10．如图所示是中学化学实验中常见的装置.它有多种用途．(1)若瓶中装有X溶液.将CO和CO2的混合气体由a管口通入.用以除去CO2.则X为B．A.H2SO4 B.NaOH C.NaCl ——青夏教育精英家教网—

如图所示是中学化学实验中常见的装置，它有多种用途．
（1）若瓶中装有X溶液，将CO和CO₂的混合气体由a（填a或b）管口通入，用以除去CO₂，则X为B（填字母）．
A、H₂SO₄ B、NaOH C、NaCl D、HCl
（2）若用排空气法收集H₂，则H₂气体应从b（填a或b）管口导入；若用排空气法收集CO₂，则CO₂气体应从a（填a或b）管口导入．

9．As₂O₃俗称砒霜，在盛放As₂O₃的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的（　　）

A．

B．

C．

D．

8．研究NO_x、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）已知：①CaCO₃ （s）=CaO（s）+CO₂ （g）△H=-180kJ•mol^-l；
②2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂ （g）△H=-270kJ•mol^-l
当反应②放出135kJ热量时，处理的SO₂质量为32g；若该反应放出的热量全部用于煅烧石灰石，则处理SO₂时生成酌CO₂与煅烧石灰石时生成的CO₂的质量比为4：3．
（2）已知：CH₄（g）+4NO₂（ g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-560kJ•mol^-l；
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂ （g）+CO₂ （g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ•mol^-1；
①若用标准状况下4.48L CH₄还原NO₂生成N₂，反应中转移的电子总数为1.6N_A
（用N_A表示阿伏加德罗常数值），放出的热量为172kJ．
②若1mol CH₄还原NO₂时放出的热量为710kJ，则生成的N₂和NO的物质的量之比为1：6．

7．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素的原子序数依次增大．A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；D与A能形成两种原子个数比分别为1：1和1：2的共价化合物X和Y；D还能与E形成两种原子个数比分别为1：1和1：2的离子化合物M和N；F的最高正化合价为+6．
回答下列问题：
（1）C元素的化学名称为氮，F元素的化学名称为硫．
（2）Y的电子式为

，M中阴离子的离子符号为O₂^2-．
（3）由以上六种元素中的两种原子构成的五核10e^-分子的空间构型是正四面体．
（4）用电子式表示化合物E₂F的形成过程为

．
（5）D、F的简单氢化物的沸点高低为H₂O＞H₂S（用化学式表示）．

6．已知碳化铝（Al，C3）与水反应生成氢氧化铝和甲烷．为了探究甲烷性质，某同学设计如下两组实验方案：
甲方案探究甲烷与氧化剂反应（如图1所示）；
乙方案探究甲烷与氯气反应的条件（如图2所示）．

甲方案实验现象：溴水不褪色，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊．
乙方案实验操作过程：通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气（体积比为1：4）的混合气体，I瓶放在光亮处，Ⅱ瓶用预先准备好的黑色纸套套上，按图2安装好装置，并加紧弹簧夹a和b．
（1）碳化铝与稀硫酸反应的化学方程式为Al₄C₃+6H₂SO₄=2Al₂（SO₄）₃+3CH₄↑．
（2）实验甲中浓硫酸的作用是干燥CH₄，集气瓶中收集到的气体不能（填“能”或“不能”）直接排入空气中．
（3）下列对甲方案实验中的有关现象与结论的叙述都正确的是A（填标号）．
A．酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下甲烷不能与强氧化剂反应
B．硬质玻璃管里黑色粉末无颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应
C．硬质玻璃管里黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳
D．甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应
（4）写出甲方案实验中硬质玻璃管里可能发生反应的化学方程式：2CH₄+7CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$7Cu+CO₂↑+4H₂O（假设消耗甲烷与氧化铜的物质的量之比为2：7）．
（5）一段时间后，观察到图2装置中出现的实验现象是在I瓶中，气体颜色逐渐变浅，瓶壁上出现油状液滴，Ⅱ瓶中无现象；然后打开弹簧夹a、b，观察到的实验现象是水倒吸入I瓶中，同时I瓶中出现少量白雾，Ⅱ瓶中无现象．

5．某粗氧化铜样品中含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质，某化学兴趣小组利用该样品制取胆矾晶体，测定胆矾晶体中结晶水的含量，并计算样品中氧化铜的含量，设计了如下方案进行实验．

查阅资料知Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

请回答下列问题：
（1）在整个实验过程中，下列仪器中不可能用到的是bc（填编号）．

（2）物质X应选用b（填字母）．
a．氢氧化钠 b．双氧水 c．铁粉 d．高锰酸钾
（3）为保证沉淀Ⅱ沉淀完全，操作③中溶液pH的调节范围为3.7≤pH＜5.2．
（4）操作④的步骤有加热浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥．
（5）在测定所得胆矾（CuSO₄•xH₂O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行4次，若测定结果x值偏大，可能的原因是ad．
a．加热温度过高
b．胆矾晶体的颗粒较大
c．加热后放在空气中冷却
d．加热胆矾晶体时有晶体从坩埚中溅出
（6）该小组一位同学根据实验结果求出样品中CuO的质量分数为$\frac{{m}_{2}}{250}×80$×$\frac{1}{{m}_{1}}$×100%，另一位同学不同意，其原因是调节pH时加入了氢氧化铜，胆矾中的铜元素不是都来自样品．

4．某药学杂志报道了一种具有明显抗癌活性的药物，其结构如图所示．J是其同分异构体，J的合成路线如下（部分产物已略去）：

已知：①CH₂=CHR₁+CH₂=CHR₂$\stackrel{催化剂}{?}$ CH₂=CH₂+R₁CH=CHR₂
②R-CH₂-CH=CH₂+Cl₂$\stackrel{500℃}{→}$ R-CHCl-CH=CH₂+HCl
③核磁共振氢谱图显示A分子中不同环境氢原子个数比为3：1；
F是油脂水解的产物之一，能与水以任意比例混溶；K是一种高分子化合物．
请回答下列问题：
（1）该药物可能具有的性质是bd（填字母编号）．
a．易溶于水 b．能发生加成反应 c．能发生水解反应 d．能发生取代反应
（2）H分子中含有官能团的名称是醛基；G的结构简式为

．
（3）按照系统命名法，A的名称是2-丁烯．
（4）C→D的反应类型为取代反应．
（5）写出下列反应的化学方程式：B→K

；F+I→J

．
（6）写出同时满足下列条件的I的所有同分异构体的结构简式

．
①分子中含有苯环结构；②能发生银镜反应；③苯环上的一氯代物有两种．

3．已知：①-NO₂$\stackrel{Fe+HCl}{→}$-NH₂，
②RBr+Mg$\stackrel{乙醚}{→}$RMgBr$→_{②H_{2}O，H+}^{①CH_{3}CHO}$

③

$\stackrel{KMnO_{4}，H+}{→}$

④当苯环上含有-CH₃、-Cl等基团时，在苯环上新引入的基团，一般进入它们的邻位或对位，而当苯环上含有-NO₂等基团时，在苯环上新引入的基团，一般进入它们的间位．某同学由烃A按下列流程进行合成实验：

（上述流程中，D需经多步反应才能得到F，在此不作要求）
（1）由A合成B可有两种途径，除题中生成中间产物

这一途径外，另一途径生成的中间产物的结构简式为

，假定每次反应所得可能产物的机会是均等的，试分析，当消耗等量反应物时题中（填“题中”或“另一”）途径获得B的产量更高；
（2）反应①的条件为铁粉作催化剂，反应②所用试剂混合的先后顺序为先加浓硝酸后加浓硫酸，反应④的反应类型为缩聚反应，D的核磁共振氢谱有6条峰；
（3）写出生成高分子化合物N的化学方程式n

$→_{△}^{浓硫酸}$

+（n-1）H₂O；
（4）写出一种符合下列三个条件的有机物的结构简式

等．
①分子式比B多一个“CH₂”，②具有“两性”，③苯环上的一氯代物只有两种．

2．Na₂S、H₂O₂在从含镍电镀废渣（除含镍外，还含有CuZnFeCr等杂质）中提取含镍化合物时有重要作用．提取过程如下：
①电镀废渣先用过量酸进行酸化处理，得到溶液；
②向溶液中滴入适量的Na₂S溶液，除去Cu²⁺ Zn²⁺；
③保持滤液在40℃左右，用6%的H₂O₂溶液氧化Fe²⁺，再在95℃时加入NaOH溶液调节 pH，过滤除去铁和铬；
④在滤液中加入足量Na₂CO₃溶液，搅拌，得NiCO₃沉淀；
⑤…
（1）步骤②中除可观察到黑色沉淀外，还可嗅到臭鸡蛋气味，用离子方程式说明气体的产生：S^2-+2H⁺=H₂S↑
（2）步骤③中在Fe²⁺ 氧化阶段，需要控制温度不超过40℃，其目的是减少过氧化氢的分解；该阶段发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）Fe²⁺ 也可以用NaClO₃氧化，Fe²⁺被氧化并在较小pH条件下水解，最终形成黄铁矾钠沉淀而被除去；已知25℃时，Fe（OH）₃的K_sp=2.64×10 ^-39]，下列说法正确的是C（填字母）．
a．FeOOH中铁为+2价
b．若在25℃时，用H₂O₂氧化Fe²⁺，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c（Fe³⁺ ）=2.64×10 ^-29 mol•L^-1
c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe²⁺ 的离子方程式为6Fe²⁺+ClO₃^-+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O
（4）无水NiCl₂在有机合成中有着极为重要的作用，工业上常用含镍原料所制得的NiCl₂•6H₂O在亚硫酰氯（SOCl₂）中加热脱水制得，已知SOCl₂能与水反应生成SO₂和HCl．写出NiCl₂•6H₂O在亚硫酰氯（SOCl₂）中加热脱水制无水NiCl₂的反应方程式NiCl₂•6H₂O+6SOCl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NiCl₂+6SO₂+12HCl，NiCl₂•6H₂O需在亚硫酰氯（SOCl₂）中加热脱水的原因是NiCl₂在加热过程中会发生水解而得不到无水NiCl₂，当NiCl₂•6H₂O在亚硫酰氯（SOCl₂）中加热脱水时，反应过程中产生的HCl能抑制NiCl₂的水解．

1．离子方程式2Ca²⁺+3HCO₃^-+3OH^-=2CaCO₃↓+CO₃^2-+3H₂O可以表示（　　）

	A．	Ca（HCO₃）₂与NaOH溶液反应		B．	Ba（HCO₃）₂与澄清石灰水反应
	C．	Ca（HCO₃）₂与澄清石灰水反应		D．	NH₄HCO₃与澄清石灰水反应

0 159205 159213 159219 159223 159229 159231 159235 159241 159243 159249 159255 159259 159261 159265 159271 159273 159279 159283 159285 159289 159291 159295 159297 159299 159300 159301 159303 159304 159305 159307 159309 159313 159315 159319 159321 159325 159331 159333 159339 159343 159345 159349 159355 159361 159363 159369 159373 159375 159381 159385 159391 159399 203614

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