实验室有三瓶失去标签的无色溶液:氯化钾.氢氧化钙和稀硫酸.可用一种常见酸碱指示剂X 或Na2CO3一次鉴别它们．根据有关操作及所加试剂填空．(1)现象:溶液显紫色,另取该溶液滴入Na2CO3溶液中.无明显现象．试推断试剂X为紫色石蕊试液．(2)现象:溶液显蓝色,另取该溶液滴入Na2CO3溶液中的现象为有白色沉淀产生.有关反应的离子方程式为CO32-+Ca2+� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．

实验室有三瓶失去标签的无色溶液：氯化钾、氢氧化钙和稀硫酸，可用一种常见酸碱指示剂X 或Na₂CO₃一次鉴别它们．根据有关操作及所加试剂填空．
（1）现象：溶液显紫色；另取该溶液滴入Na₂CO₃溶液中，无明显现象．试推断试剂X为紫色石蕊试液．
（2）现象：溶液显蓝色；另取该溶液滴入Na₂CO₃溶液中的现象为有白色沉淀产生，有关反应的离子方程式为CO₃^2-+Ca²⁺═CaCO₃↓．
（3）现象：有气泡产生，有关反应的离子方程式为CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑；另取该溶液滴入试剂X，则溶液显红色．

分析（1）中性溶液遇紫色石蕊试液不变色；
（2）碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，氢氧化钙和Na₂CO₃溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
（3）硫酸是一种酸，酸遇石蕊试液显红色，能和碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳．

解答解：（1）氯化钾、氢氧化钙和稀硫酸三种溶液中，溶液显紫色，说明滴加石蕊，应为中性溶液KCl，石蕊试液显紫色，与碳酸钠不反应，
故答案为：紫色石蕊试液；
（2）碱性溶液氢氧化钙能使紫色石蕊试液变蓝色，并且氢氧化钙和Na₂CO₃溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实质是：CO₃^2-+Ca²⁺═CaCO₃↓，
故答案为：有白色沉淀产生；CO₃^2-+Ca²⁺═CaCO₃↓；
（3）硫酸是一种酸，遇石蕊试液显红色，三种物质中，只有硫酸能和碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，反应的离子方程式为CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑，
故答案为：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑；红色．

点评本题考查物质的检验和鉴别的实验设计，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及反应的现象的判断，难度不大．

练习册系列答案

相关题目

12．短周期非金属元素X和Y能形成XY₂型化合物，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	XY₂一定能与水反应		B．	X可能是ⅣA、VA或ⅥA族元素
	C．	符合要求的XY₂物质有两种		D．	X、Y一定不是同一主族的元素

13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	中性溶液：Fe³⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-
	B．	$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10^-10的溶液：K⁺、Ba²⁺、NO₃^-、Cl^-
	C．	0.1mol/LNaAlO₂溶液：H⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-
	D．	与Al反应放出H₂的溶液：Mg²⁺、Ca²⁺、HCO₃^-、NO₃^-

10．已知

可简写为

．降冰片烯的分子结构可表示为：

（1）降冰片烯属于AB．（填序号）
A．环烃 B．不饱和烃 C．烷烃 D．芳香烃
（2）降冰片烯的分子式为C₇H₁₀．
（3）降冰片烯的一种同分异构体（含有一个六元环的单环化合物）的结构简式为

．
（4）降冰片烯不具有的性质AD．
A．能溶于水 B．能发生取代反应
C．能发生加成反应 D．不能使溴水褪色．

17．铁是世界上用量最大的金属，铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．
请回答下列问题：
（1）Fe₃O₄是磁铁矿的主要成分，Fe₃O₄可用于制造录音磁带和电讯器材等．高温下，铝粉能与Fe₃O₄发生铝热反应，该反应的化学方程式为8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe．34.8g Fe₃O₄与足量稀硝酸反应，被还原HNO₃的物质的量为0.05mol．
（2）FeCl₃溶液是一种黄色透明液体，可用作止血剂，其原因是FeCl₃是电解质，可使血红蛋白迅速凝聚，从而达到止血作用；向煮沸的蒸馏水中加入几滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸得到红褐色的Fe（OH）₃胶体，鉴别FeCl₃溶液与Fe（OH）₃胶体的方法是用激光笔照射，有丁达尔现象的是Fe（OH）₃胶体，无丁达尔现象的是FeCl₃溶液．
（3）高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种绿色水处理剂，具有杀菌消毒和聚沉水中杂质的作用，它的杀菌消毒原理是Na₂FeO₄中铁为+6价，具有很强的氧化性，能杀灭水中的细菌和病毒．高铁电池是一种新型可充电电池，高铁电池的总反应为3Zn+2Na₂FeO₄+8H₂O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4NaOH．该电池充电时阳极的电极反应式为Fe（OH）₃+5OH^--3e^-=FeO₄^2-+4H₂O
（4）铁红是一种重要的红色颜料，其主要成分是Fe₂O₃，将一定量的铁红溶于130mL 5mol•L^-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L气体（标准状况），向反应后溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液不变红色，则参加反应的铁粉质量为9.8g．

7．下列各组物质，按酸、碱、盐、氧化物顺序排列的是（　　）

	A．	H₂S Mn（OH）₂ MgCl₂ H₂O
	B．	HF KOH CO Na₂CO₃
	C．	NH₃ Al（OH）₃ KBr MgO
	D．	H₂O NaOH NH4Cl NH₃﹒H₂O

14．某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：

查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物质．请回答以下问题：
（1）操作①的名称是溶解；操作②的名称是过滤；
（2）操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角和三脚架；操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为C（碳）．
（3）操作④的试管加入③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色固体为MnO₂．
（4）该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH₄Cl和ZnCl₂，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：

实验目的	操作	实验现象	结论
1．检验Cl^-	取少许滤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液	产生白色沉淀	含有Cl^-
2．检验NH₄⁺	取少许滤液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加热，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口附近	石蕊试纸变蓝色	含有NH₄⁺　k
3．检验Zn²⁺	取少许滤液于试管中，加入稀氨水	先产生白色沉淀，继续加入氨水，沉淀又溶解	含有Zn²⁺

11．化学反应2AB=A₂+B₂的能最变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应是放热反应
	B．	该反应一定要在加热条件下才能进行
	C．	断开lmolA₂中的化学键和lmolB₂中的化学键需吸收akJ的能量
	D．	1moIA₂和1moIB₂的总能量高于2molAB的总能量

12．

现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知X、Y在生成物中化合价均为+2价）．则下列说法中不正确的是（　　）

	A．	生成氢气的质量：X＞Y		B．	相对原子质量：X＞Y
	C．	金属活动性：Y＞X		D．	消耗硫酸的质量：X＞Y

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