Question

7．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素的原子序数依次增大．A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；D与A能形成两种原子个数比分别为1：1和1：2的共价化合物X和Y；D还能与E形成两种原子个数比分别为1：1和1：2的离子化合物M和N；F的最高正化合价为+6．
回答下列问题：
（1）C元素的化学名称为氮，F元素的化学名称为硫．
（2）Y的电子式为，M中阴离子的离子符号为O₂^2-．
（3）由以上六种元素中的两种原子构成的五核10e^-分子的空间构型是正四面体．
（4）用电子式表示化合物E₂F的形成过程为．
（5）D、F的简单氢化物的沸点高低为H₂O＞H₂S（用化学式表示）．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素，则A是H元素；B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个，第一周期元素最外层电子数不超过2个，则B是C元素；D与A能形成两种原子个数比分别为1：1和1：2的共价化合物X和Y，则D是O元素，X为H₂O₂、Y为H₂O；C的原子序数大于B而小于D，为N元素；D还能与E形成两种原子个数比分别为1：1和1：2的离子化合物M和N，则E是Na元素，M、N分别是Na₂O₂、Na₂O；F的最高正化合价为+6，且为短周期元素，为S元素，再结合题目分析解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素，则A是H元素；
B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个，第一周期元素最外层电子数不超过2个，则B是C元素；
D与A能形成两种原子个数比分别为1：1和1：2的共价化合物X和Y，则D是O元素，X为H₂O₂、Y为H₂O；
C的原子序数大于B而小于D，为N元素；
D还能与E形成两种原子个数比分别为1：1和1：2的离子化合物M和N，则E是Na元素，M、N分别是Na₂O₂、Na₂O；
F的最高正化合价为+6，且为短周期元素，为S元素，
（1）C、F分别是N、S元素，其名称是氮、硫，故答案为：氮；硫；
（2）Y是水，其电子式为，M中阴离子是过氧根离子，离子符号为O₂^2-，
故答案为：；O₂^2-；
（3）由以上六种元素中的两种原子构成的五核10e^-分子为CH₄，甲烷分子的空间构型是正四面体，
故答案为：正四面体；
（4）E是Na、F是S元素，Na、S原子通过得失电子形成离子化合物硫化钠，形成过程为，故答案为：；
（5）D、F的简单氢化物分别是水、硫化氢，水中含有氢键、硫化氢中不含氢键，含有氢键的氢化物熔沸点较高，所以D、F的简单氢化物的沸点高低为 H₂O＞H₂S，
故答案为：H₂O＞H₂S．

点评 本题考查位置结构性质相互关系及运用，为高频考点，侧重考查学生判断及综合知识运用能力，把握原子结构、元素周期表结构、物质结构、元素周期律是解本题关键，注意：氢键和分子间作用力影响分子晶体熔沸点，分子晶体熔沸点与化学键无关．