20．对于盐AmBn的溶液:①若为强酸弱碱盐.其水解的离子方程式是An++nH2O?A(OH)n+nH+,②若为弱酸强碱盐.其水解的离子方程式是Bm-+H2O?HB(m-1)-+OH-．——青夏教育精英家教网——

20．对于盐A_mB_n的溶液：
①若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是Aⁿ⁺+nH₂O?A（OH）_n+nH⁺；
②若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是B^m-+H₂O?HB^（m-1）-+OH^-．

19．下列对酒精的使用或处理正确的是（　　）

	A．	用无水硫酸铜可检验酒精中是否有水
	B．	加生石灰进行过滤，可除去酒精中的水
	C．	用酒精可萃取出碘水中的碘
	D．	医院用100%酒精进行杀菌消毒

18．醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是（　　）
①醋酸与水能以任意比互溶　
②醋酸溶液能导电
③醋酸溶液中存在醋酸分子
④0.1mol•L^-1醋酸溶液的pH比0.1mol•L^-1盐酸的pH大
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO₂
⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，开始醋酸产生H₂速率慢．

17．某溶液可能含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cu²⁺等阳离子及MnO₄^-、SiO₃^2-、AlO₂^-、CO₃^2-、HCO₃^-、Cl^-、SO₄^2-等阴离子，已知：①该溶液成无色；②经测定溶液的pH=12；③取少量溶液，加入100mL 2mol/L稀盐酸进行酸化，有白色沉淀生成，还得到一种无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊．对酸化后的溶液过滤，得到滤液甲．
（1）由①②③可判断：原溶液中一定不存在的离子是MnO₄^-、Cu²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-；一定存在的离子是CO₃^2-、SiO₃^2-；
（2）将滤液甲分成两等分，一份逐滴加入氨水，最终得到白色胶状沉淀，说明原溶液中一定有AlO₂^-（填离子符号），刚开始加入氨水时，没有沉淀产生，原因是NH₃•H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O（用离子方程式表示）；另一份加入足量Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有SO₄^2-（填离子符号），过滤得到滤液乙．
（3）往滤液乙中加入足量AgNO₃溶液，过滤、洗涤、干燥得到固体26.5g．原溶液中是否有Cl^-？是（填“是”或“否”）．

16．利用反应Zn+2FeCl₃═ZnCl₂+2FeCl₂设计一个原电池．
（1）在如图图方格内画出实验装置图，

（2）指出正极材料为Pt（或石墨），电极反应式为Fe³⁺+e^-═Fe²⁺；负极材料为Zn，电极反应类型为氧化反应．
（3）外电路中的电子是从负（Zn）极流向正（Pt或石墨）极．

15．电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H₂为2L，则同样条件下收集的Cl₂ （　　）2L

14．乙烯是重要的化工基础原料．用乙烯合成光学树脂CR-39单体的过程如图：

已知：Ⅰ．CR-39单体结构简式是：

Ⅱ．酯与醇有反应RCOOR′+R″OH$→_{△}^{催化剂}$RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）
（1）下列有关C的叙述正确的是acd（填写序号）．
a．能与乙酸发生酯化反应 b．能与乙醇发生酯化反应
c．1mol C最多能与2mol Na反应 d．C的同分异构体不能发生银镜反应
（2）由乙烯生成A的反应类型是加成反应，B中官能团名称是羟基．
（3）在D、E的分子中，都只有一种化学环境的氢原子．
①D的结构简式是

．
②E为五元环状化合物，E与CH₃OH反应的化学方程式是

．
（4）F的一种同分异构体K，其分子中不同化学环境的氢原子个数比是3：1：1：1，且能与NaHCO₃反应．则K在一定条件下合成高分子化合物的化学方程式是

．
（5）写出以CH₂=CH₂和H₂¹⁸O为原料，其他无机试剂任选合成

的合成路线，合成路线流程图示例如下：CH_2-CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的三位同学，为测定已知质量的铝镁合金（设不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案（所加试剂均为足量）进行探究．填写下列空白．
实验方案一：铝镁合金$\stackrel{盐酸}{→}$测定生成气体的体积
实验装置：问题讨论：
（1）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个装有碱石灰的干燥装置．你的意见是：不需要（填“需要”或“不需要”）．
（2）为准确测定生成气体的体积，实验中应注意的问题是（只要求写出其中一点）：检查装置的气密性或合金完全溶解（或加入足量盐酸，或调整量气管C的高度，使C中液面与B液面相平，待冷却至室温再读体积等）
实验方案二：铝镁合金$\stackrel{氢氧化钠溶液}{→}$过滤，测定剩余固体质量
问题讨论：
（1）称取一定质量的铝镁合金粉末样品，加入过量的NaOH溶液，充分反应．实验中发生反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（2）过滤、洗涤、干燥、称量剩余固体．若未洗涤固体，测得镁的质量分数将偏高（填“偏高”或“偏低”）．
实验方案三：铝镁合金$\stackrel{氢氧化钠溶液}{→}$过滤后的滤液 $\stackrel{盐酸}{→}$过滤，测定沉淀质量
问题讨论：
（1）甲同学认为该方案不可行，试说明理由：Al（OH）₃是两性氢氧化物，加入足量盐酸无沉淀生成（加入盐酸的量不易控制）．
（2）乙同学认为只要调整所加试剂的顺序，就可以达到实验目的，如果他的看法正确，则所得的沉淀是Mg（OH）₂．
（3）丙同学认为也可以通过用足量A物质代替盐酸来达到实验目的，则A物质可以是CO₂，请写出对应反应的化学方程式：NaAlO₂+H₂O+CO₂=Al（OH）₃↓+NaHCO₃．

12．有一种气体的质量是14.2g，标况下的体积是4.48L，该气体的相对分子质量是多少？

11．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置D（填代表装置图的字母，下同）；
分离CCl₄（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物，选择装置A ，该分离方法的名称为蒸馏．
（2）从碘水中分离出I₂，选择装置B，该分离方法的名称为萃取，若将碘水和CCl₄注入分液漏斗中充分振荡并静置后，碘主要溶解在下层（填“上层”或“下层”）液体中，该层溶液颜色为紫色或紫红色．
（3）装置A中①的名称是冷凝管，进水的方向是从下（填“上”或“下”）口进水．装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作打开分液漏斗的上口活塞．

0 159206 159214 159220 159224 159230 159232 159236 159242 159244 159250 159256 159260 159262 159266 159272 159274 159280 159284 159286 159290 159292 159296 159298 159300 159301 159302 159304 159305 159306 159308 159310 159314 159316 159320 159322 159326 159332 159334 159340 159344 159346 159350 159356 159362 159364 159370 159374 159376 159382 159386 159392 159400 203614