3．水在273K、1.01×105Pa时可转化为固态，在373K时则又可转化为气态．若分别用S（g）、S（1）、S（s）表示水的气、液、固三种状态的熵值，则下列表达式中，正确的是（　　）
A．S（g）＜S（1）＜S（s）B．S（g）＞S（1）＞S（s）C．S（g）＞S（1）=S（s）D．S（g）＞S（s）＞S（1）
2．实验室有三瓶失去标签的无色溶液：氯化钾、氢氧化钙和稀硫酸，可用一种常见酸碱指示剂X 或Na2CO3一次鉴别它们．根据有关操作及所加试剂填空．
（1）现象：溶液显紫色；另取该溶液滴入Na2CO3溶液中，无明显现象．试推断试剂X为紫色石蕊试液．
（2）现象：溶液显蓝色；另取该溶液滴入Na2CO3溶液中的现象为有白色沉淀产生，有关反应的离子方程式为CO32-+Ca2+═CaCO3↓．
（3）现象：有气泡产生，有关反应的离子方程式为CO32-+2H+═H2O+CO2 ↑；另取该溶液滴入试剂X，则溶液显红色．
1．用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目，并填空．
（1）Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
（2）氧化剂是Cl2；被氧化的元素是S；氧化产物是H2SO4．
（3）当有2mol的水完全参与反应时，有2 mol的电子被转移．
20．按要求写出下列方程式
（1）硫酸的电离方程式H2SO4=2H++SO42-
（2）碳酸钠的电离方程式Na2CO3=2Na+CO32-
（3）铁和盐酸反应离子方程式Fe2++2H+═Fe2++H2↑
（4）钠和水反应离子反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（5）氯化铝和氢氧化钠反应离子方程式Al3++3OH-=Al（OH）3↓
（6）铜和浓硫酸反应的化学方程式2H2SO4+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
19．下列属于氧化还原反应的是（　　）
A．CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑
B．Na2O+H2O=2NaOH
C．Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
D．MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O
18．二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，沸点为11℃．用KClO3粉末与草酸（H2C2O4）在60℃时反应可生成ClO2等物质，实验装置如图所示：
（1）装置A中还应安装的玻璃仪器是温度计，装置B用冰水浴的原因是常温下二氧化氯为气态．
（2）装置A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：2KClO3+H2C2O4 $\frac{\underline{\;60℃\;}}{\;}$K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O．
（3）①实验过程中，装置C中少量的ClO2与NaOH溶液反应产生两种钠盐，且物质的量之比为1：1，其中一种为NaClO2，写出装置C中生成这两种钠盐的离子方程式：2ClO2+2OH-=ClO2-+ClO3-+H2O．
②饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2•3H2O，在温度高于38℃时析出晶体NaClO2．请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：
a．蒸发结晶；b趁热过滤；c．洗涤；d．干燥．
（4）还可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2．用H2O2作还原剂制备ClO2更受欢迎，其主要原因是H2O2作还原剂时氧化产物为O2，而盐酸作还原剂时产生大量Cl2．
17．铁是世界上用量最大的金属，铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．
请回答下列问题：
（1）Fe3O4是磁铁矿的主要成分，Fe3O4可用于制造录音磁带和电讯器材等．高温下，铝粉能与Fe3O4发生铝热反应，该反应的化学方程式为8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．34.8g Fe3O4与足量稀硝酸反应，被还原HNO3的物质的量为0.05mol．
（2）FeCl3溶液是一种黄色透明液体，可用作止血剂，其原因是FeCl3是电解质，可使血红蛋白迅速凝聚，从而达到止血作用；向煮沸的蒸馏水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸得到红褐色的Fe（OH）3胶体，鉴别FeCl3溶液与Fe（OH）3胶体的方法是用激光笔照射，有丁达尔现象的是Fe（OH）3胶体，无丁达尔现象的是FeCl3溶液．
（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种绿色水处理剂，具有杀菌消毒和聚沉水中杂质的作用，它的杀菌消毒原理是Na2FeO4中铁为+6价，具有很强的氧化性，能杀灭水中的细菌和病毒．高铁电池是一种新型可充电电池，高铁电池的总反应为3Zn+2Na2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4NaOH．该电池充电时阳极的电极反应式为Fe（OH）3+5OH--3e-=FeO42-+4H2O
（4）铁红是一种重要的红色颜料，其主要成分是Fe2O3，将一定量的铁红溶于130mL 5mol•L-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L气体（标准状况），向反应后溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液不变红色，则参加反应的铁粉质量为9.8g．
16．某有机物的蒸气完全燃烧时，需要三倍于其体积的O2，产生二倍于其体积的CO2，则该有机物可能是（体积在同温同压下测定）（　　）
A．C2H2B．C2H5OHC．CH3CHOD．CH3COOH
15．己烯雌酚是一种激素类药物，其结构简式如图所示，下列有关叙述中错误的是（　　）
A．己烯雌酚分子中碳原子的杂化轨道方式有sp2和sp3两种
B．己烯雌酚分子中所有的原子都可能在一个平面内
C．1mol己烯雌酚分子与溴水完全反应时，最多可消耗5molBr2
D．1mol己烯雌酚分子与氢气在一定条件下完全反应时，最多可消耗7molH2
14．铁粉与足量1mol/L盐酸反应，为了加快反应速率且不影响产生气体H2的量可以加入（　　）
A．少量CuSO4（s）B．2mol/L的硝酸溶液
C．少量铜粉D．少量CH3COONa（s）
 0  159176  159184  159190  159194  159200  159202  159206  159212  159214  159220  159226  159230  159232  159236  159242  159244  159250  159254  159256  159260  159262  159266  159268  159270  159271  159272  159274  159275  159276  159278  159280  159284  159286  159290  159292  159296  159302  159304  159310  159314  159316  159320  159326  159332  159334  159340  159344  159346  159352  159356  159362  159370  203614 

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