪色．A发生臭氧化还原水解反应生成B和C．B能发生银镜反应，且能与金属钠或氢氧化钠溶液反应．
以上反应和B的进一步反应如图所示．

1molD与适量的碳酸氢钠溶液反应可放出二氧化碳44.8L（标准状况）．若将D与F在浓硫酸作用下加热，可以生成一个化学式（分子式）为C4H4O4的六元环G，该反应的化学方程式是HOOCCOOH+HOCH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O，反应类型是酯化反应．D与碳酸氢钠反应的化学方程式是HOOCCOOH+2NaHCO3=NaOOCCOONa+2CO2↑+2H2O．
（3）经测定，有机化合物C没有支链，分子中没有-CH3．写出有机化合物A的结构简式HOOCCH=CH（CH2）6CH2OH．
9．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=-114.6kJ/mol
B．由4P（s，红磷）=P4（s，白磷）：△H＞0可知，白磷的热稳定性比红磷大
C．己知：S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H1及S（s）+O2（g）=SO2（g）：△H2，则△H1＜△H2
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热
10．某温度（t℃）下的溶液中，[H+]=10-xmol•L-1，[OH-]=10-y mol•L-1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）此温度下，水的离子积KW为10-13 mol2•L-2，则该温度t＞25℃（填“＞”“＜”或“=”），pH=7的溶液显碱（填“酸”“碱”或“中”）性．
（2）若将此温度（t℃）下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计）．试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比．
①若所得混合液为中性，则a：b=10：1；
②若所得混合液的pH=2，则a：b=9：2．

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