3．高分子化合物H的合成路线如图所示:(1)A的名称是1.2-二溴乙烷.由A生成B的反应类型是取代反应或水解反应(2)C的结构简式为.F中官能团的名称为羟基.溴原子(3)写出由E生成M的化学方程式:B——青夏教育精英家教网——

3．高分子化合物H的合成路线如图所示：

（1）A的名称是1，2-二溴乙烷，由A生成B的反应类型是取代反应或水解反应
（2）C的结构简式为

，F中官能团的名称为羟基、溴原子
（3）写出由E生成M的化学方程式：BrCH₂CH=CHCH₂Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH₂CH=CHCH₂OHr+2NaBr
（4）在催化剂存在下，D、G按物质的量之比为1：1发生加聚反应的化学方程式为

（5）Q是M的一种同系物，相对分子质量比M大14，Q有多种同分异构体，则符合下列条件的同分异构体共有12种．
①能与金属钠发生置换反应；②能发生银镜反应．
写出其中核磁共振氢谱有4组峰的一种同分异构体的结构简式

2．元素铝是在生产、生活中应用广泛的金属元素．
（1）氧化铝是一种耐高温材料，也是工业上制取铝的原料．从铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如图所示：

①固体A的主要成分是SiO₂（填化学式，下同），固体X的主要成分是Fe₂O₃、MgO
②滤液E中溶质的主要成分是，写出该溶质的一种用途：纯碱或作发酵粉
③在滤液D中通入过量CO₂时反应的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-、OH^-+CO₂=HCO₃^-
（2）工业上电解氧化铝冶炼铝时加入冰晶石（Na₃AlF₆）的作用是．在电解池的工作过程中，需要不断补充阳极材料（石墨），原因是电解时生成的O₂在高温时会和石墨电极发生反应，消耗石墨．
（3）一种新型高效净水剂PAFC--聚合氯化铁铝AlFe（OH）_nC_16-n]m（n＜5，m＜10）可广泛应用于日常生活用水和工业污水的处理．下列有关PAFC的说法正确的是BC （填序号）．
A．PAFC中铁元素显+2价
B．PAFC用于净水时，比用相同物质的量的氯化铝和氯化铁的pH改变小
C．PAFC可看作一定比例的氯化铁与氯化铝水解的中间产物
D．PAFC在强酸性或强碱性溶液中都能稳定存在．

1．如图所示，根据实验室制取氯气的原理和性质，回答下列问题：

（1）写出装置甲中发生反应的化学方程式：MnO₂+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．装置甲中的仪器使用前需要检漏的有分液漏斗（写名称）
（2）利用装置丙制取饱和氯水并测其pH值．
①证明氯水已饱和的现象是．
②测定饱和氯水的pH方法是．
③若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连．这样做对实验测定结果的影响是使测定的pH减小．
（3）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一．某同学运用这一方法，尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验：
i．在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20ml饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；
ii．过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；
iii．为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡；
第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生．
经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO₂气体．
①试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因：在饱和氯水中存在如下平衡：Cl₂+H₂O?HClO+HCl，加入过量的CaCO₃与溶液中的HCl发生反应，使盐酸的浓度减小，平衡向正反应方向移动，最终生成HClO．（用有关的方程式结合文字回答）
②试根据所学知识推测，在ii的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为HClO、Ca（HCO₃）₂、CaCl₂ （写化学式）．
③写出步骤iii中第一份滤液发生反应的离子方程式：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaC0₃↓+H₂O．

原电池的应用极为广泛．利用如下图所示原电池可测量空气中Cl₂的含量，其中电解质是Ag⁺可以自由移动的固体物质，下列分析正确的是（　　）

	A．	电流经外电路从Ag流向Pt电极
	B．	电池工作时，电解质中Ag+数目增多
	C．	正极反应：Cl₂+2e^-=2Cl^-
	D．	空气中c（Cl₂）越大，Ag极消耗速率越快

19．某品牌化妆品的主要成分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如图所示反应合成．下列对X、Y、Z的叙述，正确的是（　　）

	A．	X、Y和Z均能和NaOH溶液反应
	B．	X和Z均能和Na₂CO₃溶液反应，但不能和NaHCO₃溶液反应
	C．	Y既能发生加聚反应，也能发生缩聚反应
	D．	Y分子中所有原子不可能共平面

18．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

	A．	使pH试纸变蓝色的溶液中：K⁺、Al³⁺、NO₃^-、SO₄^2-
	B．	$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=1×10^-12mol•L^-1的溶液中：NH₄⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-
	C．	有较多Fe³⁺的溶液中：Na⁺、SCN^-、K⁺、Na⁺、CO₃^2-
	D．	与Al反应能放出H₂的溶液中：Fe²⁺、K⁺、NO₃^-、Cl^-

17．某研究小组为了探究一种无机矿物盐X（仅含Ca、Fe、C、O四种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：

（1）流程图中红褐色沉淀是Fe（OH）₃，白色沉淀2是Fe（OH）₂，由白色沉淀2转化成红褐色沉淀的化学方程式为4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃．
（2）固体2的成分为FeO，写出固体2与盐酸反应的离子方程式FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂O．
（3）在酸性条件下，H₂O₂能将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（4）溶液3中含有金属阳离子是Fe²⁺，如何通过实验检验该离子的存在将样品溶解，先滴加硫氢化钾溶液，无现象，再加氯水，则溶液变血红色，说明含有二价铁离子．
（5）气体甲的成分是CO₂，气体甲与固体2在一定条件下可以发生氧化还原反应，写出此反应的化学方程2FeO+CO₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$Fe₂O₃+CO（或生成Fe₃O₄）．

16．影响化学反应速率的外界因素有浓度，温度，压强，催化剂以及反应物颗粒大小，电磁波，紫外线等．

是某单炔烃与氢气加成后的产物，则此炔烃可能有1种结构，若该烷烃与氯气发生取代反应生成一氯代物有7种．

14．根据要求填空
（1）键线式

表示的分子式C₆H₁₄；名称2-甲基戊烷．
（2）

中含有的官能团的名称为酚羟基、酯基．
（3）写出下列物质的结构简式：2，6-二甲基-4-乙基辛烷：

．3-甲基-2-乙基-1-戊烯结构简式为CH₃CH（CH₃）CH₂C（CH₂CH₃）=CH₂．
（4）写出下列该物质的名称：

名称为对二甲苯．

名称为3-甲基-1-丁烯．

名称为2，4-二甲基-3--乙基戊烷．

0 159182 159190 159196 159200 159206 159208 159212 159218 159220 159226 159232 159236 159238 159242 159248 159250 159256 159260 159262 159266 159268 159272 159274 159276 159277 159278 159280 159281 159282 159284 159286 159290 159292 159296 159298 159302 159308 159310 159316 159320 159322 159326 159332 159338 159340 159346 159350 159352 159358 159362 159368 159376 203614