题目内容

18．醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是（　　）
①醋酸与水能以任意比互溶　
②醋酸溶液能导电
③醋酸溶液中存在醋酸分子
④0.1mol•L-1醋酸溶液的pH比0.1mol•L-1盐酸的pH大
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2
⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，开始醋酸产生H2速率慢．
A．②⑥B．③④⑤⑥C．③④⑥D．①②

分析 部分电离的电解质是弱电解质，要证明醋酸是弱电解质，只要证明醋酸部分电离即可，可以根据一定浓度醋酸溶液的pH值、强酸制取弱酸、醋酸钠溶液的pH值等方面判断．

解答 解：①醋酸与水能以任意比互溶，说明醋酸溶解性强，但不能说明醋酸部分电离，则不能证明醋酸是弱电解质，故错误；
②醋酸溶液能导电，说明醋酸是电解质，但不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故错误；
③醋酸溶液中存在醋酸分子，说明醋酸在水溶液中存在电离平衡，部分电离，为弱电解质，故正确；
④0.1mol•L-1醋酸溶液的pH比0.1mol•L-1盐酸的pH大，说明醋酸部分电离，为弱电解质，故正确；
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2，说明醋酸酸性大于碳酸，因为碳酸是弱酸，所以不能说明醋酸是强酸还是弱酸，故错误；
⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，开始醋酸产生H2速率慢，说明醋酸中氢离子浓度小于盐酸，HCl是强电解质，则醋酸是弱电解质，故正确；
故选C．

点评 本题考查弱电解质判断，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确弱电解质特点（部分电离）是解本题关键，电解质强弱与其溶解性强弱、溶液导电性强弱无关，易错选项是①．

练习册系列答案
相关题目
8．化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关．
（1）防治环境污染，营造安全的生态环境已成为全人类的共识．
①天然水中杂质较多，常需加入明矾、氯化铁等作混凝剂进行处理，混凝剂溶于水后生成的胶体可以吸附水中的悬浮颗粒．请以明矾为例，用离子方程式表示该净水原理Al3++3OH-?Al（OH）3（胶体）+3H+．
②垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化的原则．
③在汽车尾气系统中装置催化转化器，由于含铅化合物会使催化剂中毒，所以装有催化转化器的汽车必须使用无铅汽油．
（2）保证食品、药品安全，保持营养均衡，是人体健康的基础．
①人体需要的营养素主要有糖类、油脂、蛋白质、无机盐、维生素和水．在氢、氮、铁、氯、钙这几种元素中，属于人体生命活动必需的微量元素是Fe．
②抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质．某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、淀粉．写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O．
③如果不注意控制酸性食物的摄入，就会导致血液偏酸，甚至形成“多酸症”，引起人体缺钙、血液黏度增大等．
④阿司匹林是一种人工合成药物，结构简式如右图，常温下与NaOH反应可以得到可溶性钠盐，有比阿司匹林更好的疗效．
请写出此反应的方程式：．
（3）丰富多彩的材料为人类的生存和发展创造了完美的物质条件．石英玻璃的主要成分为二氧化硅．有机玻璃受热时会软化，易于加工成型．有机玻璃是一种塑料（选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）．有些塑料只是在制造过程中受热时能变软，可以塑制成一定的形状，但加工成型后就不会受热熔化，具有热固型．橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为网状体型结构，从而增大橡胶的强度．
9．下列物质的分子中，所有原子不可能都在同一平面上的是（　　）
A．丙烯B．氯乙烯C．二氧化碳D．苯乙烯
6．已知碳化铝（Al，C3）与水反应生成氢氧化铝和甲烷．为了探究甲烷性质，某同学设计如下两组实验方案：
甲方案探究甲烷与氧化剂反应（如图1所示）；
乙方案探究甲烷与氯气反应的条件（如图2所示）．

甲方案实验现象：溴水不褪色，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊．
乙方案实验操作过程：通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气（体积比为1：4）的混合气体，I瓶放在光亮处，Ⅱ瓶用预先准备好的黑色纸套套上，按图2安装好装置，并加紧弹簧夹a和b．
（1）碳化铝与稀硫酸反应的化学方程式为Al4C3+6H2SO4=2Al2（SO4）3+3CH4↑．
（2）实验甲中浓硫酸的作用是干燥CH4，集气瓶中收集到的气体不能（填“能”或“不能”）直接排入空气中．
（3）下列对甲方案实验中的有关现象与结论的叙述都正确的是A（填标号）．
A．酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下甲烷不能与强氧化剂反应
B．硬质玻璃管里黑色粉末无颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应
C．硬质玻璃管里黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳
D．甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应
（4）写出甲方案实验中硬质玻璃管里可能发生反应的化学方程式：2CH4+7CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$7Cu+CO2↑+4H2O（假设消耗甲烷与氧化铜的物质的量之比为2：7）．
（5）一段时间后，观察到图2装置中出现的实验现象是在I瓶中，气体颜色逐渐变浅，瓶壁上出现油状液滴，Ⅱ瓶中无现象；然后打开弹簧夹a、b，观察到的实验现象是水倒吸入I瓶中，同时I瓶中出现少量白雾，Ⅱ瓶中无现象．
13．铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的三位同学，为测定已知质量的铝镁合金（设不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案（所加试剂均为足量）进行探究．填写下列空白．
实验方案一：铝镁合金$\stackrel{盐酸}{→}$测定生成气体的体积
实验装置：问题讨论：
（1）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个装有碱石灰的干燥装置．你的意见是：不需要（填“需要”或“不需要”）．
（2）为准确测定生成气体的体积，实验中应注意的问题是（只要求写出其中一点）：检查装置的气密性或合金完全溶解（或加入足量盐酸，或调整量气管C的高度，使C中液面与B液面相平，待冷却至室温再读体积等）
实验方案二：铝镁合金$\stackrel{氢氧化钠溶液}{→}$过滤，测定剩余固体质量
问题讨论：
（1）称取一定质量的铝镁合金粉末样品，加入过量的NaOH溶液，充分反应．实验中发生反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（2）过滤、洗涤、干燥、称量剩余固体．若未洗涤固体，测得镁的质量分数将偏高（填“偏高”或“偏低”）．
实验方案三：铝镁合金$\stackrel{氢氧化钠溶液}{→}$过滤后的滤液 $\stackrel{盐酸}{→}$过滤，测定沉淀质量
问题讨论：
（1）甲同学认为该方案不可行，试说明理由：Al（OH）3是两性氢氧化物，加入足量盐酸无沉淀生成（加入盐酸的量不易控制）．
（2）乙同学认为只要调整所加试剂的顺序，就可以达到实验目的，如果他的看法正确，则所得的沉淀是Mg（OH）2．
（3）丙同学认为也可以通过用足量A物质代替盐酸来达到实验目的，则A物质可以是CO2，请写出对应反应的化学方程式：NaAlO2+H2O+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3．
3．H2C2O4为二元弱酸．20℃时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.100mol•L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示．下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）
A．pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42-）＞c（HC2O4-）
B．c（Na+）=0.100 mol•L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+c（C2O42-）
C．c（HC2O4-）=c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）＞0.100 mol•L-1+c（HC2O4-）
D．pH=7的溶液中：c（Na+）＞2c（C2O42-）
10．有一种显较强酸性的花卉营养液，其中含有KCl、MgCl2、MgSO4三种盐，已知c（K+）为0.29mol/L，c（Mg2+）为0.25mol/L，c（Cl-）为0.40mol/L，c（SO${\;}_{4}^{2-}$）为0.20mol/L，则溶液的pH为（　　）
A．1B．2C．6D．7
12．次硫酸氢钠甲醛（aNaHSO2•bHCHO•cH2O）俗称吊白块，有较强的还原性．它常温下比较稳定，在120℃以上分解成亚硝酸盐．以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料可制备次硫酸氢钠甲醛．实验步骤如下：
步骤1：在烧瓶中（装置如图所示）加入一定量的Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液
步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞，向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量的甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温．
步骤3：过滤，将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶．
（1）要完成步骤1和步骤2的实验，除图中装置仪器外，还需要使用到的玻璃仪器有温度计（填名称）
（2）步骤2采取水浴加热的优点是受热均匀，便于控制加热温度．分析不能用酒精灯直接加热的原因酒精灯加热温度较高，一方面，不利于SO2的溶解吸收，另一方面，在高温下产物易分解．
（3）有人将烧瓶中通入SO2的导气管末端换成了多孔球泡，这样设计的目的是增大气体与溶液的接触面积，加快气体的吸收速率．
（4）步骤3滤液不在敞口容器中进行蒸发浓缩的原因是防止温度过高时产物分解，也防止氧气将产物氧化．
（5）某同学为确定次硫酸氢钠甲醛的组成，进行了如下实验：
①准确称取1.8400g样品，完全溶于水配成100mL溶液；
②取25.00mL所配溶液，用分光光度法测得甲醛的物质的量浓度为0.20mol•L-1；
③另取25.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后，再加入BaCl2溶液充分反应，得到0.5825g白色沉淀．
其反应原理为：aNaHSO2•bHCHO•cH2O+I2→NaHSO4+HI+HCHO+H2O（未配平）．通过计算可知次硫酸氢钠甲醛的化学式为NaHSO2•2HCHO•2H2O．
13．W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z的基态原子核外有1个单电子，它的一种化合物常用来检验葡萄糖．
（1）X位于元素周期表第三周期第ⅢA族．Y的第一电离能比X的大（填“大”或“小”）．
（2）W的基态原子核外电子排布图是，W的气态氢化物稳定性比H2O（g）弱（填“强”或“弱”）．
（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网