7．钼酸钠晶体（Na2MoO4•2H2O）是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制备钼酸钠晶体的部分流程如下：

（1）写出“碱浸”反应的离子方程式：MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑
（2）碱浸液结晶前需加入Ba（OH）2固体以除去SO42-．当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率是．[已知：碱浸液中c（MoO42-）=0.40mol•L-1，c（SO42-）=0.04mol•L-1，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaMoO4）=4.0×10-8，加入Ba（OH）2固体引起的溶液体积变化可忽略．]
（3）重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是使用一定次数后，母液中杂质的浓度增大，重结晶时会析出杂质，影响产品纯度．
（4）如图是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果：
①碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是Cl-有利于碳钢的腐蚀，SO42-不利于碳钢的腐蚀，使得钢铁在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸；硫酸溶液随着浓度的增大，氧比性增强，会使钢铁钝化，腐蚀速率减慢．

②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4-Fe2O3保护膜．密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2，NaNO2的作用是替代空气中氧气起氧化剂作用．
③若缓释剂钼酸钠-月桂酸肌氨酸总浓度为300mg•L-1，则缓蚀效果最好时钼酸钠的物质的量浓度为7.28×l0-4mol•L-1．
6．如图是一种药物分子合成的部分路线图（反应条件已经略去）：

回答下列问题：
（1）有机物A有多种同分异构体，其中满足下列条件的A的同分异构体的结构简式为（任写一种）．
①属于芳香族化合物；②能使FeCl3溶液显色；③核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢．
（2）有机物B分子中含氧官能团名称为羰基、醛基；含手性碳原子数为2．
（3）C用LiBH4还原可以得到D．C→D不直接用氢气（镍作催化剂）还原的原因是避免碳碳双键被氢气加成或还原，酯很难和氢气发生还原反应．
（4）E与新制氢氧化铜反应的化学方程式（有机物E用RCHO来表示）为RCHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$RCOOH+Cu2O↓+2H2O．
（5）请写出B→C的合成路线图（CH3I和无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：
H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH
已知：①LiBH4可以将醛、酮、酯类还原成醇，但不能还原羧酸、羧酸盐、碳碳双键，遇酸分解．
RCOR′$→_{THF}^{LiBH_{4}}$RCH（OH）R′R-COOR′$→_{THF}^{LiBH_{4}}$CH3CH2OH
②RCH2COOR′$→_{催化剂}^{CH_{3}I}$RCH（CH3）COOR′．
5．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出），其中B既能和酸反应又能和碱反应．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：ANa、HFe（OH）3、FFeCl2．
（2）说出黄绿色气体乙的一种用途工业上制氯化氢，气体甲在气体乙中燃烧的现象火焰呈苍白色，在集气瓶口有雾状物质出现．
（3）区别E、F两种溶液最简单的方法是观察溶液的颜色，溶液为无色的为盐酸，呈淡绿色的为氯化亚铁，实验室检验G中所含的金属离子时，常在G的溶液中加入KSCN溶液．
（4）反应①的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（5）反应③的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
4．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填具体元素符号，下同）．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物的分子式是：KOH．
（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成程：，该化合物属于离子化合物（填“共价”或“离子”）．
（4）由②和氢元素按原子个数比1：3形成的化合物的电子式是，该化合物含的化学键类型是共价键．
3．药物卡托普利的合成原料F、工程材料聚碳酸酯（简称PC）的合成路线如图所示：

已知：
①
②酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应：RCOOR′+R″OH$\stackrel{催化剂}{?}$RCOOR″+R′OH
（R、R′、R″代表烃基）
请回答：
（1）C由丙烯经反应①～③合成，C的核磁共振氢谱只有一种峰．
a．①的反应类型是加成反应．
b．②的反应试剂和条件是NaOH水溶液、加热．
c．③的化学方程式是．
（2）9.4g 的D与饱和溴水完全反应生成33.1g 白色沉淀，D的结构简式是．
（3）C与D反应生成双酚A的化学方程式是．
（4）F有多种同分异构体，满足下列条件的所有同分异构体的结构简式是．
①含有甲基   ②含有碳碳双键   ③能发生银镜反应    ④属于酯．
2．用如图所示电解装置分别完成以下要求，请填空：
（1）若a极质量减轻，则y应为负极
（2）若a、b均为石墨棒，Z溶液为稀硫酸，阳极上的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O
（3）若X为负极，a为铁，b为石墨，Z溶液为滴有酚酞的氯化钠溶液，则先变红的是a极（填a或b），该电解池中总反应方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
（4）若要在铁片上镀银，且已知Y为负极，则a为银，b为铁，Z为硝酸银溶液
（5）若用此装置制备金属钠，需将Z溶液换为熔融的氯化钠
（6）若用此装置保护b金属，则X应为正极
（7）若用此装置电解AgNO3溶液（a、b为惰性电极），则阴极与阳极电极产物的物质的量比为4：1，电解一段时间后，溶液的pH降低．
1．用如图装置实现原电池反应：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag
（1）X应为Cu Y应为AgNO3溶液
（2）写出两个电极的电极反应式
X极Cu-2e-=Cu2+银极Ag++e-=Ag
（3）电池中电流的方向是由Ag极到Cu极
（4）当线路中通过0.2mol电子时，银极的质量增重（填增重或减轻）21.6g
（5）若将盐桥换成一根铜丝，也象盐桥一样插入两个烧杯中，则左边烧杯中新插入铜丝一极上发生的反应是Cu2++2e-=Cu．
20．填空：
（1）C2H2分子的结构式为H-C≡C-H，一个分子中含有3σ键2π键
（2）CH2Cl2分子的中心原子轨道采取sp3杂化，该分子是否为极性分子是
（3）PCl3分子的VSEPR模型构型为四面体形，分子的实际构型为三角锥形．
19．下列属于既有极性键、又有非极性键、σ键和π键的非极性分子是（　　）
A．H2O2B．N2C．C2H4D．BeCl2
18．下列说法中正确的是（　　）
A．二次电池在充电时，电池的负极要与外接电源的负极相连
B．用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后，加入氢氧化铜可恢复原状
C．化学腐蚀是生活中最常见的一种金属腐蚀
D．燃料电池中的电极材料必须活性不同
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