Question

19．下列属于氧化还原反应的是（　　）

• A． CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
• B． Na₂O+H₂O=2NaOH
• C． Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O
• D． MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

Answer 1

分析 氧化还原反应的实质为电子转移、特征为化合价升降，所以氧化还原反应中一定存在元素化合价变化，据此对各选项进行判断．

解答 解：A．CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑为分解反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
B．Na₂O+H₂O=2NaOH不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
C．Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O为复分解反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；
D．MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O存在Mn、Cl化合价变化，属于氧化还原反应，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了氧化还原反应的判断，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质、特征为解答关键，试题有利于提高学生的灵活应用能力．