Question

6．实验室需要450mL1mol/L的硫酸，现用密度为1.84g/cm³，溶质的质量分数98%的浓硫酸来配制，有关说法正确的是（设N_A阿伏加德罗常数的值）（　　）

• A． 浓硫酸中硫酸物质的量浓度为18.4 mol/L
• B． 配制溶液所需浓硫酸体积为24mL
• C． 配制溶液时仅需的仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒
• D． 配制溶液时，量取硫酸注入到烧杯中，加水稀释，冷却后再转移到容量瓶中

Answer 1

分析 A．依据C=$\frac{1000ω}{M}$计算浓硫酸的浓度；
B．需要450mL1mol/L的硫酸，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，依据稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积；
C．依据用浓溶液配制一定物质的量浓度溶液需要仪器解答；
D．依据浓硫酸稀释的正确操作解答．

解答 解：A．密度为1.84g/cm³，溶质的质量分数98%的浓硫酸物质的量浓度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，故A正确；
B．需要450mL1mol/L的硫酸，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，依据稀释过程中溶质的物质的量不变得18.4mol/L×V=500mL×1mol/L，解得V=27.2mL，故B 错误；
C．用浓溶液配制一定物质的量浓度溶液需要仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、容量瓶，缺少胶头滴管，故C错误；
D．浓硫酸稀释的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，用玻璃棒不断搅拌，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，题目难度不大．