题目内容
15．若
是某单炔烃与氢气加成后的产物，则此炔烃可能有1种结构，若该烷烃与氯气发生取代反应生成一氯代物有7种．
分析 该烷烃的碳链结构为
，5号碳原子上没有H原子，与相连接C原子不能形成C≡C三键的位置，能形成三键的位置上有二个氢原子，能形成三键位置有：1和2之间，该分子中有7种氢，所以一氯代物只有七种，由此分析解答．
解答 解：该烷烃的碳链结构为，5号碳原子上没有H原子，与相连接C原子不能形成C≡C三键的位置，能形成三键的位置上有二个氢原子，能形成三键位置有：1和2之间，所以该炔烃只有一种结构，而该分子中有7种氢，所以一氯代物只有七种，故答案为：1；7．
点评 本题以加成反应为载体，考查有机物的结构和性质，为高频考点，题目侧重考查同分异构体的书写，理解加成反应原理是解题的关键，采取逆推法还原C=C双键或三键，注意分析分子结构是否对称，防止重写、漏写，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
6．下列叙述正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{\;}^{13}$O和14O互称同素异形体 | B． | 丙烷和异丁烷互称同系物 | ||
| C． | 金刚石和石墨互称同位素 | D． |  和 互称同分异构体 |
10．下列各化合物的命名不正确的是（ ）
| A． | 2-甲基-4-己烯 | B． | 2，2-二甲基戊烷 | ||
| C． | 2，3-二甲基戊烷 | D． | 2-甲基-4-乙基庚烷 |
20．
原电池的应用极为广泛．利用如下图所示原电池可测量空气中Cl2的含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质，下列分析正确的是（ ）
原电池的应用极为广泛．利用如下图所示原电池可测量空气中Cl2的含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质，下列分析正确的是（ ）| A． | 电流经外电路从Ag流向Pt电极 | |
| B． | 电池工作时，电解质中Ag+数目增多 | |
| C． | 正极反应：Cl2+2e-=2Cl- | |
| D． | 空气中c（Cl2）越大，Ag极消耗速率越快 |
7．下列物质中所含的分子数相等的是（ ）
①0.1mol CO2
②9.8g H2SO4
③1g H2O
④1.6g O2．
①0.1mol CO2
②9.8g H2SO4
③1g H2O
④1.6g O2．
| A． | ①② | B． | ②③ | C． | ①④ | D． | ③④ |
4．回收利用印刷电路板上的铜制备铜的化合物，实现资源的再利用．
（1）回收利用印刷电路板上的铜制备CuCl2．
实验室模拟回收过程如下：
已知部分物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：
请回答下列问题：
①步骤Ⅲ的操作名称是过滤．
②下列试剂中，可以作为试剂a的是C．
A．HNO3溶液 B．Fe2（SO4）3溶液 C．FeCl3溶液
③若不加试剂b，直接加入试剂c调节溶液pH，是否可行？否（填“是”或“否”），理由是不能除去Fe2+，影响所得CuCl2纯度．
（2）用H2O2和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜．
已知：2H2O2（l）=2H2O （l）+O2（g）△H1=-196kJ/mol
H2O（l）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H2=+286kJ/mol
Cu（s）+H2SO4（aq）=CuSO4（aq）+H2（g）△H3=+64kJ/mol
则Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（aq）=CuSO4（aq）+2H2O（l）△H=-320kJ/mol．
（3）将反应Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O设计成原电池，其正极电极反应式是H2O2+2H++2e-=2H2O．
（4）若用硝酸和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜，假设印刷电路板中其他成分不与酸反应，欲制取3mol纯净的硫酸铜，需要0.5mol/L的硝酸溶液的体积是4L．
（1）回收利用印刷电路板上的铜制备CuCl2．
实验室模拟回收过程如下：
已知部分物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：
| 物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 |
| Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 |
| Cu（OH）2 | 4.4 | 8.0 |
①步骤Ⅲ的操作名称是过滤．
②下列试剂中，可以作为试剂a的是C．
A．HNO3溶液 B．Fe2（SO4）3溶液 C．FeCl3溶液
③若不加试剂b，直接加入试剂c调节溶液pH，是否可行？否（填“是”或“否”），理由是不能除去Fe2+，影响所得CuCl2纯度．
（2）用H2O2和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜．
已知：2H2O2（l）=2H2O （l）+O2（g）△H1=-196kJ/mol
H2O（l）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H2=+286kJ/mol
Cu（s）+H2SO4（aq）=CuSO4（aq）+H2（g）△H3=+64kJ/mol
则Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（aq）=CuSO4（aq）+2H2O（l）△H=-320kJ/mol．
（3）将反应Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O设计成原电池，其正极电极反应式是H2O2+2H++2e-=2H2O．
（4）若用硝酸和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜，假设印刷电路板中其他成分不与酸反应，欲制取3mol纯净的硫酸铜，需要0.5mol/L的硝酸溶液的体积是4L．
．