13．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
A．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol-1，则反应2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=2×283.0 kJ•mol-1
B．1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸汽所放出的热量是甲烷的燃烧热
C．已知由石墨制备金刚石为吸热反应，则金刚石比石墨稳定
D．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
12．完成下列有关问题
（1）在下列物质中①硫酸　②盐酸　③氯气　④硫酸钡　⑤酒精　⑥铜  ⑦醋酸　⑧氯化氢　⑨蔗糖　⑩氨气⑪CO2⑫NaHCO3，属于强电解质的是①④⑧⑫，属于弱电解质的是⑦．（填序号）
（2）某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸氢钠、氢氧化铝、淀粉．写出该抗酸药发挥功效时的离子反应方程式：（提示：胃酸主要成分是盐酸）HCO3-+H+=CO2↑+H2O；Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；
（3）配平下边化学反应方程式并标明电子转移的方向和数目1MnO2+4HCl（浓）=1MnCl2+1Cl2↑+2H2O
（4）2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H20，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5．
11．下列方程式书写正确的是（　　）
A．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
B．KHCO3溶液与Al2（SO4）3溶液混合：3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑
C．将过量铁粉加入到稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
D．碳酸电离：H2CO3=H++HCO3-
10．如表为元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题．
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2   ⑥ ⑦  
3①③⑤   ⑧⑩
4②④    ⑨ 
（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是Ar，除⑩外原子半径最大的是K．
（2）①②⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是KOH＞NaOH＞Al（OH）3
（3）①②③④⑤⑧六种元素形成的离子半径由大到小的顺序为S2-＞K+＞Ca2+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
（4）元素⑦的氢化物的化学式为H2O；该氢化物和元素②单质反应的化学方程式为2K+2H2O=2KOH+H2↑．
（5）①⑨形成的化合物灼烧时火焰焰色为黄色；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为2NaBr+Cl2=2KCl+Br2．
（6）③的单质在⑥⑦形成化合物中燃烧的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；单质⑨溶入⑥⑧形成化合物所得溶液的颜色为橙红色；⑧⑨形成氢化物的稳定性由强到弱顺序为HCl＞HBr．
9．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．在合成氨的工业生产中，使用较高温度有利于提高产量
B．在合成氨的工业生产中，加压有利于提高氨的产量
C．木炭粉碎后与O2反应，速率更快
D．由H2（g）、I2（g）、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深
8．下列说法中，正确的是（　　）
A．只要有能量变化，则一定发生了化学反应
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．所有单质和化合物中，一定存在化学键
D．酸碱中和反应一定是放热反应
7．化合物I（C12H14O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基．I可以用E和H在一定条件下合

已知以下信息：
①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
②R-CH=CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH
③化合物F苯环上的一氯代物只有两种且遇Fe3+不变色；
④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为（CH3）3CCl，B所含官能团的名称是碳碳双键
（2）C的名称为2-甲基-1-丙醇，E的分子式为C4H8O2．
（3）A→B、C→D的反应类型分别为消去反应、氧化反应．
（4）写出G→H中反应①的化学方程式：
（5）I的结构简式为．
（6）I的同系物J比I相对分子质量小28，J的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有18种（不考虑立体异构）．J的一种同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式．
6．实验室需要450mL1mol/L的硫酸，现用密度为1.84g/cm3，溶质的质量分数98%的浓硫酸来配制，有关说法正确的是（设NA阿伏加德罗常数的值）（　　）
A．浓硫酸中硫酸物质的量浓度为18.4 mol/L
B．配制溶液所需浓硫酸体积为24mL
C．配制溶液时仅需的仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒
D．配制溶液时，量取硫酸注入到烧杯中，加水稀释，冷却后再转移到容量瓶中
5．在pH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
A．Al3+、Ag+、NO3-、SO42-B．Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
C．Cu2+、Cl-、NO3-、Cl-D．K+、Na+、ClO-、S2-
4．有A、B、C、D、E5种短周期元素，A与B可形成BA型化合物，A元素的单质常用于自来水消毒；金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8；C元素有3种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍；D的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物对应的水化物为强酸；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4．
（1）写出下列元素的元素名称：A氯，B钠．
（2）写出C1、C3两种原子的符号：C111H，C313H．
（3）A、B、E形成的一种化合物是某种家用消毒液的有效成分，其电子式是．
（4）D的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应形成化合物的化学式是NH4NO3，其所含化学键的类型是离子键、共价键，由最常见的E原子与C2 原子形成的最简单分子0.5mol中，所含中子的数目是5NA．
（5）C、E的单质在碱性（KOH溶液）条件下可设计成一种燃料电池，其正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
 0  159167  159175  159181  159185  159191  159193  159197  159203  159205  159211  159217  159221  159223  159227  159233  159235  159241  159245  159247  159251  159253  159257  159259  159261  159262  159263  159265  159266  159267  159269  159271  159275  159277  159281  159283  159287  159293  159295  159301  159305  159307  159311  159317  159323  159325  159331  159335  159337  159343  159347  159353  159361  203614 

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