下列方程式书写正确的是( )A．Na2O2与H2O反应制备O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑B．KHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液混合:3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑C．将过量铁粉加入到稀硝酸中:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OD．碳酸电离:H2CO3=H++HCO3- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．下列方程式书写正确的是（　　）

	A．	Na₂O₂与H₂O反应制备O₂：Na₂O₂+H₂O=2Na⁺+2OH^-+O₂↑
	B．	KHCO₃溶液与Al₂（SO₄）₃溶液混合：3HCO₃^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓+3CO₂↑
	C．	将过量铁粉加入到稀硝酸中：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O
	D．	碳酸电离：H₂CO₃=H⁺+HCO₃^-

分析 A、反应质量不守恒；
B、KHCO₃溶液与Al₂（SO₄）₃溶液混合后发生HCO₃^-和Al³⁺的双水解；
C、过量铁粉和稀硝酸反应生成Fe（NO₃）₂、NO和水；
D、碳酸为弱酸，电离不彻底．

解答解：A、Na₂O₂固体与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式：2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑，故A错误；
B、KHCO₃溶液与Al₂（SO₄）₃溶液混合后发生HCO₃^-和Al³⁺的双水解，离子方程式为：3HCO₃^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，故B正确；
C、过量铁粉和稀硝酸反应生成Fe（NO₃）₂、NO和水，故离子方程式为：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，故C正确；
D、碳酸为弱酸，电离不彻底，故电离方程式为：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，故D错误．
故选BC．

点评本题考查了离子方程式和电离方程式的书写，难度不大，应注意的是碳酸是弱酸，故电离应用可逆号．

练习册系列答案

2．H₂O 分子构型V型，中心原子采取sp³杂化，属于极性分子（填极性或非极性）
SO₃分子构型平面三角形，中心原子采取sp²杂化，属于非极性分子（填极性或非极性）
HCN分子构型直线形，中心原子采取sp杂化，属于极性分子（填极性或非极性）
CH₄分子构型正四面体形，中心原子采取sp³杂化，属于非极性分子（填极性或非极性）

19．下列说法中，正确的是（　　）
①食盐灼烧时火焰呈黄色与久置的浓硝酸呈黄色原理不相同
②固体氢氧化钠存放在带塑料塞的广口瓶中
③熔点：钾＞钠＞钠钾合金
④向紫色石蕊试液中加入过量的Na₂O₂粉末，振荡后溶液呈蓝色
⑤向含有Na⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、CO₃^2-的溶液中加入过量的Na₂O₂固体，Na⁺和CO₃^2-的物质的量不变
⑥1mol Na₂O₂与足量的水反应，转移的电子数为2mol
⑦取用金属钠时，应将剩下的大块钠放回原瓶，实验结束，余下的钠屑应用乙醇处理．

6．实验室需要450mL1mol/L的硫酸，现用密度为1.84g/cm³，溶质的质量分数98%的浓硫酸来配制，有关说法正确的是（设N_A阿伏加德罗常数的值）（　　）

	A．	浓硫酸中硫酸物质的量浓度为18.4 mol/L
	B．	配制溶液所需浓硫酸体积为24mL
	C．	配制溶液时仅需的仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒
	D．	配制溶液时，量取硫酸注入到烧杯中，加水稀释，冷却后再转移到容量瓶中