Question

1．用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目，并填空．
（1）Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl
（2）氧化剂是Cl₂；被氧化的元素是S；氧化产物是H₂SO₄．
（3）当有2mol的水完全参与反应时，有2 mol的电子被转移．

Answer 1

分析 该反应中，Cl元素化合价由0价变为-1价、S元素化合价由+4价变为+6价，得电子的反应物是氧化剂、失电子的反应物是还原剂，氧化剂被还原、还原剂被氧化，还原剂对应的产物是氧化产物，结合化合价的变化计算电子转移．

解答 解：（1）该反应中，Cl元素化合价由0价变为-1价、S元素化合价由+4价变为+6价，其转移电子数是2，转移电子数目和方向为，
故答案为：
（2）该反应中，Cl元素化合价由0价变为-1价、S元素化合价由+4价变为+6价，所以Cl₂是氧化剂、SO₂是还原剂，则被氧化的元素是S元素，还原剂对应的产物H₂SO₄是氧化产物；
故答案为：Cl₂；S；H₂SO₄；
（3）该反应中，Cl元素化合价由0价变为-1价、S元素化合价由+4价变为+6价，其转移电子数是2，当有2mol的水完全参与反应时，有2mol电子转移；
故答案为：2．

点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．