题目内容
18．将2mol•L-1的盐酸10mL逐滴滴加到20mL某浓度的NaOH溶液中，恰好完全反应，试计算该NaOH溶液中含有NaOH的质量是多少克？分析 已知2mol•L-1的盐酸10mL，则n（HCl）=2mol/L×0.01L=0.02mol，根据HCl与NaOH的反应关系计算NaOH的物质的量，再根据m=nM计算．
解答 解：已知2mol•L-1的盐酸10mL，则n（HCl）=2mol/L×0.01L=0.02mol，HCl与NaOH恰好完全反应，则n（NaOH）=0.02mol，
所以m（NaOH）=nM=0.02mol×40g/mol=0.8g；
答：含有NaOH的质量是0.8g．
点评 本题考查化学方程式的有关计算，题目难度不大，侧重考查学生分析计算能力，注意把握反应方程式中各物质之间的关系以及物质的量的计算公式．
练习册系列答案
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$\stackrel{KMnO_{4}，H+}{→}$
这一途径外，另一途径生成的中间产物的结构简式为
，假定每次反应所得可能产物的机会是均等的，试分析，当消耗等量反应物时题中（填“题中”或“另一”）途径获得B的产量更高；
$→_{△}^{浓硫酸}$
+（n-1）H2O；
等．
9．（1）写出下列基团的名称：
（2）写出下列有机物的系统命名或结构简式：
①
②
③2，2-二甲基-3-乙基己烷④2-甲基-2-丁烯．
 | ─C≡C─ | ─CH3 | ─CH2CH3 或─C2H5 | ─OH | ─CHO | ─COOH | -COO-R |
①
②
③2，2-二甲基-3-乙基己烷④2-甲基-2-丁烯．
13．保护环境已成为人类的共识，下列做法不利于环境保护的是（ ）
| A． | 火力发电厂的煤经粉碎、脱硫处理 | B． | 电镀废液经中和后直接排入到农田 | ||
| C． | 聚乳酸塑料代替传统塑料作购物袋 | D． | 回收并合理处理聚氯乙烯塑料废物 |
3．下列关于水污染叙述错误的是（ ）
| A． | 水污染的程度是由其溶氧量来测定 | |
| B． | 污染水的金属元素如汞、镉、铅等的含量极少时，不会对生物造成伤害 | |
| C． | 使用含磷洗衣粉会造成河水、湖水污染，使海藻疯狂生长，鱼类死亡 | |
| D． | 工业所排出的废水危害水生生物 |
10．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ）
| A． | 阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数 | |
| B． | 24 g镁的原子最外层电子数为NA | |
| C． | 阿伏加德罗常数约是6.02×1023 | |
| D． | 阿伏加德罗常数的符号为NA，近似为6.02×1023 mol-1 |
7．在相同温度时，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（ ）
| A． | 中和时所需NaOH的量 | B． | 电离的程度 | ||
| C． | H+的物质的量浓度 | D． | H+的物质的量 |
8．下列混合物的分离或提纯操作不正确的是（ ）
| A． | 除去N2中的少量O2，可通过灼热的Cu网后，收集气体 | |
| B． | 除去FeCl3溶液中Fe（OH）3沉淀可以过滤 | |
| C． | 除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸馏的方法 | |
| D． | 重结晶不能用于提纯物质 |