Question

16．利用反应Zn+2FeCl₃═ZnCl₂+2FeCl₂设计一个原电池．
（1）在如图图方格内画出实验装置图，
（2）指出正极材料为Pt（或石墨），电极反应式为Fe³⁺+e^-═Fe²⁺；负极材料为Zn，电极反应类型为氧化反应．
（3）外电路中的电子是从负（Zn）极流向正（Pt或石墨）极．

Answer 1

分析 根据反应“Zn+2FeCl₃═ZnCl₂+2FeCl₂”可知，反应中Zn被氧化，应为原电池负极，失电子而被氧化，
正极应为活泼性比Zn弱的金属或非金属材料，Fe³⁺在正极得到电子而被还原，电解质溶液为FeCl₃，以此画出实验装置图并书写有关的电极反应式．

解答 解：（1）由反应“Zn+2FeCl₃═ZnCl₂+2FeCl₂”可知，反应中Zn被氧化，应为原电池负极，失电子而被氧化，
正极应为活泼性比Zn弱的金属或非金属材料，Fe³⁺在正极得到电子而被还原，电解质溶液为FeCl₃，实验装置图：，
故答案为：；
（2）正极为Pt（或石墨），三价铁离子在正极得电子发生还原反应，电极反应式为Fe³⁺+e^-=Fe²⁺，负极为活泼金属锌，失电子发生氧化反应，电极反应为Zn-2e^-=Zn²⁺，故答案为：Pt（或石墨）；Fe³⁺+e^-═Fe²⁺；Zn；氧化反应；
（3）原电池工作时，电子从负极流出，沿导线流向正极，故答案为：负（Zn）；正（Pt或石墨）．

点评 本题考查原电池的设计及原电池的工作原理，题目难度不大，注意从氧化还原反应的角度由电池反应判断电极反应．